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1、淄博2020届重点学校高三期中联考考试化 学本试卷分第I卷和第卷两部分，共10页。满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。原子量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Sn 119第I
2、卷(选择题，共45分)一选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意；每题3分，共30分)1改革开放40年，“发展与保护”的方针使我国在取得了很多世界瞩目的科技成果的同时，文物也得到了很好的保护。下列说法不正确的是2央视栏目国家宝藏不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是A南朝竹林七贤与启荣期砖画的砖块的主要成分是二氧化硅B战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜的主要成分是铜锡合金C清乾隆“瓷母”各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜D宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料的主要成分可能是碱式碳酸铜3化学与社会、生活密切相关，对
3、下列现象或事实的解释正确的是4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2LSO3含有的氧原子个数为1.5NAB100g34的双氧水中含有HO键的数目为2NAC16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD16.8gFe粉与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.8NA5实验室模拟工业上侯德榜制碱法的原理制备纯碱，在下列操作中未涉及的是6下列解释实验事实的方程式不正确的是：A用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2+S2一=HgSB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HC1C向Mg(OH)2悬浊液中
4、滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2DNa2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na+4OH-+18O27下列实验过程不能达到实验目的的是8室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1molL-1FeCl3溶液：Na+、C1O一、SO42-、CO32-B0.1molL-1NaOH溶液：K+、NO3一、Br一、SiO32一C0.1molL-1Ba(OH)2溶液：A13+、NH4+、NO3一、HCO3一D0.1mol-1KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4一、C19下列反应的离子方程式表达正确的是A向FeB
5、r2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+C12=2Fe3+2Cl一B向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3一C向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I一=IO3-+3H2ODFe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O10下列除杂方案错误的是二选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意；每小题3分，共15分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)11下列有机物分子中有手性碳原子的是12短周期元素W、X、Y、Z的原子
6、序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如右图所示。下列说法错误的是A简单离子半径：ZYB简单气态氢化物的热稳定性：YWDW2Y2中含有非极性键13硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大14水溶液中可能存在Na+、Al3+
7、、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是A气体A一定是CO2，气体B一定是NH3B白色沉淀不可能是Al(OH)3C溶液中一定存在A13+、Fe2+、NO3-、NH4+D溶液中一定不存在大量Na+15科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法正确的是A电子由液态Cu-Si合金流出，流入液态铝电极B三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动C在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优
8、先于Cu2+被还原D液态铝电极与负极相连，作为电解池的阴极第卷(非选择题，共55分)三本题包括5小题，共55分。答案必须写在答题卡内相应的位置，不能写在试卷上。16(8分)I字母AK代表常见物质，在一定条件下能发生如下图所示变化。已知：反应中A为黑色粉末，B为金属单质，且n(A)：n(B)=3：2。反应和均在水溶液中进行。(1)写出J的名称：_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)写出反应的离子方程式：_。II某研究性学习小组的同学以Fe(NO3)3溶液来探究Fe3+能否氧化Ag为题。他们选用少量的Fe(NO3)3溶液与做过银镜反应的试管进行实验。现象：银镜部分溶解，试管上方出现少量淡淡的红
9、棕色气体。请你判断：以上实验能否得到相关结论。若你认为能得出结论，请简述理由：_。若你认为不能得出结论，请在此实验基础上，再继续实验(试剂任选)，直至得出相关结论。请设计实验(写出实验操作、现象和结论)：_。17(10分)七水硫酸锌别名皓矾，常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO47H2O的流程如下：在该流程中，相关离子生成氢氧化物的pH如右表：请回答下列问题：(1)粉碎氧化锌矿石的目的是_；滤渣X的成分是_。(2)步骤中加入H2O2目的是：_，发生反应的离子方程式为：_。(3)“除铁”步骤中加入试剂M调节溶液
10、的pH，试剂M可以是_(填化学式，一种即可)，控制溶液的pH范围为：_。同时还需要将溶液加热，其目的是：_。(4)滤渣Z的成分是_。(5)取28.70gZnSO47H2O(相对分子质量：287)加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示：步骤中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是_。680时所得固体的化学式为_。aZnObZn3O(SO4)2cZnSO4dZnSO4H2O18(11分)四氯化锡(SnC14)常作有机合成的催化剂，在空气中极易水解生成SnO2xH2O，实验室用熔融的锡(熔点为231.9)与氯气反应来制备(同时有SnCl2生成)，该反应是放热反应。可选用的仪器及装置如下图所示。
11、SnCl2、SnCl4有关物理性质如右表：(1)已知SnCl2、SnCl4晶体类型相同，SnCl2熔沸点高于SnCl4的原因是：_。(2)选择装置进行连接(填各接口的字母，装置可重复使用，空格可不填满)。a_，_，_，_，_，_，_，_。(3)反应开始时，应先点燃装置_(填“A”或“B”，下同)的酒精灯。待_时，再点然装置_的酒精灯并在反应进行中仍持续加热，其目的是_。(4)该方法制得的SnCl4中含有少量SnCl2，提纯SnCl4的实验名称是_。(5)测定产品纯度。取a g产品溶于少量浓盐酸，加入蒸馏水稀释至250mL。取20mL稀释溶液于锥形瓶，滴加几滴淀粉溶液，用cmolL-1 I2溶液
12、滴定至终点，消耗滴定溶液V mL。该产品中SnCl2含量为_。(滴定反应：Sn2+I2=Sn4+2I-，SnCl2的相对分子质量为：190)若操作时间过长、振荡剧烈，测得产品中SnCl4含量_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。19(13分)I某研究性学习小组根据反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O。设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1molL-1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：(1)此原电池的正极是石墨_(填“a”或“b”)，发生_反应。(2)电池工作时，盐桥中的SO42-移向_(填“甲”或“乙”)烧杯。(3)两烧杯中的电极反应式分别为甲_；乙_。(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5molL-1，则反应中转移的电子为_mol。次磷酸
