《（新课标）2019版高考化学一轮复习 第三单元 金属及其化合物单元质检卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标）2019版高考化学一轮复习 第三单元 金属及其化合物单元质检卷（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单元质检卷(三)金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1O 16Na 23Fe 56Cu 64一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016上海化学)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜2.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项操作可能的现象结论A向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+B向酚酞溶液中加入过量的Na2O2溶液先变红后褪色Na2O
2、2与水反应生成的碱有漂白性C将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气还原D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度:NaHCO3Na2CO33.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为()4.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是()A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B.实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3+CuC.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓
3、度均为0.2 molL-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈5.过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()A.Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂B.1 mol过氧化钠中阴离子数目为NAC.过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠6.(2017山东淄博模拟)下列类比关系正确的是()A.AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成AlO2-,与过量氨水反应也生成AlO2-B.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,Fe与I2反应可生
4、成FeI3D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O27.(2017贵州遵义一模)下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有()序号XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClAlAlCl3Al(OH)3Al2O3FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A.B.C.D.8.铜是一种紫红色金属,被称作“电器工业的主角”。铜主要是用黄铜矿炼制,焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,其简单流程如图所示,下列说法正确的是()A.焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B.在焙烧时氧化剂只有氧气C.
5、粗铜精炼时用粗铜做阴极D.Cu2S可用于火法炼制铜9.A、B、C三种物质中均含有同一种元素M,它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物已略去)。A为一种金属单质,反应均为化合反应,反应为置换反应。下列有关说法不正确的是()A.中所加试剂可能是氯气B.中需要加具有氧化性的试剂C.A与稀硝酸反应一定能实现元素M在中发生的价态变化D.元素M在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现10.(2017湖北仙桃模拟)下列各组物质发生化学反应时,由于反应物的用量不同而导致生成不同产物的是()CO2与NaOH溶液盐酸与偏铝酸钠溶液NaHCO3溶液与盐酸高温下焦炭与O2AlCl3溶液与氢氧化钠溶液 铁与稀硝酸A
6、.B.C.D.二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(11分)钠的化合物在自然界广泛存在,并有重要用途。(1)过氧化钠是钠的氧化物,写出过氧化钠中阴离子的电子式:。(2)把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中,充分加热后,排出气体,固体残留物中一定含有的物质是(写化学式)。(3)工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠,其流程如下:NaNa2ONa2O2如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理:78 g Na2O2222 g A(固体)写出A物质的化学式:。(4)熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂,可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠(Na2FeO4)(称为干法制备),干法制备
7、中每1 mol FeSO4参加反应转移4 mol电子,产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式:。12.(2016课标全国)(15分)某班学生用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是。(2)甲组学生取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。(3)乙组学生认为甲组的实验不够严谨,该组学生在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加
8、入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是。(4)丙组学生取10 mL 0.1 molL-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀;第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验检验的离子是(填离子符号);实验和说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为。(5)丁组学生向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生
9、反应的离子方程式为;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是;生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释)。13.(11分)如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨,是工业上重要的反应之一。请回答下列问题:(1)H中含有的化学键类型是。(2)上述框图所示的反应中,既属于化合反应,又属于氧化还原反应的反应共有个;反应的离子方程式为。(3)25 时,以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液,若在溶液变红的一极收集到0.2 g气体,则此时溶液的pH是(假设溶液的体积为2 L且不考虑电解后溶液体积的变化)。(4
10、)J溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性,原因是(用离子方程式表示)。14.(13分)(1)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如图:用离子方程式表示反应器中发生的反应。用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为Ni(OH)2+MNiO(OH)+MH,电池放电时,负极电极反应式为;充电完成时,全部转化为NiO(OH),若继续充电,将在一个电极产生O2,O2扩散到另一个
11、电极发生电极反应而被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极电极反应式为。(2)在精炼铜的过程中,电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数(Ksp)如下表:物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2Ksp8.010-164.010-383.010-172.210-20调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断,含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液,随pH升高最先沉淀下来的离子是。除去杂质离子的一种方案是先加入过量的H2O2溶液,再调节pH到4左右,加入H2O2的目的是。
12、加入H2O2后发生反应的离子方程式为。参考答案单元质检卷(三)金属及其化合物1.DA项,加入过量NaOH溶液,过滤后洗涤沉淀,就得到纯净的MgO;B项,向溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤,然后向溶液中加入适量的盐酸,过滤,得到Al(OH)3,再加入适量的盐酸溶解,就得到氯化铝溶液;C项,加入过量的NaOH溶液,然后过滤、洗涤沉淀,就得到纯净的氧化铁;D项,二者都可以与NaOH溶液反应,当向得到的沉淀中再加入盐酸时,二者都溶解,不能分离,符合题意。2.C溶液变红,原溶液中可能有Fe3+,不一定有Fe2+,A项错误;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,溶液先变红说明过氧化钠与水反应生成了碱,
13、后褪色说明生成了H2O2,H2O2具有强氧化性,能把有色物质氧化漂白,结论错误,B项错误;酒精灯内焰温度低,有挥发出的乙醇,氧化铜与乙醇发生反应:CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,黑色铜丝变成红色,CuO被乙醇蒸气还原,C项正确;向饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,D项错误。3.D将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,发生反应的先后顺序为Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2O、2KOH+CO2K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O2Al(OH
14、)3+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O2KHCO3、BaCO3+CO2+H2OBa(HCO3)2,根据物质的溶解性可知,只有D项符合题意。4.CA项,金属铝的活泼性强于铜;B项,电荷不守恒,正确的离子方程式为3Cu2+2Al3Cu+2Al3+;C项,对比实验1、2可知,产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同;D项,由实验可知,Cl-可以加快Al的反应,所以用砂纸打磨后的铝片与盐酸反应更剧烈。5.A过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,A项错误;过氧化钠电子式为Na+OO2-Na+,则1 mol过氧化钠中阴离子数目为NA,B项正确;过氧化钠具有强氧化性,铝、碳具有还原性,C项正确;过氧化钠具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠,该反应的化学方程式为Na2O2+SO
