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1、化学平衡常数练习【学习目标】：1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K=_ 3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 （也叫 ）。K值越大，表示反应进行得 ，反应物转化率 ；K值越小，表示反应进行得 ，
2、反应物转化率 。（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)Cq(D)/Cm(A)Cn(B)，叫该反应的浓度商。QcK ，反应向 进行QcK ，反应_QcK ，反应向 进行（3）利用可判断反应的热效应若升高温度，值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。若升高温度，值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。二、使用平衡常数应注意的几个问题：、化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关。2、在平衡常数表达式中：水(液态)的
3、浓度、固体物质的浓度不写 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K= _ Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=_3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式： 。 写出K2和K3的关系式： 。 写出K1和K3的关系式： 。三、某个指定反应物的转化率=_转化率越大，反应越完全！【课堂练习】：1、设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应
4、后生成氨气。实验测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的浓度为3mol/L，求这个反应在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60，试判断，（1）当CO转化率为50时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？（2）达平衡状态时，CO的转化率应为多少？（3）当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？ 3、在一定体积的密闭容器中，进行如下
5、反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应化学平衡常数的表达式：K= ；该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判此时的温度为 。平衡常数表达式：1、
6、关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ） 2、已知下列气体反应（在一定温度下）反应 A B 平衡常数为 Kp（1）反应 B+C D平衡常数为 Kp（2）下列（ ）表示为反应A+C D的 KpAKp（1）/Kp（2） BKp（2）/Kp（1） CKp（1）Kp（2） D.Kp（1） Kp（2）2应用一、用来判断反应的方向例1、（2003全国11）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移
7、的是A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol练习1已知800C时，化学反应CO(g) + H2O(g) =CO2(g)+ H2（g） K = 1试推导在下列浓度下反应进行的方向 序号CO（mol/L）H2O（mol/L）CO2（mol/L）H2（mol/L）QC与K关系及反应进行方向10.30.50.40.421.00.30.50.630.81.60.71.7应用二、用来计算物质的转化率例2. 对于反应2SO2(g)+ O2(g) = 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，
8、测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率 练习2 工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为4/7 。 计算： 该条件下N2的平衡转化率； 该条件下反应2NH3(g) = N2(g)+3H2(g)的平衡常数 练习3高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s) + CO(g)=Fe(s) + CO2(g) H ,=)练习4 反应SO2(g)+ NO2(g)
9、 = SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的平衡常数。（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？例3、已知密闭容器中在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）在5000C时K=9，如果开始时CO（g）和H2O（g）的浓度均为0.02mol/L，计算在此条件下，CO（g）的转化率最大是多
10、少？ 练习5 在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) = HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（）A. 5% B. 17% C. 25% D.33%例4. 在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g)发生反应：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 800时反应达平衡，若k=1求： CO的平衡浓度和平衡转化率。 若温度不变，上述容器中充入的是1mol CO和 4mol H2O(g)，反应达到平衡后CO的平衡浓度和平衡转化率是多少。 若温度不变,要使C
11、O的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入H2O(g) 物质的量为多少。 一、选择题1化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 （ ）A.可逆反应 B.任何反应 C.部分反应D.气体反应2 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 （ ）A14CO2 B14CO2，14CO C14CO2，14CO，14C D14CO3在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 （ ） A反应的化学方程式为：2MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度
12、是M浓度的2倍 4关于平衡常数,下列说法不正确的是 （ ）A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.平衡常数随温度的改变而改变C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂能使平衡常数增大6下列说法中正确的是 （ ） A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度B. K值越大,反应的转化率越小C. K值越大,反应的转化率越大 D.温度越高,K值越大7在一定条件下，可逆反应2A B3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是 （ ）A.正反应速度 vA=2mol/（Lmin）逆反应速度vB=2 mol/（Lmin）B.正反应速度 vA=2mol/（Lmin）逆反应速度vC=2 mol/（Lmin）C.正反应速度 vA=1mol/（Lmin）逆反应速度vB=1.5 mol/（Lmin）D.正反应速度 vA=1mol/（Lmin）逆反应速度vC=1.5mol/（Lmin） 8在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2.Y2.Z的起始浓度分别为 0
