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1、第二节 化学计量在实验中的应用 阿伏加德罗定律及推论 温故知新 1.什么叫做气体摩尔体积？ 2.Vm=22.4Lmol-1使用的前提条 件是什么？ 3. 阿伏加德罗定律的内容什么？ 一、阿伏加德罗定律： 1、定义：在相同的温度和压强下，相同体 积的任何气体都含有相同数目的分子。 2、数学表达式 注意 ： （1）“三同”定“一同”。 （2）适用于气态物质。既适用于单 一气体，又适用于混合气体。 二、阿伏加德罗定律的重要推论 同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质 的量之比，也等于其分子数之比 同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的 量之比，也等于其分子数之比 同温同压时，气体的密度之
2、比都等于其 相对分子量之比，也等于其摩尔质量之比 - 1 2 = 1 2 压强比 体积比 密度比 5、同温同体积时，等质量的任何气体的压强之比 等于摩尔质量之反比。 4、同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于 摩尔质量之比，等于密度之比。 1.根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是 ( ) A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之 比 CD 【随堂训练】 C 2.(广东)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装 有C2H4，另
3、一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的 气体一定具有相同的（ ） A.质量 B、原子总数 C、碳原子数 D、密度 【随堂训练】 3. 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等温等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2 A 4、在相同的温度和压强下，4个容器中分别装 有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积 分别是a.CO2，100mL；b.O2，200mL；c.N2， 400mL；d.CH4，600mL则4个容器中气体的质量 由大到小的顺序是（ ） AabcdBbadc CcdbaDdcab C 【
4、随堂训练】 气体状态方程：PV=nRT 理想气体常数国际单位制为：R=8.314Jmol-1K-1。 【知识拓展】 压强 atm 体积 L 物质的量 mol 常数 8.314 温度 K (克拉珀珑方程) （二）克拉珀珑方程 克拉珀珑方程又称为理想气体的状态方 程，它同样忽略了气体分子本身的大小 克拉珀珑方程：PV=nRT=mRT/M 克拉珀珑方程的变形： 克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更准确的 描述了气体的压强、体积、物质的量和温度 之间的关系，其应用范围更广： A.可以做单一气体的计算 B.可以做不同气体的比较计算 C.计算以及比较计算的条件还可以不同 三、混合气体的平均分子量的有关计算 1、气体的密度（标准状况下）： 2、气体A对气体B的相对密度（同温、同压）： 3、混合气体平均摩尔质量（或平均式量）的求法 例2、H2和CO2混和气体在同温同压下 对H2的相对密度为7，求混和气体中H2和 CO2的物质的量之比。 例1、某氮的氧化物对H2的相对密度 为46，分子中氮氧的质量比为7:16，则该 化合物的分子式为 . teacher我来回答 N2O4 5:2 例3：某物质A在一定条件下加热分解： 2A=B+2C+4D ，生成物全为气体，测得 混和气体对氢气的相对密度为11， 则A的式量为 . 77 【收获与小结】
