三生活中常见的有机物乙醇

《三生活中常见的有机物乙醇》由会员分享，可在线阅读，更多相关《三生活中常见的有机物乙醇（46页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、你身边的一种 神奇的液体 皮肤的清洗- 玉兰油多重护理沐浴液 生活中两种常见的有机物 头发的清洗 - 清扬牌洗发液 思考与交流: 1、在清洗过程中，你感受到了什么？ 2、仔细观察这种物质，观察到哪些性质? 推断这种物质的名称. 各种饮用酒里都含有酒精和水。 如： 啤酒含酒精：3% - 5% 葡萄酒含酒精：6% - 20% 黄酒含酒精：8% - 15% 白酒含酒精：38% - 65% 资料在线 . 身边的乙醇 药酒、料酒、碘酒等。 乙醇是一 种优良的溶剂。可以溶解 多种有机物和无机物。 第三节 生活中常见的有机物 乙 醇 让我 看一看？ 想一想？ 颜 色 ： 气 味 ： 状 态： 挥发性： 溶解

2、性： 无色透明 特殊香味 液体 易挥发 1 1、乙醇的物理性质、乙醇的物理性质 能溶解多种有机物和无机物 能与水任意比混溶. 乙醇分子的比例模型 2 2乙醇的分子结构乙醇的分子结构 乙醇分子的球棍模型 球棍模型动画 比例模型动画 CCOH H H H H H 结构式： CH3CH2OH 或C2H5OH 化学式： C2H6O 结构简式： 1烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原 子团取代而生成的一系列新的有机化合物。 2 2乙醇的分子结构乙醇的分子结构 CCOH H H H H H 结构式： 醇的官能团羟基， 写作OH,它决定乙醇 的性质。 2官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子 团

3、叫做官能团。如: X(卤原子)，-NO2，-OH，-C=C- 2 2乙醇的分子结构乙醇的分子结构 结构与性质分析 CCOH H H H H H 官能团羟基（OH ） 乙醇分子是由乙基（C2H5）和羟基（OH）组成 的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。 乙醇也可看成是水的衍生物，即水中的氢原子被-C2H5 取代的产物，所以乙醇也具有水的部分性质，但-OH受 -C2H5的影响，所以乙醇比水难电离。 思考 -OH 与OH- 有何区别？ 视野拓展： 乙醇钠 C2H5ONa 用途: 在医药工业中，乙醇钠是制备巴比 妥、苯巴比妥等二十余种西药的原料。 苯巴比妥：长效的镇静催眠剂，在肝病 时可用于退黄

4、。 1、C 2H5OH C2H5ONa 联想质疑 2、 H2ONaOH 水 乙醇 钠块浮在液面上钠块沉入水底 反应剧烈反应较慢 钠熔化成光亮的小球 没熔化 都产生气体,点燃后生成物都不能使 澄清石灰水变浑浊 现象现象 ： 回忆回忆 : : 钠与水反应的化学方程式书写 2Na+2HOH=2NaOH+H2 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 思考与交流：请你分析上述两个反应中发生 化学反应的部位. 2 2 + 2H2O Cu CCOH H H H H H + O2 知识回顾 3 3、乙醇的化学性、乙醇的化学

5、性 质质 1 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa +H2 反应缓和 凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出 H2 。 2 mol OH1mol H2。 练习1 写出K与乙醇反应的化学方程式。 反应类型： 置换反应 2CH3CH2OH +2K 2CH3CH2OK +H2 2CO2 +3H2OC2H5OH + 3 O2 点燃 a.乙醇在空气中燃烧 : 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 2乙醇的氧化反应 活动与探究 用小试管取mL无水乙醇； 加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热； 将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部； 反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。

6、实验现象: a.铜丝红色黑色红色反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味 思考:铜丝在此实验中起什么作用？ 2Cu+O2= 2CuO 红色黑色: 黑色红色: C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu 分析 总反应方程式： 乙醛 刺激性气味液体 铜丝在实验中作催化剂 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu （工业制乙醛） 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu / Ag 现象:铜丝保持红热,说明反应_(放热,吸热) 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_生成. 铜丝的颜色变化:_ _ _,反应后,铜丝的质量_. 断键机理: 2 CH3-C-O-H

7、+ O2 2CH3-C-H + 2H2O H H Cu / Ag O = 放热 乙醛 红 黑 红不变 -乙醇具有还原性 CH3CH2OH + CuO Cu + CH3CHO + H2O 2 Cu + O2 2CuO 反应历程 b.乙醇催化氧化： 延伸拓展 下列醇在Cu或Ag的作用下将如何催化氧化? 2 CH3-C-O-H + O2 CH3 H Cu / Ag O = 2CH3-C-CH3 + 2H2O 丙酮 2 CH3-C-O-H + O2 CH3 CH3 Cu / Ag 不能发生催化氧化 H H 2 CH3-CH2-C-O-H + O2 Cu / Ag O = 2CH3-CH2-C-H +

