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1、标题/来源：2014届甘肃省玉门市油田一中高三第三次摸底考试化学试卷（带解析），日期：2014/4/25【题文】向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中加人100mL 1 molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成224 mL(标准状况)气体，向溶液中滴加KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为A28 gB56 gC112 gD无法计算【答案】A【解析】试题分析：由题意知溶液是氯化亚铁溶液，其物质的量是氯离子的一半，所以n（Fe2+）=005mol，根据元素守恒，用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的物质的量仍为005mol
2、，所以质量是28g，答案选A。考点：考查元素守恒法在化学计算中的应用题号：2042866，题型：选择题，难度：一般标题/来源：2014届甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷（带解析），日期：2014/4/25【题文】工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产ZnSO46H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.55.4沉淀完全的pH5.23.79.78.0（1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻
3、璃仪器有。（2）在“除杂”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为。为控制上述PH范围可选择加入的试剂或药品是。AZnO B氨水 C固体NaOH DZnCO3（3）在“除杂”步骤中，加入Zn粉的作用是。“操作A”的名称是。 （4）常温下，已知KspCu(OH)221020，某CuSO4溶液里c（Cu2）0.02 molL1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于。【答案】（1）烧杯、玻璃棒、漏斗（3分）；（2）将Fe2+完全氧化为Fe3+，便于完全沉淀（2分）；5.25.4（2分）；AD（2
4、分）（3）除去溶液中的Cu2+（1分）；冷却结晶（1分）（4）5（2分）【解析】试题分析：（1）过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）溶液中的铁、铝元素最终以沉淀形式除去，所以加入适量H2O2溶液的目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+，便于完全沉淀；根据表中数据pH=5.2时Al(OH)3完全沉淀，Fe(OH)3也已沉淀完全，但Zn(OH)2不能沉淀，所以溶液的pH范围为5.25.4；加入的试剂或药品既能中和酸调节pH值，同时不能引入新的杂质，所以只能选择AD；（3）溶液中的铁、铝元素除去后仍存在铜离子，所以加入Zn粉目的是除去铜离子；加热浓缩后的步骤是冷却结晶；（4）KspCu(
5、OH)221020，溶液中c（Cu2）0.02 molL1，所以只需c（Cu2）c(OH-)2=21020, Cu(OH)2沉淀即可生成，解得c(OH-)=1109,所以pH=5.考点：考查仪器的选择，溶液的除杂，对实验步骤的分析判断，溶液pH的计算题号：2042887，题型：填空题，难度：困难标题/来源：2014届甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷（带解析），日期：2014/4/25【题文】硫酸铅广泛应用于制造蓄电池。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25时，Ksp(CaSO4)4.9
6、105，Ksp(PbSO4)1.6108。（1）已知步骤有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的离子方程式、。（2）步骤需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是。（3）母液可循环利用于步骤，其溶质主要是(填一种物质化学式)，若母液中残留的SO42过多，循环利用时可能出现的问题是。（4）产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去。（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为。【答案】（1）PbO2H+Pb2+H2O（2分）；3Pb8H+2NO3-3Pb2+2NO4H2O（2
7、分）（2）防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中）（2分）（3）HNO3（2分）；浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分）（4）CaSO4杂质（2分）（5）PbSO42ePbSO42（3分）【解析】试题分析：（1）PbO与硝酸发生非氧化还原反应，离子方程式为PbO2H+Pb2+H2O；Pb与硝酸发生氧化还原反应，有NO气体放出，离子方程式为3Pb8H+2NO3-3Pb2+2NO4H2O；（2）Pb的活泼性比Ag强，Ag也可与硝酸反应，所以使Pb稍有剩余目的是防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中）；（3）硫酸铅不溶于硝酸，所以硝酸铅与硫酸发生复分解反
8、应，生成硫酸铅和硝酸，因此母液的主要溶质是HNO3；若母液中残留的SO42过多，则在步骤中就有硫酸铅沉淀生成，随浸出渣排出，降低PbSO4的产率；（4）浸出液中除含硝酸铅外还有硝酸钙，与硫酸反应有微溶的硫酸钙生成，所以洗涤的目的是除去CaSO4杂质；（5）充电时铅蓄电池相当于电解池，阴极是硫酸铅发生还原反应生成Pb单质，电极反应式为PbSO42ePbSO42。考点：考查硫酸铅的制取，离子方程式、电极反应式的书写，对实验步骤的分析判断题号：2042889，题型：选择题，难度：较难标题/来源：2014届广东省肇庆市高三级第一次模拟考试理综化学试卷（带解析），日期：2014/4/25【题文】为探索工
9、业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请回答：（1）绿矾的化学式为。（2）写出反应的化学方程式 ，反应生成沉淀的离子反应方程式 。（3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：。（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是。（5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应的总化学方程式为；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积L。【答案】（1）(2分) FeSO47H2O（2）（4分）2Al
10、+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- (或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-) 未写离子方程式扣1分，不配平扣1分，离子符号错0分（3）(3分) 用试管取少量滤液D（1分），向滤液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN)溶液无明显现象（1分），再滴入氯水（或双氧水，或通入Cl2）若变成血红色，则溶液则中存在Fe2+（1分）。（4）（2分）铜、铁与稀硫酸形成了原电池（或发生了电化腐蚀，或有电流产生）（5）(5分) Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分。配平1分，化学式错0分）2（3
11、分）说明：反应式为3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O【解析】试题分析：（1）绿矾为硫酸亚铁晶体，化学式为：FeSO47H2O（2）反应为Al与NaOH溶液的反应，离子方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；反应中通入的气体气体X为CO2，CO2、H2O与AlO2-反应生成的沉淀为Al(OH)3，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-)（3）滤液D的溶质为FeSO4，检验Fe2+的原理为：Fe2+不能使KSCN变为血红色，但加入氧化剂把Fe2+氧化
12、为Fe3+，溶液变为血红色，所以实验方案为：用试管取少量滤液D，向滤液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN)，溶液无明显现象，再滴入氯水（或双氧水，或通入Cl2）若变成血红色，则溶液则中存在Fe2+。（4）滤渣B中含有铁、铜金属，滴加稀硫酸后，铜、铁与稀硫酸形成了原电池，使反应速率加快。（5）滤渣E为Cu，加入稀硫酸和试剂Y生成CuSO4，考虑绿色化学工艺，Y为无色液体，则试剂Y为H2O2，则反应的总化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则化学方程式为：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4
13、H2O，Cu为3mol，则消耗的HNO3为2mol，需该硝酸的体积为：2mol1molL1=2L。考点：本题考查化学流程的分析、化学方程式与离子方程式的书写、离子的检验、原电池原理、化学计算。 题号：2042951，题型：实验题，难度：较难标题/来源：2014届河北省唐山市高三4月第二次模拟理综化学试卷（带解析），日期：2014/4/25【题文】纯碱（化学式为Na2CO3）是一种重要的化工原料。现代化工生产有三种工艺：一、布兰制碱法。以食盐为原料制碱，该法分三步：用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl； 用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na2SO4+4C=Na2S+4CO 用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS二、氨碱法即索尔维制碱法。以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O三、候氏制碱法。低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子
