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1、江西省名校（临川一中、南昌二中）2019届高三化学下学期3月联合考试试题（含解析）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A. 聚乙烯塑料可用作食品袋、餐具、地膜等B. 苯可用作洗涤剂、有机溶剂、消毒剂、染料等C. 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯D. 生物柴油和石油分馏所得的柴油都是碳氢化合物组成的混合物【答案】D【解析】【详解】A. 聚乙烯塑料耐化学腐蚀，耐寒，可用作食品袋、餐具、地膜等，A项正确；B. 苯是重要的化工原料，也是重要的有机溶剂，可用作洗涤剂、有机溶剂、消毒剂、染料等，B项正确；C. 乙醇易被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇在一定
2、条件下反应生成具有香味的乙酸乙酯，C项正确；D. 生物柴油的主要成分为酯类，含碳、氢、氧元素，属于烃的衍生物的混合物，石油分馏所得的柴油是碳氢化合物的混合物，D项错误；答案选D。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 18g氨基（-ND2）中含有的电子数为10NAB. 向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O+NH3H2OC. 麦芽糖溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存D. 标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液反应
3、转移的电子数为0.2NA【答案】B【解析】【详解】A. 18g氨基(ND2)的物质的量为1mol，一个氨基(ND2)含有9个电子，即18g氨基(ND2)中含有的电子数为9 NA，A项错误；B. 过量的Ba(OH)2，Al3+要变成AlO2-，SO42-转化为硫酸钡沉淀，铵根转化为一水合氨，按照化学式中各离子的数量比例和电荷守恒可知，NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O+NH3H2O，B项正确；C. 麦芽糖为还原性糖，MnO4-在酸性条件下具有强氧化性，不能大量共存，C项错误；D. 标准状况下，2.24LCl2的物质的量是0.1mol，通入足量Na
4、OH溶液中发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移电子数为0.1NA，D项错误；答案选B。3.A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核电荷数等于其电子层数，B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D的单质可与水反应置换出F的单质。下列说法不正确的是（）A. 离子半径：EFDCAB. 含氧酸的酸性可能为：BEC. A、B、F形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊D. A与C形成的化合物溶于水显酸性【答案】D【解析】【分析】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，A的核电荷
5、数等于其电子层数，则A为H元素；B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，则该化合物为CF2=CF2，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，D、E同主族，推出B为C元素，D为F元素，E为Cl元素； C、E同周期（第三周期），C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则推知C为Mg元素；D的单质可与水反应置换出F的单质，即F2与水反应生成HF与氧气，所以F为O元素，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，A、B、C、D、E、F分别为H、C、Mg、F、Cl、O元素；A. 电子层数越多，简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径比较：Cl-O2-F-Mg2+H+，即E
6、FDCA，A项正确；B. B的含氧酸为碳酸，E的含氧酸有许多，如高氯酸、氯酸、次氯酸等，因碳酸的酸性强于次氯酸，所以含氧酸的酸性可能为：BE，B项正确；C. A、B、F形成的化合物碳酸可与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀与水，C项正确；D. A与C形成的化合物为MgH2可与水反应生成Mg（OH）2与氢气，Mg（OH）2属于中强碱，D项错误；答案选D。4.茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的药理功能，其结构简式如下图，关于茶多酚的下列说法正确的数目有（ ）1mol茶多酚与浓溴水发生加成反应最多消耗6molBr21mol茶多酚与足量的Na2CO3溶液反应放出4molCO2 1mol茶
7、多酚与足量的NaOH溶液反应最多消耗10molNaOH能发生氧化、取代、加成、缩聚反应已知茶多酚易溶于水，是因为能与水分子之间形成氢键能使酸性KMnO4溶液褪色A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个【答案】B【解析】【分析】由结构简式可知，分子中含酚-OH与酯基，酚羟基能被氧化，且酚-OH的邻、对位与溴水发生取代反应，酚-OH、酯基均与NaOH溶液反应，结合多官能团的结构与性质分析作答。【详解】根据上述分析可知，茶多酚分子内含酚羟基与酯基，酚-OH的邻、对位与溴水发生取代反应，根据结构简式可知，1mol茶多酚与浓溴水发生取代反应最多消耗6molBr2，项错误；酸性比较：H2CO3苯酚HCO3
8、-，茶多酚中含酚羟基，但不能与足量的Na2CO3溶液反应放出CO2，项错误；酚-OH、酯基均与NaOH溶液反应，根据结构简式可知，1mol茶多酚中酯基会与1mol氢氧化钠反应，酚羟基会与8mol氢氧化钠反应，则1mol茶多酚分子与足量的NaOH溶液反应最多消耗9molNaOH，项错误；酚羟基易被氧化，可发生缩聚反应，苯环上可发生取代与加成反应，项正确；依据茶多酚中含多个羟基，茶多酚易溶于水，是因为能与水分子间形成氢键，项正确；酚羟基易被氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，项正确；综上所述，共3个选项正确，B项正确，答案选B。【点睛】本题的难点是，学生容易疏忽有一个含氧环并不是苯环，所以酯基在氢氧
