初中化学 原子.

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1、你还记得我们吗 ？ 研钵 圆底烧瓶 蒸发皿酒精灯锥形瓶 试管夹胶头滴管坩埚钳分液漏斗 滴瓶广口瓶细口瓶集气瓶 1、构成物 质的粒子 分子 原子 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 【知识回顾 】 2、分子和原子的根本区别： 在化学变化中，分子可以再分而原子不可 以再分； 3、分子和原子的联系 ： 4、化学反应的实质： 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 分子是由原子构成的 分子和原子的特性 分子和原子的质量都很小 分子和原子总是在不断地运动着 分子和原子间都有一定的间隔 用分子的观点解释下列现象，不合理的是（ ） A.食物变质分子本身发生了变化 B.汽油挥发分子大小发生了变

2、化 C.水银温度计水银柱上升分子间间隔改变 D.花香四溢分子作扩散运动 BC 例题 你想象中的原子又是什么样的? 1803年近代化学之父英国科学家道尔顿提出 了没有人能将原子再分的论断。他说，原子 是实心球体。 原子虽小，却还 有原子核，那么 ，原子的结构到 底怎样？ 我国成功爆炸第一颗 原子弹的图片 1897年，英国科学家汤 姆生发现了电子：电子 带负电荷，是所有物质 的原子共有的粒子。 汤姆森1906年获 诺贝尔物理学奖 电子的发现摧毁了 “原子不可再分”的观念 ，科学家们纷纷提出了 自己的原子结构模型 缺点：没有发现原子核 汤姆生：葡萄干蛋糕模型 1911年，汤姆生的学生卢瑟福根据粒子散

3、射实验现象提 出原子核式结构模型。该实验被评为“物理最美实验”之一。 大多数粒子直线运动 少数粒子偏转 现象：极少数粒子被弹回 卢瑟福：用粒子轰击金箔 卢瑟福获1908年 诺贝尔化学奖 在原子中心有一个 很小的核，叫原子核， 原子的全部正电荷与几 乎全部的质量都集中在 原子核里；带负电的电 子在核外空间绕核旋转 。 为什么产生 上述现象？ 1、粒子通过了原子内、原子间的空隙 2、 粒子途经金原子核附近时受到斥力 而稍微改变了运动方向 3、 粒子撞击了带正电、质量大、体积 小的金原子核被反弹 1913年，丹麦科学家玻尔提 出了核外电子分层运动，按能量 高低而距离核远近不同，也因此 获得1922年

4、的诺贝尔物理学奖。 电子云模型 现代科学家认为，电子云模型中的电子在原子核外很小的空间内做高速运动 ，其运行没有固定的规律，接近近代人类对原子结构的认识，属于分层排布 。 原子结构模型的演变 实心球模型 枣糕模型 行星模型 分层模型 电子云模型 在化学变化中原子是不可再分的，那 么原子是一个不可分割的实心球体吗？ 用其他方法能否将原子继续分下 去？若能，它又可以分为哪几部分？ 为什么原子弹和氢弹爆 炸时会产生如此巨大的 能量? 我国成功爆炸第一颗原子弹 讨论: 1、原子由哪些部分构成的？ 一、原子的构成 原子是由居于原子中心的带正电的 原子核和核外带负电的电子构成的。 电子 （-） 原子 原子

5、核 （+） 思考： 原子核居于原子中心，它在原子中的 体积如何？占很大一部分吗？ 原子核居于原子中心，但比原子小得 多，原子核的半径只有原子半径的几万分 之一。 原子核原子 原子核比原子小得多 如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子 核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有相对很大 的空间，电子就在这个空间里绕原子核做高速运 动。 2、原子核是由哪些粒子构成的 ？这些粒子有什么异同点？ 2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有 什么异同？ 原子核由质子和中子构成。 区别：一个质子带一个单位的正电荷， 中子不带电。 一个质子的质量是1.67210-27 kg， 一个中子的质量为1.674 10-27

6、kg 相同点：质量几乎相等。 构成原子的粒子的电性和质量 粒子 种类 电性质量 质子1个单位正电荷1.672610-27kg 中子不带电1.674910-27kg 电子1个单位负电荷质子质量的1/1836 (1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相 反，中子不带电。 (2)一个质子和一个中子的质量约相等。 (3)质子和中子的质量很小，但比电子的质量大很 多，原子的质量主要集中在原子核上。 二、原子及原子核的构成 ： 原 子 每个质子带一个单位的正电荷 不带电 每个电子带一个单位的负电荷 原子核 （+） 核外电子 （） 质子 （+） 中子 一个原子只有一个原子核 构成原子的粒子有：质子、中子

