《2017年重庆市高三4月调研测试（二诊）化学试题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年重庆市高三4月调研测试（二诊）化学试题（解析版）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1路透社2017年1月26日报道称，美国科学家给氢施加极强的压力，使之变成金属氢，从而制造出一种全新具有金属性能的材料。下列有关金属氢的说法错误的是A金属氢具有导电性 B金属氢中存在氢键C氢气与金属氢是同素异形体 D金属氢是高储能物质【答案】B【解析】A金属氢是具有金属性能的材料，因此具有导电性，A正确；B金属氢是由氢原子构成，不存在氢键，B错误；C氢气与金属氢是氢元素的不同单质，是同素异形体，C正确；D金属氢是高储能物质，D正确，答案选B。2下列叙述中正确的是A的一氯代物有5种B将浓硝酸、稀硫酸和苯混合加热可制得硝基苯C乙烯能使酸性KMn04和溴水褪色，但反应原理不同D糖类、蛋白质、油脂在一
2、定条件下均可以发生水解反应【答案】C【点睛】本题易错选项是A，在判断一氯代物时容易受乙苯的影响，即忽略了与乙基相连的碳原子上还含有一个氢原子。3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A在2L0.2mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.4NAB在标准状况下，3.36LS03含有的电子数为6NAC将0.5molNH4N03溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为0.5NAD密闭容器中lmolNO和0.5molO2充分反应，产物的分子数为NA【答案】C【解析】A碳酸根水解转化为碳酸氢根和氢氧根，因此在2L0.2mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.4NA，A错
3、误；B在标准状况下三氧化硫不是气态，不能利用气体摩尔体积计算3.36LS03含有的电子数，B错误；C将0.5mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒可知：n（NH4+）+n（H+）=n（OH-）+n（NO3-），由于溶液显中性，故有n（H+）=n（OH-），则n（NH4+）=n（NO3-）=0.5mol，个数为0.5NA个，C正确；D密闭容器中lmolNO和0.5molO2充分反应生成1molNO2，但同时存在2NO2N2O4，产物的分子数小于NA，D错误。答案选C。【点睛】易错选项是A，注意不要受碳酸根水解的影响，碳酸根水解，导致碳酸根的个数减少，但根据CO32+H2OHC
4、O3+OH可知消耗1个碳酸根，净增加一个阴离子。4Ge的氧化物在一定条件下有如下转化。已知0nZXD由X、Y、Z三种元素形成的化合物里含有离子键【答案】D【解析】元素X，Y，Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能处于第四周期（第四周期两元素原子序数之和最小为39）；X、Z在同一主族，若Y、Z处于第二周期，当为O、F、Cl时原子序数最大，三者之和为8+9+17=34，小于36，故Y、Z处于第三周期，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则X、Z的最外层电子是3或6，当X、Z的最外层电子是3时，Y最外层电子数为1，则Y的原子序数为11，Z的原子序数为13，X的原子序数为36-
5、11-13=12，X不处于第A族，不合题意；当X、Z的最外层电子是6时，Y最外层电子数为2，则Y的原子序数为12，Z的原子序数为16，X的原子序数为36-12-16=8，X处于第A族，故X为O元素，Y为Mg元素，Z为S元素，A、Y为Mg元素，在加热条件下能与水反应生成氢气和氢氧化镁，A错误；B、Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SO4，硫酸比较稳定，B错误；C、离子的电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子的半径由大到小为ZXY，C错误；D、由X、Y、Z三种元素形成的化合物可以是硫酸镁，含有离子键，D正确；答案选D。【点睛】本题考查了元素
6、的推断及元素化合物性质，推断元素元素是解题关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系。A是易错选项，注意镁和冷水反应很慢，但在加热条件下能与热水反应。6下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是选项实验现象结论A向盛有少量Na2O2固体的试管中加入一定量蒸馏水，再滴加酚酞试液溶液先变红后褪色过程中可能产生了H2O2B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低C在X溶液中加入Ba(N03)2溶液有白色沉淀生成X中一定含有SO42-D取少量淀粉于试管中，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取清液，加入新制Cu(OH)2，再加热煮沸未见红色沉
7、淀淀粉未发生水解【答案】A7已知：25时，某些弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是A向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性BNa2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-C相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaC10Na2C03NaHC03D相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)【答案】B【解析】A向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3，亚硫酸氢钠被氧化，漂白性降低，A错误；B亚硫
