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1、标题/来源:2014届甘肃省玉门市油田一中高三第三次摸底考试化学试卷(带解析),日期:2014/4/25【题文】向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中加人100mL 1 molL-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,生成224 mL(标准状况)气体,向溶液中滴加KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量为A28 gB56 gC112 gD无法计算【答案】A【解析】试题分析:由题意知溶液是氯化亚铁溶液,其物质的量是氯离子的一半,所以n(Fe2+)=005mol,根据元素守恒,用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的物质的量仍为005mol
2、,所以质量是28g,答案选A。考点:考查元素守恒法在化学计算中的应用题号:2042866,题型:选择题,难度:一般标题/来源:2014届甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷(带解析),日期:2014/4/25【题文】工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质),并用来生产ZnSO46H2O晶体,其工艺流程如下,有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.55.4沉淀完全的pH5.23.79.78.0(1)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻
3、璃仪器有。(2)在“除杂”步骤中,需再加入适量H2O2溶液的目的是。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,应控制溶液的pH范围为。为控制上述PH范围可选择加入的试剂或药品是。AZnO B氨水 C固体NaOH DZnCO3(3)在“除杂”步骤中,加入Zn粉的作用是。“操作A”的名称是。 (4)常温下,已知KspCu(OH)221020,某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 molL1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于。【答案】(1)烧杯、玻璃棒、漏斗(3分);(2)将Fe2+完全氧化为Fe3+,便于完全沉淀(2分);5.25.4(2分);AD(2
4、分)(3)除去溶液中的Cu2+(1分);冷却结晶(1分)(4)5(2分)【解析】试题分析:(1)过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗;(2)溶液中的铁、铝元素最终以沉淀形式除去,所以加入适量H2O2溶液的目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+,便于完全沉淀;根据表中数据pH=5.2时Al(OH)3完全沉淀,Fe(OH)3也已沉淀完全,但Zn(OH)2不能沉淀,所以溶液的pH范围为5.25.4;加入的试剂或药品既能中和酸调节pH值,同时不能引入新的杂质,所以只能选择AD;(3)溶液中的铁、铝元素除去后仍存在铜离子,所以加入Zn粉目的是除去铜离子;加热浓缩后的步骤是冷却结晶;(4)KspCu(
5、OH)221020,溶液中c(Cu2)0.02 molL1,所以只需c(Cu2)c(OH-)2=21020, Cu(OH)2沉淀即可生成,解得c(OH-)=1109,所以pH=5.考点:考查仪器的选择,溶液的除杂,对实验步骤的分析判断,溶液pH的计算题号:2042887,题型:填空题,难度:困难标题/来源:2014届甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷(带解析),日期:2014/4/25【题文】硫酸铅广泛应用于制造蓄电池。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下:已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25时,Ksp(CaSO4)4.9
6、105,Ksp(PbSO4)1.6108。(1)已知步骤有NO产生,浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的离子方程式、。(2)步骤需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余,目的是。(3)母液可循环利用于步骤,其溶质主要是(填一种物质化学式),若母液中残留的SO42过多,循环利用时可能出现的问题是。(4)产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤,目的是除去。(5)铅蓄电池的电解液是硫酸,充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb,充电时阴极的电极反应式为。【答案】(1)PbO2H+Pb2+H2O(2分);3Pb8H+2NO3-3Pb2+2NO4H2O(2
7、分)(2)防止Ag被溶解进入溶液(或使Ag留在浸出渣中)(2分)(3)HNO3(2分);浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出,降低PbSO4的产率(2分)(4)CaSO4杂质(2分)(5)PbSO42ePbSO42(3分)【解析】试题分析:(1)PbO与硝酸发生非氧化还原反应,离子方程式为PbO2H+Pb2+H2O;Pb与硝酸发生氧化还原反应,有NO气体放出,离子方程式为3Pb8H+2NO3-3Pb2+2NO4H2O;(2)Pb的活泼性比Ag强,Ag也可与硝酸反应,所以使Pb稍有剩余目的是防止Ag被溶解进入溶液(或使Ag留在浸出渣中);(3)硫酸铅不溶于硝酸,所以硝酸铅与硫酸发生复分解反
