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1、中考化学寒假课程 第五讲 碱一、碱的定义及常见的碱（1）碱的定义碱：是电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物。注意：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3不是碱，因为Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2 OH- + CO32-电离时生成的阴离子不是全部是氢氧根离子。（2）常见的碱及碱的分类可溶性碱：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）、一水合氨（NH3H2O）、氢氧化钡（Ba(OH)2）；微溶性碱：氢氧化钙（Ca(OH)2）；不溶碱：氢氧化镁（Mg(OH)2白色）、氢氧化铜（Cu(OH)2蓝色）、氢氧化铁（Fe(OH)3红褐色）等除上述三种碱之外，其余常见金属碱均为不溶
2、性碱。（3）判断酸、碱的方法：酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物。【典型例题】【例1】下列选项中，是酸的有 ；是碱的有 ； HCl 、NH3H2O、Na2CO3、Ba(OH)2、HNO3、Cu(OH)2 、CH3COOH、H2CO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3、KOH、H2SO4、NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、HCOOH【变式1】小方同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液的作用时，归纳出如图所示的关系，图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示不正确的
3、是( )A. 紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色【变式2】分类学习是化学重要的学，下列物质分类错误的一组是（ ）AH2、O2、N2 BHCl、H2SO4、NaHSO4CNaOH、KOH、NH3H2O DNaCl、NaHCO3、NH4Cl【变式3】小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（ ） A碳酸钠溶液 B氯化铜溶液 C石蕊试液 D稀盐酸二、常见的碱（40min以上）1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途： 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解白色粉末，微溶于水溶解性易溶于水，且溶解时放出大量的热微溶于水俗 名烧碱
4、、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOHCaO +H2O = Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：石灰浆（粉刷墙壁）注意：（1）固体氢氧化钠暴露在空气中时易吸收空气中的水分，是固体表面潮解并逐渐溶解，这种现象叫潮解。氢氧化钠的潮解属于物理变化，因为潮解没有其他物质的生成。（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。（3）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心
5、。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（4）放热现象：物理放热（浓硫酸的溶解）、化学反应放热（氧化钙和水的反应）（5）碱石灰成分： 氧化钙（CaO，大约75%），氢氧化钠（NaOH，大约3%）（6）CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的相互转化关系：CaO：生石灰；Ca(OH)2：熟石灰、消石灰；CaCO3：石灰石、大理石高温Ca(OH)2 CaCO3CaO【典型例题】【例1】（2014北京）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（）A小苏打B熟石灰C生石灰D纯碱【例2】下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A.NaCl 氯化钠 食盐 B.Ca0 氧化钙
6、熟石灰C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D.NaOH 氢氧化钠 烧碱【例3】（2014郴州）用下列物质的序号填空食盐 熟石灰 稀盐酸 小苏打 乙醇（1）工业上通常用来除铁锈的是；（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是；（3）农业上可用来改良酸性土壤的是；（4）日常生活中一种重要的调味品是2干燥剂的分类（1）气体的分类酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、等碱性气体：NH3中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等（2）气体干燥剂的分类。初中阶段主要是以酸碱性来分类的，分为三类，如下：酸性干燥剂：如浓硫酸、五氧化二磷等。酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体，
7、如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。碱性干燥剂：如生石灰、碱石灰、固体NaOH等。碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。中性干燥剂：如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。（3）干燥剂的选择方法根据干燥剂和气体的性质选择，其基本方法是干燥剂只吸收气体中的水分，不吸收被干燥的气体，具体为：在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，如不能用浓H2SO4干燥NH3；显酸性的气体不能选用碱性干燥剂，如不能用碱石灰、CaO和NaOH干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2、NO2等；能
8、与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用固体NaOH干燥CO2、SO2等。3 碱的化学性质（1）能使酸碱指示剂变色紫色石蕊溶液遇碱：变蓝色无色酚酞溶液遇碱：变红色（2）与非金属氧化物反应原理：非金属氧化物 + 碱 盐 + 水二氧化碳与氢氧化钠反应（CO2的吸收）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 二氧化碳与澄清石灰水（澄清石灰水即氢氧化钙溶液）反应（即CO2的检验）： CO2 + Ca(OH)2=CaCO3+H2O二氧化硫与氢氧化钠反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （化合价不变） 三氧化硫与氢氧化钠反应：2Na
9、OH + SO3 = Na2SO4 + H2O（3） 中和反应原理：酸 + 碱 盐 + 水 氢氧化钠与盐酸反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O氢氧化钠与稀硫酸与反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O氢氧化钙与稀硫酸反应：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O氢氧化铝与盐酸反应（用氢氧化铝中和胃酸过多, 胃酸的主要成分是盐酸）：3HCl+Al(OH)3 = AlCl3+ 3H2O （4）与某些盐溶液作用原理：盐 + 碱 另一种盐 + 另一种碱（可溶性的盐和碱）2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2 +Na2SO43NaOH+FeC
10、l3=Fe (OH)3 +3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH（纯碱制火碱）注：强碱制弱碱、强酸制弱酸、难挥发制易挥发【典型例题】【例1】正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列各项操作中错误的是（ ）A闻气味 B检查气密性 C收集二氧化碳气体 D测定溶液的PH值【变式1】下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是（ ）H2 O2 CO2 SO2 CH4 NH3A BC D【变式2】将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是（ ）【变式3】下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ）ANaO
11、H、NaC1、CuSO4、HC1BKNO3、Na2SO4、NaOH、KC1CKC1、Ba(NO3)2、HC1、CaC12DNa2CO3、Ba(OH)2、KNO3、Na2SO4【变式4】某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。（1）写出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式： 。（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 。李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 。要得到科学
12、严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 。杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入 ，观察到 现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。三、酸与碱之间的化学反应（30min）1中和反应：（1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应： 酸 + 碱= 盐 + 水HCl + NaOH =NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（2）实质：氢氧根离子和氢离子结合生成水 OH+H+ = H2O（3）中和反应的应用：调节土壤的酸碱性。农作物一般适宜在中性和接近中性的环境中生长，如果土壤的酸性和碱性太强都不
13、利于农作物的生长。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。处理工厂的废水。例如：用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O；若工厂的废水呈碱性，则可用废硫酸等中和，发生的反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。生活中的应用。食用皮蛋是加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而使涩味除去，变得可口。【典型例题