8、酸的酸性强于碳酸，则Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-，B正确；C酸性：H2CO3HClOHCO3，相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：Na2C03NaC10NaHC03，C错误；D次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根，则相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，D错误，答案选B。 %8某钴矿石的主要成分为Co2O3，同时含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等杂质。用该
9、种钴矿石制取CoC2O42H2O的工艺流程如下：浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：（1）写出两条提高浸出速率所采取的措施_、_。（2）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是_。（3）沉淀1的成分是_(写化学式)。（4）在C1O3-和Co3+中，氧化性最强的是_。（5）浸出液中加入NaC1O3所发生反应的离子方程式为_。（6）滤液II中加入萃取剂的作用是_。（7）“操作X”包括_和_。（8）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。当加入过量NaF后，所得滤液中
10、c(Mg2+):c(Ca2+)= 0.67，则Ksp(MgF2)=_(已知Ksp(CaF2)=1.1010-10)。【答案】 (1)将钴矿粉碎成细小颗粒 (2)加热或不断搅拌 (3)把Co3还原成Co2 (4)Fe(OH)3、Al(OH)3 (5)Co3 (6)ClO36Fe26H6Fe3Cl3H2O (7)除去Mn2+ (8)洗涤 (9)干燥 (10)7.371011Fe3+，自身被还原生成氯离子，同时生成水，离子反应方程式为ClO36Fe26H6Fe3Cl3H2O；（6）根据流程图可知滤液中含有二价锰离子，则滤液II中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；（7）产生了沉淀，因此“操作X”包括过滤
11、、洗涤和干燥；（8）“所得滤液中c(Mg2+):c(Ca2+)= 0.67，则，解得Ksp(MgF2)=7.371011。【点睛】本题考查物质分离和提纯，涉及溶度积常数计算、沉淀与pH的关系、盐类水解等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道涉及的操作方法及发生的反应，难点是溶度积常数计算。解决本类题目的基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获
12、得产品而服务。9POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：实验室制备POCl3。采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如下：（1）B中所盛的试剂是_，干燥管的作用是_。（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为_。（3）装置B的作用除干燥O2外，还有_、_。（4）反应温度要控制在6065，原因是_。测定POCl3产品的含量：实验步骤：制备POCl3实验结束后，待三颈瓶中液体冷却至室温，准确称取16.73gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。取1
13、0.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.2mol/LAgNO3标准溶液。加入少许硝基苯(硝基苯无色、难溶于水、密度比水大)。以Fe2(SO4)3溶液为指示剂，用0 .2mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN溶液。（5）步骤中加入硝基苯的作用是_。（6）达到滴定终点时的现象为_。（7）产品中POCl3的百分含量为_。【答案】 (1)浓硫酸，防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶 (2)2PCl3O2 (3)2POCl3 (4)平衡压强、观察O2的流速 (5)温度过低，反应速度太慢 (6)温度过高，PCl3易挥发，利用率低 (7)防止在滴加K
14、SCN溶液时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀 (8)溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 (9)91.8%AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；（6）用c molL-1KSCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时KSCN过量，Fe3+与SCN-反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点，因此达到滴定终点时的现象为溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色。（7）剩余硝酸银的物质的量是0.2mol/L0.01L=0.002mol，因此与氯离子反应的硝酸银是0.032mol0.002mol0.03mol，则原溶液中氯离子的物质的量是0.03mol100mL/10mL0.3mol，则POCl3