8、2H2O 丙醛 与-OH相连的C原子上有2个H原子的,氧化成醛. 与-OH相连的C原子上有1个H原子的,氧化成酮. 与-OH相连的C原子上没有H原子的,不能催化氧化. b.乙醇催化氧化： CCHH H H H OH 工业上利用此原理 生产乙醛 O H2O 催化剂 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu或Ag C2H6O CCH H H H O -2H C2H4O 2CH3CHO+O2 2CH3COOH 催化剂 CH3CH2OH c.乙醇被强氧化剂如酸性高锰酸钾或 重铬酸钾等氧化为乙酸。 思考：CH3OH和 能否发生催化氧化？ CH3COOH 1、燃料 2、医用消毒剂 3、饮品

9、 4、重要有机溶剂 5、有机合成的重要原料 4 4、乙醇的用途、乙醇的用途 乙醇汽油是一种替代能源. 按照我国的国家标准，乙醇 汽油是用90%的普通汽油与 10%的燃料乙醇调和而成。它可以 有效改善油品的性能和质量，降低一氧 化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。 它不影响汽车的行驶性能，还减少有害 气体的排放量 乙醇还是一种良好的溶剂，能溶解 许多难溶或不溶于水的物质。所以 人们常用酒精或酒来浸泡中草药， 泡制药酒和补酒。而且我国的药酒 和补酒在世界上享有盛名。 乙醇对一切神经有麻醉作用，所以 古人曾用酒作为手术麻醉药。但由于 它引起的兴奋期太长，大量使用则导致 延脑麻痹安全度不够，所以今天已没

10、人 用了。不过用酒安神镇静的情况，仍然 存在。国外科学家还通过实验证明， 对于控制精神紧张，酒具有同安定剂 相同的缓和作用 酒可以使人体温增高，引起发汗。 本草纲目就有烧酒温饮治“阴毒腹痛” 和用烧酒浸猪脂、蜜、香油、茶末 治“寒痰咳嗽”等的记载。 在欧美及日本民间，也有用酒治感冒 的习惯。例如在欧洲，人们就常让患 感冒的孩子服用热葡萄酒。 中暑的人和高烧病人，也可用高浓度 的酒擦身，因为酒蒸发时，要吸收 较多的热量。 应用生活 酒精的快速检测 ? ? ? ? ? 酒精的快速检测 C2H5OH CH3CHO 应用生活 Cr2(SO4)3CrO3 这个仪器叫酒精检测器，里 面装有用硫酸酸化了的重

11、铬 酸钾溶液（橙色）浸过的硅 胶，遇到酒精蒸气便发生反 应而生成绿色的硫酸铬溶液 。 视野视野 拓展拓展 燃料电池型酒精测试仪 SD-400型酒精检测仪工 作原理：被测人呼出的气体被 抽入燃料电池后，会产生微小 的电压，被测者酒精含量越高, 电压就越高，检测仪就会得到 被测者血液中酒精含量的数值 。 通过本节课的学习，谈谈你对 乙醇有哪些新的认识？ 概括概括 整合整合 1、在下列物质中，分别加入金属钠， 不能产生氢气的是( ) A 苯 B 蒸馏水 C 无水酒精 D 75的酒精 A 迁移迁移 应用应用 2、 下列酒类饮品中酒精含量最高 的是( ) A 啤酒 B 白酒 C 葡萄酒 D 黄酒 B 迁

12、移迁移 应用应用 3、下列物质不能用于从碘水中 提取碘的是（ ） A、乙醇 B、苯 C、四氯化碳 A 迁移迁移 应用应用 4、“绿色能源”是目前正在研究的新能 源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子 经发酵、蒸馏就可以得到“绿色能源” 中的一种，这种物质是（ ） A 氢气 B 甲烷 C 酒精 D 木炭 C 迁移迁移 应用应用 5.下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车. 2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O 橙红色 蓝绿色 O= (1)上述反应中,氧化剂是_；氧化产物是 _；反应中铬元素的化合价由_价变为_价 (2)若反应中生成1.0 mol Cr3+，则反应中转移的电子总 数是_. K2Cr2O7 CH3COOH +6 +3 1.8061024 1、分子结构( CH3CH2OH )及官能团 ( -OH ) 2、重要化学性质： （1）与活泼金属发生取代反应产生H2 ； （2）燃烧;催化氧化(制醛)； 知识知识 小结小结 课后课后 拓展拓展 研究性调查报告 乙醇在生产、生活和能源上有重要应 用，通过查阅资料了解它的用途，找出乙 醇各种用途所涉及的性质。