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1、第十一章高频考点真题验收全通关(把握本章在高考中考什么、怎么考， 练通此卷、平步高考！)一、选择题(本题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分)1(2014海南高考)NaOH 溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是( )A酚酞 B圆底烧瓶C锥形瓶 D碱式滴定管2(2014全国卷)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体3(2014山东高考)下列实验操作或装置 (略去部分夹持仪器)正确的是( )4
2、(2014重庆高考)下列实验可实现鉴别目的的是 ()A用 KOH 溶液鉴别 SO3(g)和 SO2B用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和 NO2C用 CO2 鉴别 NaAlO2 溶液和 CH3COONa 溶液D用 BaCl2 溶液鉴别 AgNO3 溶液和 K2SO4 溶液5(2014广东高考)下列叙述 和均正确并有因果关系的是()选项 叙述 叙述A KNO3 的溶解度大 用重结晶法除去 KNO3 中混有的 NaClB BaSO4 难溶于酸 用盐酸和 BaCl2 溶液检验 SO24C NH3 能使酚酞溶液变红 NH3 可用于设计喷泉实验D Ca(OH)2 能制成澄清石灰水 可配制 2.0 m
3、olL1 的 Ca(OH)2 溶液6.(2014上海高考)下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是()选项 X 收集气体 YA 碱石灰 氯化氢 水B 碱石灰 氨气 水C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠7(2011广东高考)某同学通过系列实验探讨 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨 Mg 的活泼性B将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中，观察 Mg(OH)2 沉淀的生成C将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将 Mg(OH)2 沉淀转入表面皿中，加
4、足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2 固体 二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 58 分)8(15 分)(2014全国卷)某小组以 CoCl26H2O、NH 4Cl、H 2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体 X。为确定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取 w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 V1 mL c1 molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用 c2 molL1 NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗 V2 mL NaOH 溶液。氯的测定：准确称
5、取样品 X，配成溶液后用 AgNO3 标准溶液滴定，K 2CrO4 溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag 2CrO4 为砖红色)。回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是_ 。(2)用 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl 时，应使用_式滴定管，可使用的指示剂为_。(3)样品中氨的质量分数表达式为_。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_( 填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_ ；滴定终点时，若溶液中 c(Ag )2.010 5 molL1 ，c (CrO )为_molL 1 。已知：K sp(Ag2CrO4)241
6、.12 1012 (6)经测定，样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为 163，钴的化合价为_。制备 X 的化学方程式为_；X 的制备过程中温度不能过高的原因是_。9(14 分)(2013安徽高考)二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe 2O3、CeO 2 以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：(1)洗涤滤渣 A 的目的是为了除去 _(填离子符号) ，检验该离子是否洗净的方法是_。(2)第步反应的离子方程式是_，滤渣 B 的主要成分是 _。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化
7、合物 TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_(填 “能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的 Ce(OH)4 产品 0.536 g，加硫酸溶解后，用 0.100 0 molL1 FeSO4 标准溶液滴定至终点时( 铈被还原为 Ce3 )，消耗 25.00 mL 标准溶液。该产品中Ce(OH)4 的质量分数为_。10(14 分)(2014浙江高考)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)Br 2H 2O C 6H12O7(葡萄糖酸) 2HBr2C6
8、H12O7CaCO 3 Ca(C 6H11O7)2(葡萄糖酸钙) H 2OCO 2相关物质的溶解性见下表：物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙水中的溶解性 可溶于冷水易溶于热水 可溶 易溶 易溶乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶实验流程如下：请回答下列问题：(1)第步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是_。制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是_。A新制 Cu(OH)2 悬浊液B酸性 KMnO4 溶液CO 2/葡萄糖氧化酶DAg(NH 3)2OH 溶液(2)第步充分反应后 CaCO3 固体需有剩余，其目的是_ ；本实验中不宜用CaCl2 替代
9、 CaCO3，理由是_。(3)第步需趁热过滤，其原因是_。(4)第步加入乙醇的作用是_。(5)第步中，下列洗涤剂最合适的是_。A冷水 B热水C乙醇 D乙醇水混合溶液11(15 分)(2013福建高考)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2 为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下 4 种猜想：甲：Mg(NO 2)2、NO 2、O 2乙：MgO 、NO 2、O 2丙：Mg 3N2、O 2 丁：MgO、NO 2、N 2(1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_ 。查阅资料得知：2NO 22NaOH= =NaNO3NaNO 2H 2O针对甲、乙、丙猜想，
10、设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略) ：(2)实验过程仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭 k，微热硬质玻璃管(A)，观察到 E 中有气泡连续放出，表明_。称取 Mg(NO3)2 固体 3.7 g 置于 A 中，加热前通入 N2 以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭 k，用酒精灯加热时，正确操作是先_，然后固定在管中固体部位下加热。观察到 A 中有红棕色气体出现， C、D 中未见明显变化。待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为 1.0 g。取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。(3)实验结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认
11、猜想_是正确的。根据 D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有 O2，因为若有 O2，D中将发生氧化还原反应：_(填写化学方程式) ，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有 O2 存在，未检测到的原因是 _。小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。答 案1选 B在酸碱中和滴定中要用滴定管滴加试剂，待测溶液盛装在锥形瓶中，用指示剂酚酞来判断滴定终点。因此不使用的 仪器是圆底烧瓶。 选项 是 B。2选 B滴定管使用前，需先用标准溶液润洗，以减小实验误差，B 项正确。3选 C配制一定物质的量浓度的溶液，定容时要用胶头滴管，A 项错误；不能用碱式滴定管盛装酸溶液，
12、B 项错误；用排空气法收集氨气时，导管应插到试管(或集气瓶) 底部，D项错误。4选 CCO2 通入 NaAlO2 溶液中出现白色沉淀，通入 CH3COONa 溶液中不反应，可以鉴别， C 项正确。5选 BB 中利用了常 见难溶性钡盐中只有 BaSO4难溶于酸的原理，正确。6选 CA氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A 不正确；B.氨气密度小于空气，应该是短口进，长口出，B 不正确；D. 一氧化氮极易被空气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，D 不正确。7选 B浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓慢加入水中以防止液滴飞溅，A 项错误；将NaOH 溶液与 MgSO4 溶液混合即可得到 Mg(OH)2 沉
13、淀，B 项正确；过滤时，应使用玻璃棒引流，C 项错误 ；对 MgCl2 溶液直接加热， Mg2 易水解，不能得到 MgCl2 固体，D 项错误。8解析：(3)总的盐酸的物质的量减去氢氧化钠的物质的量即 为氨气物质的量，所以氨的质量分数的表达式为(c 1V1c 2V2)103 17/w100%。(4)气密性不好，会有一部分氨逸出，使测定结果偏低。(5) 因为 硝酸银见光易分解，所以使用棕色滴定管；由题意， c2(Ag )c(CrO )4.010 10 c(CrO )1.1210 12 ，c(CrO )2.810 3 molL1 。24 24 24答案：(1)当 A 中压力过大时，安全管中液面上升，使 A 瓶中压力稳定(2)碱酚酞(或甲基红 )(3) 100%(4)偏低c1V1 c2V210 317w(5)防止硝酸银见光分解2.810 3(6)32CoCl 22NH 4Cl10NH 3H 2O2=2Co(NH3)6Cl32H 2O温度过高过氧化氢分解、氨气逸出9解析：(4)根据 Ce4 Ce 3 、Fe2
