《湖北黄冈市2015年普通高等学校招生全国统一考试模拟理综化学试题解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北黄冈市2015年普通高等学校招生全国统一考试模拟理综化学试题解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、本试卷题目精心设计，尤其是选择题，其中9实验题来源课本实验改编。以下解析为自加解析。黄冈市2015年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64Zn:65I卷（42分） A卷7化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 （ A ）A绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用和原理不同C含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体D建筑业使用大量的沙，常使用内陆河的河沙及海洋的海沙7解析：D海盐，潮湿，电解质溶液，混凝土钢筋，电化学腐蚀。8用相对分子质
2、量为43的烷基取代烷烃（C4H10）分子中的一个氢原子，所得的有机物有（不考虑立体异构） （ C ）A4种B5种C7种D8种8解析：法一用丙基，异丙基取代丁烷，异丁烷的8种减一重复，解法二写出的同分异构体种，减去无丙基，异丙基的种。9分析下列实验操作，其中不能达到实验目的（） ABCD解析：模仿新课标，过量，Ag+即与Cl-又S2-反应，不存在AgCl溶解电离出Ag+与S2-结合成Ag2S,Cl+与S2-争夺Ag+的过程。最高价氧化物对应水化物酸性，非金属性。控制变量，通过观察酸性KMnO4溶液褪色的时间长短来判断反应速率快慢，正确的是用相同体积想同浓度的酸性KMnO4溶液与不同浓度的H2C2
3、O4反应观察溶液褪色的时间。而此题酸性KMnO4溶液浓度不同，颜色不同，褪色时间不同，无法比较。疑惑：是课本实验，说明SO2具有漂白性。但SO2通入水中所得溶液成分有SO2、H2SO3、H+、SO32-、HSO3-等，品红褪色可能是SO2或H2SO3或H+所为，课本实验不严密？拓展：SO2使酸性KMnO4溶液、溴水褪色体现_还原性，SO2使紫色石蕊试液变红不褪色体现_SO2与水反应生成H2SO3，显酸性，SO2使品红溶液褪色体现_漂白性。10如图为元素周期表中前四周期的一部分，下列判断正确的是 ( A )A气态氢化物的还原性：XY、MR B原子半径：ZMR、MXYCM与Z的原子核外电子数相差1
4、6DQ的最高价氧化物一定能溶于强碱10.解析：此题不能确定各元素，只能确定范围，3、4、5、6主族或4、5、6、7主族，由于比较半径，还原性不可能有稀有气体。11迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如下图所示。下列叙述正确的是 ( D )A迷迭香酸能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，属于芳香烃B迷迭香酸的分子式为C18H15O8，其在碱性条件下的水解反应叫皂化反应C迷迭香酸分子中含有5种官能团D1mol迷迭香酸跟H2反应，最多可消耗7molH211.解析:注意概念：烃、皂化反应、官能团的概念，避免数分子式，用不饱和度。12下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关
5、表述正确的是（ C ）A图表示室温下，用0.1molL1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3H2O)，虚线表示c(NH4)，处于M点时溶液呈中性B图表示，正逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示反应，在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D图表示的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处12.解析: 图M点C(NH4+)=C(NH3H2O) 溶液呈中性理解，假设0.1molNH3H2O与0.05molHCl反应所得溶液含等物质的量的NH3H2O和NH4Cl，则溶液呈碱性（NH3H2O的电离大于N
6、H4Cl的水解，C(NH4+)C(NH3H2O)），欲呈中性须NH4Cl过量，则C(NH4+)C(NH3H2O)图在恒温恒压装置中，NH3成比例增加，等压反应，平衡不移动，C(N2),C(NH3)不变，但（）、（）增大。若改纵坐标为（），平行线。13某溶液中含有五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是（）AAl3+先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解B反应后，溶液中的物质的量减少，而Al3+、Cl的物质的量不变CFe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化
7、D该实验中至少共有两种气体生成1.解析:的氧化性，与水反应生成的碱性，的酸性和还原性，硝酸的氧化性和还原产物为气体。至少有，。II卷（58分）26（15分）苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化；有碱性，与酸反应生成盐。常用硝基苯与H2制备：。其部分装置及有关数据如下：O实验步骤：检查装置的气密性，连接好C处冷凝装置的冷水。先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压分液漏斗，换上温度计。打开装置A、B间活塞，通入H2一段时间。点燃B处的酒精灯，加热，使温度维持在140进行反应。反应结束后，关闭装置A、B间活塞，加入生石灰。调整好温度计的位置，继续加热，收集182186馏分，得到较纯苯胺。回答下列问