9、化钠条件下水解生成的羧基可以与氢氧化钠反应，但生成的羟基只是普通的醇，不能与氢氧化钠反应。5.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-B. 电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D. 甲中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H+通过隔膜【答案】B【解析】【分析】甲装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以是原电池，a极上二氧化硫失电子为负极，b上氧气得电子为正极，乙属于电解池，与电源的正极b相连的电极c为阳
10、极，N2O4在阳极失电子生成N2O5，d为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气。【详解】A甲装置为原电池，其中a电极为负极、b电极为正极，左侧加入了硫酸，其中的H+可透过质子膜而进入右侧极室，所以右侧极室是酸性的，所以电极反应中不能生成OH-，而应生成水：O2+4e-+4H+=2H2O，A项错误；B乙装置是一个电解池，均采用了惰性电极，左侧为阳极，右侧d电极为阴极，其中盛放了硝酸溶液，发生的反应为：2H+2e-=H2，虽然消耗了H+，但同时有等量的H+从阳极区迁移过来，故溶液的pH不变，B项正确；Cc电极为阳极，发生氧化反应：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，C项错误；D. 依据电
11、子转移数相同可知，甲装置的左侧的电极反应式：SO2-2e-+2H2O=4H+SO42-，可知消耗1molSO2电子转移数为2mol，乙装置中阳极N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，阴极反应为2H+2e-=H2，为了平衡电荷，则有2mol H+通过隔膜，D项错误；答案选B。6.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生验证Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，
12、成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质C向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色NO3-被氧化为NH3D室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-的强A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 由现象可知，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明固体中含有BaCO3和BaSO4，
13、有BaSO4转化成BaCO3，这是由于CO32-浓度大使Qc（BaCO3）Ksp（BaCO3），所以不能验证Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，A项错误；B. Mg（OH）2比Ca（OH）2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后Ca（OH）2与MgCl2反应生成Mg（OH）2和溶于水的CaCl2，过滤，用蒸馏水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质的目的，B项正确；C. 试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NO3被还原为NH3，结论不正确，C项错误；D. 由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSO3结合H+的能力比SO32的弱，D项错误；答
14、案选B。【点睛】A项是易错点，沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物溶解度相差不大时也可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。7.室温条件下，分别将SO2通入100mL(NH4)2SO3溶液、100mLNaOH溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图和如图，已知Kb(NH3H2O)=1.810-5，下列说法不正确的是（ ）图1：SO2通入(NH4)2SO3溶液中图2：SO2通入NaOH溶液中A. b点n(NH4+):n(HSO3-)=3：1B. 由图1可得Ka1(H2SO3)=10-2，Ka2(H2SO3)=10-7C. 图2中，b点溶液呈中性D.
15、 由图2可得NaOH溶液的浓度为10mol/L【答案】D【解析】【分析】图1发生的主要反应(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，根据图像可知a点时HSO3-与H2SO3物质的量分数相等，则c(HSO3-):c(H2SO3)=1:1；b点时溶液pH=7，根据电荷守恒分析作答；图2 中SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，氢氧化钠会抑制水的电离，生成的亚硫酸钠由于会发生水解会促进水的电离，随着二氧化硫的不断加入，亚硫酸钠继续与二氧化硫反应会生成亚硫酸氢钠，此时电离程度大于水解程度，电离的氢离子又会抑制水的电离，据此分析作答。【详解】A. 图1发生的主要反应(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，根据图像可知b点时溶液pH=7，根据电荷守恒n（NH4+）+n（H+）=2n（SO32-）+n（HSO3-）+n（OH-）可知，n(NH4+)=n(HSO3-)+2n(SO32-)，又根据图像曲线可知b点时HSO3-和SO32-物质的量分数都为0.5，即n(HSO3-)=n(SO32-)，则n(NH4
