广东省2017年中考化学总复习 第二模块 专题突破 专题4 推断和化学工艺流程

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1、专题四 推断和化学工艺流程 推断题和化学工艺流程题是中考化学试题中常见的题型。该类 题目考查知识面广、变化多样、思维容量大、综合性强,是考查学 生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题,成 为化学中考题中的传统保留试题。常见的类型有叙述型、实验型 和框图型。试题往往综合了酸、碱、盐的相互关系,典型物质的典 型反应,化学反应规律,离子共存和实验基本操作等知识。 一、推断题常用突破口 1.以物质特征颜色为突破口 MnO2 CuO Cu S Cu2(OH)2CO3 CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2 FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(

2、NO3)3 CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 S 空气 CO 2.以物质特征现象为突破口 CO2 NaOH和CaCl2 O2 O2 CO2 N2 H2 CO C 水 水蒸气 Fe CH4、C2H5OH 氨气(NH3) 碳酸盐 铵盐 碳酸钠 氢氧化钠固体、浓硫酸 生石灰、硝酸铵 3.以元素或物质之最为突破口 O Al O Ca N2 N C CH4 H2 金刚石 Fe H2O H2O 4.以物质的用途为突破口 CO2 CO2 NaCl CH3COOH H2SO4 HCl HCl Ca(OH)2 CaO Fe NaHCO3 CaCO3 C

3、a(OH)2 CuSO4 5.以特征反应、反应条件为突破口(写出化学方程式) 二、寻找工艺流程中的核心反应,选择提纯产品的操作方法(过滤 或结晶)。 CuO Cu Fe2O3 Fe 1.推断题的解题步骤: (1)阅读题目:要求通读全题,统领大局。关键点要反复读。 (2)寻找突破:要求在读题的过程中找出明显条件,挖掘隐含条件, 寻找解题的突破口。 (3)正确推断:要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合, 运用合理的方法正确推断。 (4)验证答案要求将推出的结果代入题中逐步检验。 2.化学工艺流程题的解题步骤: (1)阅读题干:明确物质转化的核心反应。 (2)细看流程:原料核心反应所需产品。

4、原料预处理,包括除杂、净化等,明确除去了哪些物质,剩余哪 些物质。 加辅料进行核心反应(写出反应化学方程式)。注意:辅料是否 过量、生成物是否可以循环利用、有没有害物质排放等。 产品分离和提纯。考虑:产品是液体还是固体?如何提纯和分 离?分离和提纯的常见方法有过滤、蒸发、降温结晶、吸附、蒸 馏等。 (3)规范作答。注意符号的书写规范;文字叙述要清楚准确。 题型一题型二题型三 题型一 文字叙述型推断题 【例题1】A、B、C、D四种物质在日常生活中都有极为重要的作 用。通常状况下,A、B为液态,C、D为固态。A是生命之源和宝贵 的自然资源;B是一种重要的有机物,又是实验室常用的燃料;人体 生命活动

5、所需能量主要来源于C物质,C遇碘变蓝色;D是一种由两 种元素组成的固体干燥剂,与A反应后放出大量的热能使A成为蒸 气。请回答: (1)B的俗名是 ,C的名称是 ; (2)写出D遇到A后发生反应的化学方程式: ; 该反应属于 反应。 题型一题型二题型三 解析 由A是生命之源和宝贵的自然资源且为液态,可知A是水;B 是一种重要的有机物,又是实验室常用的燃料且为液态,推断B是酒 精;淀粉是人体生命活动所需能量的主要来源,遇碘变蓝色;由两种 元素组成的固体干燥剂且与水反应后放出大量的热能使水成为蒸 气,推断D为CaO。 答案 (1)酒精 淀粉 (2)CaO+H2O Ca(OH)2 化合 题型一题型二题

6、型三 题型二 框图型推断题 【例题2】A-H是初中化学常见的物质,其相互转化关系如图所示, 其中A是人体胃液中帮助消化的物质,B用于改良酸性土壤。 (1)D的化学式为 。 (2)A转化为E的化学方程式为 ;其反应基本类 型属于 ;B转化为H的化学方程式为 。 (3)分别写出物质F和H的一种用途 ; 。 题型一题型二题型三 解析 由于A是人体胃液中帮助消化的物质,则为盐酸;B用于改良 酸性土壤,因此是熟石灰氢氧化钙,C、D是A、B反应产生的,C又能 通电分解,因此C是水,则D是氯化钙;C通电分解生成氢气和氧气,盐 酸与活泼金属反应可以生成氢气,故E是氢气,F为氧气;B、D都能生 成白色沉淀H,故

7、H是碳酸钙;二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙 和水,氯化钙和碳酸钠也可反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠。 答案 (1)CaCl2 (2)Fe+2HCl FeCl2+H2(合理即可);置换反应 ;Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH,合理即可 (3)供给呼吸(或支持燃烧等);重要的 建筑材料(或作补钙剂等) 题型一题型二题型三 题型三 化学工艺流程题 【例题3】硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。下 图是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。 (1)B的化学式为 ,操作a的名称是 。 (2)的反应基本类型为 ;反应、的化学方程式 分别

8、为 ; 。 (3)已知:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O。从环保和经济 的角度分析,对比途径、,途径I的优点有:不产生有害气体和 。 题型一题型二题型三 解析 本题起始产物是Cu(含Fe),目标产物是硫酸铜晶体,很显然要 得到目标产物硫酸铜晶体,首先要从废铜料中分离出纯净的Cu,即 为图中单质A,这样题中的主要问题就迎刃而解了。第(3)小题比较 途径、的优点,题中以信息的形式给出了途径的反应化学方 程式和缺点之一产生有害的SO2气体,要想得出途径的其他优点, 我们写出途径I发生的化学方程式,2Cu+O2 2CuO,CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,我们会发现途径中有