8、题：(1)步骤中温度计水银球的位置在。(2)下列关于实验的叙述中，错误的是。 A冷凝管的冷水应该从b进从a出 B实验开始时，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度C装置A中应使用锌粉，有利于加快生成H2的速率 D加入沸石的目的是防止暴沸 (3)若实验中步骤和的顺序颠倒，则实验中可能产生的后果是。 (4)蒸馏前，步骤中加入生石灰的作用是。(5)有学生质疑反应完成后，直接蒸馏得到苯胺的纯度不高，提出以下流程：苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取，在碱性溶液中又被有机溶剂反萃取，这种萃取反萃取法简称反萃。实验中反萃的作用是 ；在分液漏斗中进行萃取分液时，应注意不时放气，其目的是 。 (6)
9、苯胺还原性强，易被氧化，请配平下列化学方程式的化学计量数.解析：（）反应后的混合溶液含苯胺、硝基苯、水等杂质，但硝基苯与苯胺沸点相差不大，直接蒸馏得不到较纯的产品，反萃取的作用是为了除去硝基苯、水等杂质，得到更纯的产品。苯胺的分子的化合价可算碳的平均价或将视为整体计算。27（14分）利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质。工艺流程图及有关数据如下：请回答下列问题：(1)粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为_，图中处理气体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体_(填化学式)。(2)若溶液I中，则溶液II中。(3)若固体A是Zn，取9.61g固体C溶解于足量的500mL2molL-1稀硝酸中
10、，共收集到标准状况下2.24L的气体，向所得溶液中加入2molL1NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为_。(4)溶液III经过蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液III还可以制备ZnS，实际选择的是(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是(填化学式)。(5)金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应：，造成电量自动减少。写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方
11、程式。解析：固体为（）可能含有（），固体为和28（14分）近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx、挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。(1)在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式： (2)在3.0L密闭容器中，通入0.10 mol CH4和0.20 mol NO2，在一定温度下进行反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：由表中数据计算0 4 min内v(NO2)，该温度下的平衡常数K（不必带单位）。(3)在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下， N
12、O2的转化率如图（横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率%）：则下列叙述正确的是 。 A若温度维持在200更长时间，NO2的转化率将大于19% B反应速率：b点的v (逆) e点的 v (逆) C平衡常数：c点d点 D提高b点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4) (4)用0.05molL1Na2S溶液吸收上述甲烷中含有的H2S气体，当吸收的H2S的物质的量与原Na2S的物质的量相等时溶液显碱性，此时溶液中有关粒子的表达式正确的是测得25时该溶液中c(H2S)1.0104molL1，则溶液的pH。(5)将(1)中的反应设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O
13、2-；则电池的正极电极反应式为。解析：（）差量法结合起转平简单，起起，可求。（）、三点还未平衡，、已平衡，点（正）（逆），点（正）（逆），点（反应物）点（反应物），所以点（正）点（正），有点（逆）点（正）点（正）点（逆）。（）等式和不等式都是为了考查电荷守恒式，质量守恒式，溶液的值计算忽略水的电离，碱性是由的水解产生，只考虑的水解产生的（）（）。36化学选修2：化学与技术（15分）粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：(1)粉煤灰研磨的目的是。(2)第1次过滤时滤渣的主要成分有、（填化学式，
14、下同），第3次过滤时滤渣的成分是(3)在104用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间关系如图1，适宜的浸取时间为h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是(填化助溶剂学式)；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是(举一例)。(4)流程中循环使用的物质有。(填化学式)(5)用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl36H2O，请简要说明该过程能够发生的原因。(6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是。37化学选修3：物质结构与性质（15分）氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度。(1)基态硼原子有个未成对电子，氮离子的电
