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1、由大豆能制得什么1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A. 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA B. 1 L 1 molL-1NH4Cl溶液含有NA个NH4+C. 1 mol NaHSO4晶体中含有3NA个离子D.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+浓度为1 molL-1【答案】A【解析】B项忽视了NH4+的水解；D项忽视了溶液体积的变化；NaHSO4晶体和熔融态中的离子为Na+和HSO4-，只有在溶于水形成水溶液时才电离成Na+、SO42-和H+，C项错误。2、某二元酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离： H2A H+ + HA- HA- H+ +
2、 A2-，已知相同浓度时的电离程度a(H2A)a(HA-)，则c(H2A)浓度最大的是（ ） A. 0.01mol/L的H2A溶液 B. 0.01mol/L的NaHA溶液 C. 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 D. 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合【答案】C【解析】选项C和D应当考虑到溶液混合时发生了反应，因此C选项中最终是浓度均为0.01mol/L的H2A、NaHA、NaCl混合溶液，D选项最终是浓度为0.01mol/L的Na2A溶液。由于电离、水解都是微弱的，因此可排除B、D。C选项的溶液可以看作在0.
3、01mol/L的H2A溶液中增加了NaHA，显然由于HA-的增多，H2A的电离被抑制，其c(H2A)浓度最大。3、下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是（ ）A. 用排饱和食盐水法收集：B. 热的纯碱溶液碱性增强：C. 向悬浊液中加入溶液：D. 用制备：（过量）【答案】B 4、已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：下列说法正确的是( )平衡后升高温度，平衡常数400平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L平衡时，反应混合
4、物的总能量减少20 kJ平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时CH3OH的浓度为0.08 molL-1A. B.C. D.【答案】B【解析】因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，错；根据表格数据可知，反应转化生成的CH3OCH3、H2O浓度均为1.24 molL-1，此时CH3OH的浓度为0.8 molL-1，根据将各物质的浓度代入可得，Qc=2.4 BC D【答案】C【解析】根据化学反应方程式或者原子守恒可知，0.01 mol的Na2O2和Na2O分别与H2O反应都生成0.02 mol NaOH，因此、中阴离子浓度相等，又由于N
5、a2CO3溶液中CO发生水解：COH2OHCOOH，故阴离子的物质的量增大，大于0.01 mol，而中Cl的物质的量不变，为0.01 mol，因此四种溶液中阴离子浓度的大小顺序是：。8、下列物质提纯、检验、保存的方法正确的是（ ）A液溴保存在橡皮塞的细口瓶中，并加水液封BSO2气体中的少量SO3气体，可用浓硫酸洗气除去C检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl：加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀D除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏【答案】B 9、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。AAg、K、NO、Cl BMg2、Na、Cl、SOCCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO、SO
6、【答案】B【解析】AAg、Cl不能共存，CMg2、OH不能共存，DH、CO不能共存。10、将0.3molCaCl2溶于水配成4L溶液，则2L溶液里含有Cl为（ ）A9.031022个B1.8061023个C0.6molD0.4mol【答案】B 【解析】从化学式可知，Cl的物质的量是CaCl2的两倍，从4L中取2L，则所取Cl实际就等于CaCl2的物质的量，为0.3mol，转化为粒子数0.36.0210231.8061023。11、某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么，在配制
7、过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（）量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A. B. C. D.【答案】D【解析】量筒用蒸馏水洗净后量取，浓H2SO4被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致浓度降低.未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低.少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低.加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶
8、液浓度偏低.12、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB、49gC、还有D生成现将20gA和11gB反应，能生成0.25mol D，则D的相对分子质量为（）A424B212C116.6D106【答案】D【解析】40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律计算生成的D的质量，根据质量定比定律，计算22gA和11gB反应，哪种物质有剩余，根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成D的质量，再根据M计算D的摩尔质量13、下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度
9、相等的是（）A150mL 1mol/L NaCl溶液B25mL 3mol/L MgCl2溶液C150mL 3mol/L KClO3溶液D75mL 1mol/L FeCl3溶液【答案】D【解析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/LA、150ml 1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故A不符合；B、25ml 3mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度为6mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故B不符合；C、150ml3mol/L的KClO3溶液中，无氯离子存在，
10、故C不符合；D、75ml 1mol/L的FeCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，故D符合；故选D14、标准状况下，11g某气体的分子数目与5.6L SO2的分子数目相等，该气体的摩尔质量是（）A22 B22g/mol C44 D44g/mol【答案】D【解析】标准状况下5.6L SO2的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，所以11g气体的物质的量为0.25mol，所以该气体的摩尔质量为11g0.25mol=44g/mol故选D15、下列实验装置或操作不符合实验要求的是（ ）【答案】A 16、将所列仪器组装为一套实验室
11、蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。(1)图中A、B、C三种仪器的名称是_、_、_。(2)A仪器中c是_，d是_。(3)蒸馏时，温度计的水银球的位置应在_。(4)在B中注入原油后，加入几片碎瓷片的目的是_。【答案】(1)冷凝管蒸馏烧瓶锥形瓶(2)进水口出水口(3)蒸馏烧瓶支管口处(4)防止暴沸【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。17、要分离下列四组混合物：食盐与沙子从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3水和汽油的混合物CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6)(1)分离、的操作分别为_、_。(2)分离时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是_。(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有_和_(填序号)。【答案】(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3)【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是物质的分离的方法，过滤、结晶、分液等等。18、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问题：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与
