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1、等第： 正德中学高二化学导学案班级： 组别： 学生姓名： 组长签名：_ 物质的量浓度【考点导航】1、了解物质的量浓度的概念，理解物质的量、溶液体积与物质的量浓度的关系。B2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法与应用；掌握溶液的稀释定律。B【知识梳理】一、物质的量浓度概念: 单位_中所含溶质B的_符号 单位 与物质的量的关系: _注意事项概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。且以 为单位；溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示；以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量；从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积
2、溶液，其物质的量浓度不变。 思考1将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是 （ ） A1 mol/L B0.1mol/L C0.001 mol/L D10 mol/L思考2下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是 （ ） A4L 0.5 mol/L NaCl溶液 B2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液C5L 0.4 mol/L NaOH溶液 D1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液二、配制一定物质的量浓度的溶液以用食盐固体配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液为例：1、实验仪器：药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、 、容量瓶（
3、100mL）、 。容量瓶上标有 、 、 。使用前第一步是_（如何检查？加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180、倒立、观察。）。常用的规格有 、 、 等。注意如果题目中有具体配制溶液的体积时必须要填上容量瓶的体积（必须有具体规格）2、实验步骤：(1)、基本步骤：检漏计算称量或量取溶解或稀释冷却转移洗涤转移加水定容摇匀装瓶计算 计算配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量: 称量 在托盘天平上称量出所需的NaCl固体配制溶液：把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全 。将烧杯中的溶液沿玻璃棒 到容量瓶中，用少量蒸馏水 烧
4、杯和玻璃琫23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下_ 时，改用 逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。注意事项 根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950 mL某浓度的溶液，应选用 mL的容量瓶； 若选用浓溶液来配稀溶液时，如用浓硫酸配制稀硫酸时计算时可以抓住两者溶质的物质的量相同，即n=c浓V浓=c稀V稀 ；量取液体时用量筒或酸（或碱）式滴定管（根据溶液的性质选择）。 溶质的溶解或稀释必须在 内进行； 称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固
5、体必须在 进行且要快速称量； 若溶解热效应明显，如NaOH加水溶解或浓硫酸加水稀释等，要 再转移至容量瓶中； 定容时液面距刻度线 时必须改用 加水， 视刻度与溶液凹面 ； 摇匀后液面低于刻度线时_（能或不能）加水。思考4 欲配制0.1mol/L的CuSO4溶液下列操作可行的是A取16g硫酸铜粉末溶于1L的水中B取25g胆矾溶于1L水中C取25g胆矾溶于配制1L溶液D欲配制480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液时，将7.68g CuSO4溶于480ml水配成溶液。思考5 欲用18 molL1 的浓硫酸（密度为1.84g/cm3配制成浓度为0.5 molL1 的稀硫酸500 ml。（1）所需浓硫酸
6、的体积为 _ ml（2）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和 _容量瓶 ;（3）操作正确的顺序为 _ （填序号）A用量筒量取浓硫酸B反复颠倒摇匀C用胶头滴管辊水至刻度D将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签E稀释浓硫酸F将溶液转入容量瓶 【课堂反馈】1下列说法正确的是： （ ） A84g NaHCO3溶于1L水配得1 mol/L NaHCO3溶液 B标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2molL-1盐酸溶液C标准状况下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，浓度是1 mol/L；取出10mL，浓度也是1mol/L D1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.1mol
7、 Cl2100mL 0.1molL-1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是：（ ） A10.6g B1.06g C0.53g D106g3下列溶液中含Cl-物质的量最大的是 （ ）A10mL 0.1molL-1的AlCl3溶液 B20mL 0.1molL-1的CaCl2溶液C30mL 0.2molL-1的KCl溶液 D10mL 0.25molL-1的NaCl溶液4NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硝酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）A1L溶液中含0.3NA个K+ B1L溶液中含0.9NA个离子C2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA个离子58g无水硫酸铜配成0.1mo
8、l/L的水溶液，下列说法正确的是 （ ） A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L6从amol/L盐酸中取出100ml，这100ml溶液的物质的量浓度(mol/L)为（ ） Aa Ba/200 Ca/20 Da/107100mL0.3mol/LKCl溶液与300mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中含Cl物质的量比是( )A1:2 B1:1 C1:3 D1:68下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.5mol/L CaC
9、l2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液物质的量浓度考点作业1下列内容在容量瓶上无需标出的是 （ ） A刻度线 B容量标准 C温度 D配制溶液的浓度2下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL一1的A1C13溶液中氯离子浓度相等的是( ) A150 mL 1 molL一1的NaCl B75 mL 2 molL一1的NH4 C1 C150 mL 3 molL一1的KCl D75 mL 2 molL一1的CaCl23配制1 00 mL 10 molL一1的FeSO4溶液，下列操作正确的是( ) A称取2 78 g FeSO47 H2 O，加入1
10、00 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B称取2 78 g FeSO47 H2 O，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C转移2 78 g FeSO4溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀4从2 mo1L的氯化铜溶液中取出含Cl一为35 5 g的溶液，则所取溶液的体积是 ( ) A50 mL B2 5 mL C1 25 mL D0025 mL51 mo1L NaOH溶液的含义是 ( ) A1 L水中含有1mol NaOH B溶液中含有1 mol NaOH C1 L溶液中含有40 g NaOH D将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液6欲配制浓度为100
11、molL的氯化钠溶液100 mL，用不到的仪器是 ( ) A容量瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D烧杯【冲A行动】7(09江苏学业测试)在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)212 H2O的混合溶液中，SO42的浓度为0.4 molL，当加人等体积04 molL KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为( )A0225 mo1L B025 molL C045 molL D09 molL8在4时向100ml水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是 （ ） A该溶液物质的量浓度为10mol/LB该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5L9实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：烧杯 100ml量筒 100ml容量瓶 500ml容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_ _，_ _。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_ _ 。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为 _。 （4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒
