《湖南省长沙市2018_2019学年高二化学下学期开学考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市2018_2019学年高二化学下学期开学考试试题（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省长沙市长郡中学2018-2019学年高二化学下学期开学考试试题（含解析）一选择题（每题3分，共48分）1.下列物质的化学用语表达正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 羟基的电子式：C. 甲醇的球棍模型： D. 乙酸的实验式：CH3COOH【答案】C【解析】【分析】A、乙烯的结构简式中要标明双键；B、羟基是电中性基团，氧原子周围多1个电子；C、由模型可知大黑球为碳原子，白球为氧原子，小黑球为氢原子；D、CH3COOH是乙酸的结构简式。【详解】A、乙烯的结构简式中要标明双键，乙烯的结构简式：CH2=CH2，故A错误；B、羟基是电中性基团，氧原子周围多1个电子，羟基的电子式：，故
2、B错误；C、由模型可知大黑球为碳原子，白球为氧原子，小黑球为氢原子，故C正确；D、CH3COOH是乙酸的结构简式，乙酸的实验式：CH2O，故D错误；故选C。2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NAB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC. 0.1molH2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD. 标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有质子数为21.5NA【答案】C【解析】【详解】A.1Lmol/L的NH4Cl溶液中，含有NH4Cl的物质的量是n(NH4C
3、l)=1L0.1mol/L=0.1mol，由于NH4+发生水解反应而消耗，所以NH4+的数目小于0.1NA，A错误；B.Mg是+2价的金属，2.4gMg物质的量是0.1mol，则0.1molMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NA，B错误；C.H2与I2反应产生HI的反应为可逆反应，且H2(g)+I2(g) 2HI(g)反应后分子数不变，所以0.1molH2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，C正确；D.CH2Cl2在室温下的状态为液体，不能使用气体摩尔体积，因此不能计算微粒数目，D错误；故合理选项是C。3.1，3丁二烯CH2CHCHCH3和2丁炔C
4、H3CCCH3是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2CHCHCH2（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H236.6kJmol1，CH3CCCH3（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H272.7kJmol1。下列说法错误的是（）A. 可计算出1，3丁二烯和2丁炔相互转化的焓变HB. 可比较1，3丁二烯和2丁炔分子的稳定性C. 可比较1，3丁二烯和2丁炔的燃烧热热值的相对大小D. 可计算出2丁炔中一个碳碳三键能与1，3丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值【答案】D【解析】A项，相同条件下2-丁炔放出热量比1，3-丁二烯多，说明1，3
5、-丁二烯能量低，其相互转化有能量变化，根据数值可以计算相互转化的焓变H，A正确；B项，相同条件下2-丁炔放出热量比1，3-丁二烯多，说明1，3-丁二烯能量低，更稳定，B正确；C项，相同条件下2-丁炔放出热量比1，3-丁二烯多，说明1，3-丁二烯能量低，燃烧热热值也低，C正确；D项，1，3-丁二烯和2-丁炔所含的碳碳单键数目不同，所以不能判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能大小，D错误。点睛：本题主要考查H=生成物的能量和-反应物的能量和=反应物的键能和-生成物的键能和，以及能量越低越稳定，题目难度不大。4.下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（）A. 装置用于检验溴乙烷消去生成
6、的乙烯B. 装置用于石油的分馏C. 装置用于实验室制硝基苯D. 装置可证明酸性：盐酸碳酸苯酚【答案】C【解析】【分析】A、挥发的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色；B、温度计测定馏分的温度、且冷却应下进上出；C、水浴加热5060时制备硝基苯；D、盐酸挥发，盐酸与苯酚钠反应【详解】A、挥发的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，装置不能用于检验溴乙烷消去生成的乙烯，故A错误；B、温度计测定馏分的温度、且冷却水应下进上出，则图中温度计的水银球应在支管口处、且冷水方向不合理，故B错误；C、水浴加热5060时制备硝基苯，图中制备实验装置合理，故C正确；D、盐酸挥发，盐酸与苯酚钠反应，不能比较碳酸、苯酚的酸性，故D错误；
7、故选C【点睛】本题考查化学实验方案的评价，解题关键：把握有机物的性质、物质的制备实验、混合物分离提纯、酸性比较、实验技能。易错点D，注意盐酸的挥发性。5.为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是（ ）加热加入AgNO3溶液取少量该卤代烃加入足量稀硝酸酸化加入NaOH溶液冷却A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：为检验某卤代烃中的卤元素，可以选择水解和消去反应。取少量该卤代烃，向其中加入氢氧化钠溶液，加热，使其发生水解反应生成醇和卤化氢，因为溶液中存在氢氧化钠过量，所以冷却后先加入足量的稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，根据产生沉淀的颜色来判断卤素的种类，所以答案选D。考
8、点：考查卤代烃分子中卤素种类的判断实验6.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A. 该反应的化学平衡常数表达式是K=B. 此时，B的平衡转化率是40%C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D. 增大B，平衡向右移动B的平衡转化率不变【答案】B【解析】【详解】在2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则 3A(g)
