《2018-2019年高中化学内蒙古高考仿真模拟【61】含标准答案考点及解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019年高中化学内蒙古高考仿真模拟【61】含标准答案考点及解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019年高中化学内蒙古高考仿真模拟【61】含答案考点及解析班级:_ 姓名：_ 分数：_题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K、Cr3+、SO42，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到3.81g I2，反应的离子方程式为：Cr2O726I14H+2 Cr3+3I27H2O。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推
2、断出X的化学式为AK2SO4 2Cr2（SO4）3B2K2SO4 Cr2（SO4）3C K2SO4 Cr2（SO4）3 DK2SO4 1/2Cr2（SO4）3【答案】C【解析】试题分析：根据Cr3+元素守恒可得关系式：2Cr3+Cr2O723I2。n(I2)= 3.81g254g/mol=0.015mol；所以n(Cr3+)=0.01mol；向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀，则根据S守恒可得n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66 g233g/mol=0.02mol;根据在溶液中电荷守恒1n(K+)+ 3n(Cr3+) = 2n(SO42-
3、)，所以n(K+)=20.02mol30.01mol=0.01mol；n(K+)：n(Cr3+)：n(SO42-)=1:1:2，所以化学式是K2SO4 Cr2（SO4）3，选项是C。考点：考查守恒的方法在氧化还原反应及物质的化学式的确定中的应用的知识。2.下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe(NO3)2与H2SO4不反应B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体C将Al2(SO4)3溶液蒸干有白色固体生成Al3+3H2OAl(OH)3+3H+D将Na放入CuSO4溶
4、液中有红色固体析出2Na+Cu2+=Cu+2Na+【答案】B【解析】试题分析：A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4,就相当于在FeSO4中滴加HNO3。由于Fe2+有还原性，而HNO3有氧化性，二者会发生氧化还原反应：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO2H2O。溶液会因含有Fe3+变为黄色。错误。B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,发生反应：Na2CO3CO2H2O= 2NaHCO3。由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。所以会结晶析出，而使溶液变浑浊。正确。C将Al2(SO4)3溶液蒸干, Al2(SO4)3是强酸弱碱盐水解产生硫酸和氢氧化铝。由于硫酸没有
5、挥发性，所以二者会重新反应得到Al2(SO4)3。当溶液蒸干后得到的白色固体就是Al2(SO4)3。错误。D将Na放入CuSO4溶液中，由于Na非常活泼，很容易与溶液中的溶剂水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，产生的NaOH再与CuSO4发生复分解反应2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4因此不会产生黄色固体。反应原理也错误。考点：考查化学实验的操作、现象和解释或结论的关系的知识。3.下列说法正确的是（）A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌
6、制品不宜直接存放在铝制容器中D将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【答案】C【解析】从物质的组成、结构、性质、变化等角度入手，分析、解决相关问题。海带中的碘元素以I形式存在，从海带中提取单质碘时，过滤后要加入氧化剂（如H2O2等）将I氧化为I2，再加入萃取剂（如苯、CCl4等）进行萃取、分液，最后经蒸馏获得单质碘，A项错。实验室利用乙醇制取乙烯时，要控制温度在170，不能用水浴加热，B项错，Cl存在时，会破坏铝表面氧化膜的结构，形成空隙，加速铝制品的腐蚀，C项正确。（NH4）2SO4溶液使蛋白质发生盐析，CuSO4溶液为重金属盐溶液，使蛋
7、白质发生变性，D项错。点拨：知识：从海带中提取碘，实验室制取乙烯，Al和Al2O3的性质，蛋白质的盐析和变性。能力：考查考生对教材基础知识的掌握及应用能力。试题难度：较小。4.某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3)n(SO42)n(Fe3+)n(H+)n(X)23131，则X可能为AFe2+BMg2+CClDBa2+【答案】B【解析】试题分析：设X的物质的量是n，则根据溶液呈电中性可知，阳离子的电荷数3n13n6n，阴离子的电荷数12n23n8n，因此X一定是阳离子，且带2个正电荷。在酸性条件下NO3能氧化Fe2，不能大量共存。SO42与
8、Ba2不能大量共存，所以正确的答案选B。考点：考查考查离子共存的有关判断5.下列说法不正确的是A多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料BpH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则【答案】B【解析】A选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率，多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料。B选项：pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断。C选项：As和P同主族。D选项：甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反
9、应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。【考点定位】考查化学基础常识，涉及到酸碱滴定终点的判断，电极材料的选择和绿色化学的基本常识。6.被称为“21世纪金属”的钛金属（Ti）有多种同位素，如等。这些同位素原子的中子数不可能为A30B28C26D24【答案】A【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以其中子数分别是24、25、26、27、28，答案选A。考点：考查原子组成的有关判断和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的
10、巩固和训练。该题的关键是明确原子组成的表示方法，以及有关微粒之间的数量关系，并能灵活运用即可。7.下列叙述正确的是（）ASO2的水溶液能够导电，但SO2是非电解质B饱和氯水的导电性很好，所以氯气是强电解质C和为不同的核素，二者核外电子数不同D化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应【答案】A【解析】试题分析：选项A：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。SO2水溶液导电是由于生成亚硫酸，而不是二氧化硫本身导电；选项B：电解质的强弱是否完全电离,与其导电性和溶解性无关,而电解质的导电性与温度,离子浓度和离子电荷数有关,所以这两者没必然联系；选项C：同一种同位素的不同核素具有相同的质子数和
11、核外电子数，而具有不同的中子数；选项D：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应，化合反应和分解反应不一定都是氧化还原反应。故选A考点：同位素与核素，氧化还原反应、化合反应、分解反应点评：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，容易与同位素混淆；电解质的导电性与强弱电解质没有直接关系。对这些一易混淆的概念首先要清楚理解概念，并多加练习。8.下列有关海水综合利用的说法不正确是A可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水B海水提溴只涉及物理变化C利用海水可以制取金属MgD开发海洋资源不能以牺牲环境为代价【答案】B【解析】试题分析：海水提溴过程为：在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换
12、溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴。然后，再用氯气将其氧化得到产品溴。发生反应为：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，Cl2+2HBr=Br2+2HCl，涉及到化学变化。故选B。考点：海水的综合利用点评：海水资源的利用主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却，海水淡化的方法有：蒸馏法，电渗析法，离子交换法。9.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C电解硝酸银
13、溶液，要消耗OH-溶液pH变小D电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变【答案】C【解析】惰性电极电解氢氧化钠稀溶液，相当于电解水，氢氧化钠的浓度增大，pH增大，A不正确；惰性电极电解氯化钠溶液，生成物是氢气、氢氧化钠和氯气，所以pH增大，B不正确；惰性电极电解硝酸银溶液，生成物是氧气、硝酸和银，C正确；惰性电极电解稀硫酸，实质是电解水，硫酸浓度增大，pH减小，D不正确，答案选C。10.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一
14、种新型无机非金属材料C棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素D日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等【答案】C【解析】蚕丝的主要成分是蛋白质，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。评卷人得分二、实验题11.（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）。aKSCN溶液和氯水bK3Fe(CN)6溶液c浓氨水d酸性KMnO4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3