8、应,生成硫酸铅和硝酸,因此母液的主要溶质是HNO3;若母液中残留的SO42过多,则在步骤中就有硫酸铅沉淀生成,随浸出渣排出,降低PbSO4的产率;(4)浸出液中除含硝酸铅外还有硝酸钙,与硫酸反应有微溶的硫酸钙生成,所以洗涤的目的是除去CaSO4杂质;(5)充电时铅蓄电池相当于电解池,阴极是硫酸铅发生还原反应生成Pb单质,电极反应式为PbSO42ePbSO42。考点:考查硫酸铅的制取,离子方程式、电极反应式的书写,对实验步骤的分析判断题号:2042889,题型:选择题,难度:较难标题/来源:2014届广东省肇庆市高三级第一次模拟考试理综化学试卷(带解析),日期:2014/4/25【题文】为探索工
9、业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:请回答:(1)绿矾的化学式为。(2)写出反应的化学方程式 ,反应生成沉淀的离子反应方程式 。(3)为了检测滤液D中含有的金属离子,可设计实验方案为(试剂自选):。(4)在滤渣B中滴加稀硫酸时,发现反应速率比一般的铁粉反应要快,其原因是。(5)若考虑绿色化学工艺,在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体,试剂Y为无色液体,则反应的总化学方程式为;若不考虑绿色化学工艺,所选试剂Y为1mol/L的硝酸,欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4,则需该硝酸的体积L。【答案】(1)(2分) FeSO47H2O(2)(4分)2Al
10、+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- (或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-) 未写离子方程式扣1分,不配平扣1分,离子符号错0分(3)(3分) 用试管取少量滤液D(1分),向滤液中滴加KSCN(或NaSCN、或NH4SCN)溶液无明显现象(1分),再滴入氯水(或双氧水,或通入Cl2)若变成血红色,则溶液则中存在Fe2+(1分)。(4)(2分)铜、铁与稀硫酸形成了原电池(或发生了电化腐蚀,或有电流产生)(5)(5分) Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分。配平1分,化学式错0分)2(3
11、分)说明:反应式为3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O【解析】试题分析:(1)绿矾为硫酸亚铁晶体,化学式为:FeSO47H2O(2)反应为Al与NaOH溶液的反应,离子方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;反应中通入的气体气体X为CO2,CO2、H2O与AlO2-反应生成的沉淀为Al(OH)3,离子方程式为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-)(3)滤液D的溶质为FeSO4,检验Fe2+的原理为:Fe2+不能使KSCN变为血红色,但加入氧化剂把Fe2+氧化
12、为Fe3+,溶液变为血红色,所以实验方案为:用试管取少量滤液D,向滤液中滴加KSCN(或NaSCN、或NH4SCN),溶液无明显现象,再滴入氯水(或双氧水,或通入Cl2)若变成血红色,则溶液则中存在Fe2+。(4)滤渣B中含有铁、铜金属,滴加稀硫酸后,铜、铁与稀硫酸形成了原电池,使反应速率加快。(5)滤渣E为Cu,加入稀硫酸和试剂Y生成CuSO4,考虑绿色化学工艺,Y为无色液体,则试剂Y为H2O2,则反应的总化学方程式为:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4,则化学方程式为:3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4
13、H2O,Cu为3mol,则消耗的HNO3为2mol,需该硝酸的体积为:2mol1molL1=2L。考点:本题考查化学流程的分析、化学方程式与离子方程式的书写、离子的检验、原电池原理、化学计算。 题号:2042951,题型:实验题,难度:较难标题/来源:2014届河北省唐山市高三4月第二次模拟理综化学试卷(带解析),日期:2014/4/25【题文】纯碱(化学式为Na2CO3)是一种重要的化工原料。现代化工生产有三种工艺:一、布兰制碱法。以食盐为原料制碱,该法分三步:用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠:2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl; 用焦炭还原硫酸钠得硫化钠:Na2SO4+4C=Na2S+4CO 用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠:Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS二、氨碱法即索尔维制碱法。以食盐、氨、二氧化碳为原料,其反应也分三步进行:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O三、候氏制碱法。低温下先向饱和食盐水中通入氨气,再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠,再加入细盐末,因同离子