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1、高三化学第二轮复习 基本概念部分基本概念部分 物质的组成、分类、性质、变化及规律一 考纲解读 、掌握物质的组成、分类、性质中涉及的概念及概念间的联系。 、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 、理解化合价的涵义，能根据化合价正确书写化学式（分子式） 。并根据化学式判断化合价。 、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的 表示方法。 5、能正确书写化学方程式、热化学方程式。离子方程式、电离方 程式、电极方程式。 6、以阿佛加德罗常数为基准的各种化学量的推断与比较。 基本概念基本概念1 1 核外电子 宏观微观 元素 单质 物质 化合物 组成构成 离子 原子 分子 游离态 化
2、合态 阳离子 阴离子 原子核 小分子 高分子 质子 中子 一、物质的组成 定义义共性 构成物质质晶 体类类型 组组成物质质的类别类别 与代表物 分子 阿佛 加德 罗罗 原子 道尔 顿顿 离子 返回 化学变化 中的最小 微粒 保持物质 化学性质 的一种微 粒 带电的 原子或 原子团 1. 均可直接 构成物质。 2. 质量甚微 ，体积极小 ，微粒间存 在空隙。 3. 处于永恒 的运动之中 。 4. 既论种类 ，又讲个数 。 5. 均是微观 概念。 原子 晶体 分子 晶体 离子 晶体 单 质 金刚石、 晶体硅 化合物 SiC、 SiO2 N2、H2、O3、P4 He、Ne H2S、SO2 H2SO4
3、 、 有机物 NaCl、K2CO3 、 NaAc NaOH、KOH Na2O 、Na2O2 微 粒 概念 要点 典型晶体特 性 典型代表物 原 子 最小原子晶体 金属晶体 大 小 质质 量 运 动动 间间 隔 作 用 非金属单质单质 、金属单质单质 非金属化合物、非金属氧化物 分 子 一种分子晶体 单单原子分子（稀有气体分子） 双原子分子（单质单质 、化合物） 多原子分子（单质单质 、化合物） 无机物分子与有机物分子 酸酐酐、非金属氧化物、不成盐盐氧化物 、含氧酸与无氧酸、气态氢态氢 化物、 过过氧化氢氢 离 子 带电带电 荷 离子晶体 金属晶体 阴离子、阳离子、金属离子、碱金属 离子、酸根离
4、子、氧化性离子、还还原 性离子、弱酸根离子、弱碱阳离子、 大多数盐盐、碱、活泼泼金属氧化物、活 泼泼金属过过氧化物、类盐类盐 化合物 2、元素 （1）元素 （质子数相同的一类原子） （2）核素 （具有一定质子数和中子数的一种原子） （3）同位素 （同种元素不同原子的互称） 自然界大多数大多数元素都有同位素（、Cl） 天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰 度）为一定值。 辨析：四“同”的比较（同位素、同素异形体、同系物 、同分异构体） 记忆：元素在自然界的含量 四“同”的比较 同位素同素异形体同系物同分异构体 相同点质质子数元素结结构相似分子式 不同点中子数 组组成和结结 构 分子组组
5、成分子结结构 对对象原子单质单质有机物有机物 物理性质质不同不同不同不同 化学性质质近相同相似相似相似/不同 实实例 H、D、 T 红红磷、白 磷 烷烃烷烃C2H4O2 元素在自然界的含量 地壳中（ m% ）： O Si Al Fe 空气中（ m% 或 v%） ： N2 O2 生物体中（ m% ） ： 大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca 、Mg等 微量元素：铜、铁、锌、 硒、氟、氯、碘 、钼、锰、钴等 巩固练习物质的组成 1. 下列广告用语在科学上没有错误的是（ ） （A）这种饮料中不含任何化学物质 （B）这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 （C）这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元
6、 素 （D）没有水就没有生命 D 巩固练习物质的组成 2. （90年全国高考题）道尔顿原子学说中，包 含下述3个论点：原子是不能再分的粒子； 同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原 子是微小的实心球体。从现代观点来看，你认为 这3个论点中，不确切的是 （A）只有 （B）只有、 （C）只有、 （D）、 答案： （D） 二、物质的分类 混合物 物质 纯净物 （分类的依据：物质的组成、结构和性质） 单质 化合物 离子化合物、共价化合物 电解质、非电解质 无机化合物、有机化合物 单质的分类 金属 非金属 稀有气体单质 单 质 冶金分类 密度分类 含量分类 由分子构成：H2、Cl2、P4、O3 由原子