9、CuCuOH2SO4CuSO4 的转化关系,而途径中的转化关系是Cu2H2SO4CuSO4,相比而 言,途径节约了硫酸。 答案 (1)CuO;过滤 (2)化合反应;Fe+H2SO4 FeSO4+H2;CuO+H2SO4 CuSO4+H2O (3)硫酸的利用率高(合 理答案均可) 1.(2012广东)下图是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下 列问题: (1)X的化学式为 。 (2)生石灰可以由 (填名称)高温煅烧而得,其反应的化 学方程式为 。 (3)操作的名称是 ;结晶得到的固体烧碱中可能含有 少量的 (填化学式);烧碱有强烈的腐蚀性,如果不慎 将碱溶液沾到皮肤上,可先用较多的水冲洗,再涂

10、上稀 溶 液。 (4)滤液C可加入反应池循环再利用,目的是降低生产成本和防止 。 H2O 碳酸钙 蒸发 Ca(OH)2 硼酸 污染环境 2.(2014广东深圳)AH和X都是初中化学中常见物质,其中A、D是 无色气体,B、E是红色固体,F为白色沉淀,H为红褐色沉淀,它们的 转化关系如图所示。 (1)写出化学式:A ,H ,X 。 (2)写出反应的方程式: 。 (3)写出反应的方程式: ,该反 应的反应类型是 。 CO Fe(OH)3 CuSO4(或CuCl2) 复分解反应 3.(2014广东揭阳)已知AF都是初中化学中的常见物质,其中A和C 是无色无味气体,B是黑色粉末,D是红色固体,它们的转化

11、关系如图 所示(部分生成物已省略)。 (1)反应的现象为:澄清石灰水变浑浊,则E的化学式为 ;写出其反应的化学方程式: 。 (2)B的化学式为: ,写出反应的实验现象 ,反应属于 反应(填写基本反应类型)。 CaCO3 CuO 铜表面上出现白色固体,溶液由无色变蓝色 置换 4.(2015广东深圳)如图所示,A是氧化物,可作干燥剂;D是一种盐,用 于制造玻璃、洗涤剂等,它们之间发生如图变化,请你根据所学的 化学知识作出推断: (1)A ,D 。 (2)贝壳的主要成分是 (写名称),贝壳高温煅烧的化学 方程式 。 (3)B F的化学方程式 ;E+H 蓝色沉淀的化学方程式是 。 (4)G H基本反应

12、类型是 反应。 (5)C的用途是 。 CaO Na2CO3 碳酸钙 置换 改良酸性土壤 5.(2016广东)甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的 实验后,剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行 了如图所示的探究。请回答: (1)步骤的操作名称是 ,所用到的玻璃仪器有漏斗、 玻璃棒和 。 (2)由步骤实验现象推知,甲班同学制取氧气所用的固体反应物是 (写化学式)。 过滤 烧杯 KClO3 (3)由步骤所得溶液加入氢氧化钠可得红褐色沉淀,该反应的化学 方程式为 。 (4)由步骤产生的气体判断固体A中一定含有 (写名 称);综合步骤现象推理,固体A中还可能含有的物质是 (写至少两

13、种物质的化学式)。 (5)根据上述实验和分析判断固体C是 (写化学式)。 碳 MnO2、Fe、Fe2O3(任写两个) MnO2 6.(2015广东茂名)粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙),还含有少量 可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。现以粗盐为原料制取精盐, 生产过程如图所示: (1)写出I中发生反应的化学方程式 。加入过量BaCl2溶液的目的是 。 (2)操作a的名称是 ,该操作需要用到的玻璃仪器主要 有:烧杯、 、玻璃棒。 (3)加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的 、 (填化学式)。 使硫酸钠杂质完全除去 过滤 漏斗 NaOH Na2CO3 (4)在加热蒸发过程中,要用玻璃

14、棒不断地搅拌,其目的是 。 防止受热不均,使液滴飞溅 7.(2015广东佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效 益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是以硫铁矿烧渣( 主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生 产流程示意图:(NH4)2CO3溶液呈碱性,40以上时(NH4)2CO3分解 。 (1)实验室中,操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。 (2)滤液中主要的阳离子是 等。 (3)加适量氨水的目的是 。 (4)根据题中信息,加入(NH)4CO3后,该反应必须控制的条件是 。 (5)滤液中可回收的产品是 (写化学式)。 (6)写出在空

15、气中煅烧FeCO3的化学反应方程式 。 漏斗 Fe2+、H+ 调节溶液的酸碱性 温度低于40 (NH4)2SO4 8.(2015广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色,其中混有少 量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾,他们设计了 下面的两种制取流程。已知:Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4。请回 答: (1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,俗称 ;操作所用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和 。 (2)溶液A的溶质有 (只写一种);铁锈与 稀硫酸反应的化学方程式为 。 (3)两种方法比较,符合绿色化学要求的是方法 ;方法的化学反应方程式为:2Cu+2H2SO4+ 2CuSO4+ ;操作的实验步骤为: 、降温 结晶。 铜绿 漏斗 CuSO4或H2SO4或Fe2(SO4)3 O2 2H2O 蒸发 9.(2016广东广州)保险粉(化学式Na2S