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第 四 节 原子晶体、金属晶体和氢键晶体 2.4.1 原子晶体 2.4.2 金属晶体 2.4.3 氢键晶体 本节主要内容: 2.4原子晶体、金属晶体和氢键晶体 1.结构 2.4.1 原子晶体 第族、第族、第族、第族元素都可以形成原子晶体。 典型的原子晶体: 金刚石、硅、锗等晶体。 结合力: 共价键。 饱和性 方向性 共价键的特点 原子晶体的配位数较低。 共价键是由2S和2P波函数组成的下列4种新的电子状态组成 的。 金刚石C61S22S12P3 “杂化轨道” 2.特征 共价键结合比较强：原子晶体具有高力学强度、高熔点、 高沸点和低挥发性的特点，导电率和导热率低。原子晶体一般 属于半导体或绝缘体。 2.4.2 金属晶体 1.结构 第族、第族及过渡元素晶体都是典型的金属晶体。 结合力：金属键 金属晶体多采取配位数为12的密堆积，少数金属为体心立 方结构，配位数为8。 2.4.3 氢键晶体 1.结构 氢原子同时与两个负电性较大，而原子半径较小的原子(O 、F、N等)结合，构成氢键。 ABH 共价键 氢键具有饱和性。 2.特点 良好的导电性和导热性，较好的延展性，硬度大，熔点高 。 2.特征