9、+2B(g)4C(s)+2D(g)开始(mol) 4 2 0 0转化(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8平衡(mol) 2.8 1.2 1.6 0.8A.可逆反应3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)的平衡常数K=，A错误；B.达到平衡，参加反应的B的物质的量为=40%，B正确；C.该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，即向右移动，化学平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，C错误；D.增加B的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，但B的转化率降低，D错误；故合理选项是B。7.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g
10、）H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A. 图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B. 图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C. 图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D. 图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高【答案】B【解析】【详解】A增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变，图中不符，应为增大压强，故A错误；B图正逆反应速率同等程度的增大，为催化剂对反应的影响，故B正确；C催化剂不改变平衡，应为压强对反应的影响，故C错误；D乙先达到平衡，压强大，且压强大，二氧化硫的转化率增大，转化率与图像不符合，故D错
11、误；故选B。【点睛】本题考查影响化学平衡的因素及图像，注意压强、浓度、催化剂对反应速率及平衡的影响，把握图中速率的关系及点、线、面的意义。本题的易错点为A，要注意外界因素的变化对正逆反应速率的瞬间影响。8.在25时，向l0mL0.01molL1NaA溶液中逐滴加入0.01molL1的盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A. a点到c点的过程中，c（HA）+C（A）0.01molL1等式始终成立B. b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（A）c（Cl）c（HA）c（OH）c（H+）C. c点溶液存在的关系：c（Na+）+c（H+）c（HA）+c（OH ）+2c（A）D. 由图可知，等浓度
12、的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A的水解程度【答案】C【解析】A. 根据物料守恒，a点到c点的过程中，c(HA)+c(A-)= c(Na+)，a点c(Na+)=0.01molL-1，而c点c(Na+)=0.005molL-1，故A错误；B. b点时，溶液中含有等物质的量的HA、NaA和NaCl，溶液的pH大于7，显碱性，说明HA为弱酸，则溶液中微粒浓度大小的关系：c(HA)c(A-)，故B错误；C. c点溶液含有等物质的量的HA和NaCl，溶液显酸性，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) +c(Cl-)，根据物料守恒，c(Cl-)= c(HA)+c(A-
13、)= c(Na+)，因此c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)，故C正确；D. 由图可知，b点为等浓度的HA、NaA混合溶液，溶液显碱性，说明HA的电离程度小于于A-的水解程度，故D错误；故选C。9.据报道，以硼氢化合物 NaBH4（B元素的化合价为+3价）和 H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用 MnO 2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示 下列说法不正确的是（）A. 电极a采用Pt/C，电极b采用 MnO2B. 电池放电时 Na+从b极区移向a极区C. 负极电极反应式为：BH4+8OH8eBO2+6H2OD. 反应中每消耗3mo
14、lH2O2，转移6mol电子【答案】B【解析】A项，原电池中，正极上发生得电子还原反应，负极发生失电子氧化反应，所以由图可得：电极b是正极，电极a是负极，又因为负极材料采用Pt/C，正极材料采用 MnO2，所以A正确；B项，原电池放电时，阳离子移向正极，故电池放电时Na +通过钠离子交换膜从a极区移向b极区，B错误；C项，由图可得，a极（负极）入口是BH4-和OH-，出口是BO2-，结合反应原理，电极反应式为BH4- +8OH- -8e-=BO2-+6H2O，C正确；D项，H2O2中-1价O元素降为-2价，故每消耗3mo lH2O2，转移6mol电子，D正确。10.为提纯下列物质（括号内的物质
15、为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是（） ABCD被提纯物质酒精（水）乙酸乙酯（乙酸）乙烷（乙烯）溴苯（溴）除杂试剂生石灰饱和碳酸钠溶液酸性高锰酸钾溶液氢氧化钠溶液分离方法蒸馏分液洗气分液A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰与乙醇不反应；B、乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与饱和碳酸钠溶液反应生成乙酸钠；C、乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳；D、溴与氢氧化钠溶液反应，生成溴化钠、次溴酸钠，溴苯与氢氧化钠溶液不反应。【详解】A、生石灰与酒精中的水反应生成氢氧化钙，再蒸馏就可以得到无水酒精，故A正确；B、乙酸乙酯难溶于饱和碳酸