7、和电子 一个质子和一个中子的质量约相等。 由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。 3、原子核和核外电子都带电，为什 么整个原子不显电性？ 思考： （1）原子核所带的正电荷从何而来？ 原子核所带的正电荷来自于质子所带的正电 荷，由于中子不带电，所以原子核所带的正电荷 就是质子所带的正电荷。 （2）同种原子中，质子数与原子核所带的正电 荷数有何关系？ 原子核所带的正电荷数称为核电荷数。因为 原子核所带的正电荷全部集中在质子上。而一个 质子带一个单位的正电荷，所以具有如下等量关 系： 核电荷数 = 质子数 （3）同种原子中，电子数与原子核所带的 正电荷数（核电

8、荷数）有何关系？ 因为原子核所带的正电荷和核外电子 所带的负电荷电量相等、电性相反，而一 个电子带一个单位的负电荷，所以有如下 等量关系： 核电荷数 = 核外电子数 核电荷数 = 质子数 =核外电子数 原子序 数 原子种 类 核电荷 数 质子数中子数核外电 子数 1氢1101 6碳6666 8氧8888 11钠11111211 17氯17171817 26铁26263026 讨论：1、构成原子的粒子有哪几种？ 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、构成原子的粒子有多少个？ 4、同种原子中各种粒子在数量上有什么关系？ 表4-2 几种原子的构成 三、原子构成的规律： 原子核所带的正电荷

9、数简称为核电荷数 同种原子: 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 质子数不一定等于中子数 原子中不一定含有中子（如：氢原子） 不同种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同 四、小结 1、目前公认的原子结构 原 子 原子核 （+） 核外电子 （-） 质子 （+） 中子 2、质子数、中子数、核电荷数、质量数的概念 及其关系 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 质量数 = 质子数 + 中子数 1、以碳12原子为例描述原子的构成 构成碳原子的粒子有6个质子，6个中 子和6个电子。其中6个质子和6个中子构 成了原子核作为原子的中心，而6个电子 在核外一定空间内绕核做高速运动。 原子序 数

10、原子种 类 核电荷 数 质子数中子数核外电 子数 6碳6666 以氢原子为例，说明构成该原子的粒子有哪 几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个 原子不显电性？ 原子序 数 原子种 类 核电荷 数 质子数中子数核外电 子数 1氢1101 构成氢原子的粒子有1个质子，0个中 子和1个电子。其中1个质子构成了原子 核作为原子的中心，而1个电子在核外一 定空间内绕核做高速运动。 在 原 子 的 构 成 中， 带 正 电， 带 负 电 ， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中 原 子 的 主 要 质 量 。 电 子 质 子 中 子 电 子 原子

11、核 电 子 原 子 核 填 一 填 【开动脑筋】 1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原 子中所含微粒总数为（ ） A.26 B.56 C.82 D.86 2构成氧原子的微粒有（ ） A8个质子，8个中子，16个电子 B8个质子，8个电子 C8个质子，8个中子，8个电子 D8个原子核，8个中子，8个电子 C C 1 下列叙述正确的是 ( ) A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定 相等 C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作 高速运动 D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数 可以相同 C 课堂练习 2、将分子原子质子中子电子

12、等粒子，用序号分别 填入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_ （2）构成原子的基本粒子是_ （3）呈电中性的粒子是_ （4）带正电的粒子是_ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_ （6）原子中数目一定相等的粒子是_ 4、 一个原子共有40个粒子，其中14 个粒子不显电性，则质子数和电子数各 为多少？ 3、原子是由、三 种粒子构成的。 1原子（普通的氢除外）的原子核是（ ） （A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成 （C）由电子和中子构成 （D）不能再分 2在原子里质子数等于（ ） （A）中子数（B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子序数 3化学变化中的最小微粒是（

13、），在化学变化中可 分的微粒是 （ ） （A）原子（B）分子 （C）电子 （D）原子核 B B、D A B 【心中有数】 科学家发现有相对原子质量为1 ；2；3的三种氢原子，你认为它们 在结构上有什么异同点？ 负质子，正电子都属于反粒子，它们与质子、电 子的质量、电量均相等，但电性相反。欧洲科研机 构宣称已制造出反氢原子，那么根据你的理解，下 列关于反氢原子的叙述正确是的（ ） A、由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成 。 B、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 。 C、由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成 D、由一个带负电的质子和两个带正电的电子构成 猜一猜 B 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩 Ar 钾K 钙Ca 我们需要记忆的前20号元素 qing hai li pi peng tan dan yang fu nai na mei lv gui lin liu lv ya jia gai Good bye!