7、直接构成：金刚石、晶体硅 均为单原子分子 黑色金属 Fe、Cr、Mn 有色金属 其它金属 轻金属 Na、Mg、Al 重金属 Cu、Hg、Pb 常见金属 Fe、Al、Cu 稀有金属 Zr 、Nb 、Mo 无机物的分类 氧化物 氢化物 酸 碱 盐 无机物 氧化物的分类 成盐氧化物 不成盐氧化物（NO、CO ） 过氧化物 特殊氧化物 Fe3O4、 Pb3O4 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 氢化物的分类 非金属氢化物 （氢显+1价） 金属氢化物 （氢显-1价） 常温时： 大多数为气态 （如HCl、NH3） 少数为液态 （如H2O） 氢化物 常为固态 （如NaH、CaH2） 常见的混合物有
8、： 1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋 、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、 碱石灰 、漂白粉、普钙(过磷酸钙)、空气、溶液，石油、 煤、，天然油脂， 合金、矿石、阳极泥、平衡混合 物，氯水、氨水 2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡 胶、 聚乙烯、蛋白质等高分子化合物； 3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧； 4、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。 混合物无固定组成，无固定熔沸点 常见的纯净物有： 1、只含一种成份的物质 2、结晶水合物 3、同一物质的不同状态，如冰和水混和 4、同位素的混合体，如水和重水 练习 三、物质的性质 物理性质和化学性
9、质 物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质） 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶 解度、导电性、导热性、比热容 化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质 ） 可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重 整、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、 硬水软化、水泥硬化、结晶、风化、电解质 溶液导电、同素异型体间的互变 返回 典型化学性质 v酸性、碱性、两性 v稳定性、不稳定性 v氧化性、还原性 v脱水性 v不饱和性 v可燃性 v金属性、非金属性 变变化物理变变化化学变变化 概念 举举例 区 别别 宏观观 微观观 判断方法 联联系 返回 “三态”变化、蒸馏 、分 馏、盐析、渗析、吸附 、金属导电
10、、焰色反应 、气焊、（溶解、潮解 ） 燃烧、金属腐蚀、干馏、裂 化、裂解、蛋白质变性、老 化、硫化、炭化、油脂硬化 、风化、结晶、硬水软化、 硝化、钝化、气割、电解质 溶液的导电 没有生成新物质 有新物质生成 构成物质的微粒聚集状 态的改变（可能涉及化 学键的断裂） 原来微粒间的化学键断裂， 原子重新组合，形成新的化 学键，生成新物质。 有无新物质生成 化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变 化时不一定发生化学变化。 无机反应的类型 化学反应应基本类类型 化合反应应、分解反应应、置换换反应应、复分解反应应 根据是否有电电子转转移分 氧化还还原反应应、非氧化还还原反应应 根据反应热应热 效应应
11、分 吸热热反应应、放热热反应应 根据是否有离子参加分 离子反应应、非离子反应应 根据反应进应进 行程度分可逆反应应、不可逆反应应 返回 典型有机反应 取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应 加聚反应、缩聚反应、聚合反应、燃烧反应、裂化 裂解、干馏、酯化反应、酯的水解、卤代烃的水解 油脂的水解、蛋白质的水解、多肽的水解 蛋白质的变性蛋白质的变色反应 糖类的水解、消去反应、硝化反应 磺化反应、卤化反应、脱羧反应、皂化反应 典型物理变化 v蒸发、蒸馏、分馏、盐析、潮解、吸附 、聚沉、升华、焰色反应、挥发 中学化学“二十四化“ 氧化、还原、风化、净化、歧化、硬 化 炭化、软化、催化、钝化、酸化、熔 化
12、 液化、汽化、水化、硝化、磺化、卤 化 裂化、酯化、氢化、皂化、老化、硫 化 五、化学用语 、化学符号 元素符号、 原子符号（核素符号） 离子符号 、“五式”比较 化学式（分子式） 电子式 结构式 结构简式 最简式（实验式） 基本概念2- 氧化还原反应 氧化还原反应 v1. 氧化还原反应的基本概念 v2. 电子转移的表示方法（单、双线桥 法） v3. 重要的氧化剂和还原剂 v4. 氧化还原反应的一般规律 v5. 物质氧化性与还原性强弱的判断 氧化还原反应方程式的配平 巩固练习 氧化还原反应的概念 得电子 化合价降 低 氧化剂 氧化 性 还原反 应 被还 原 还原产 物 从化合价升降角度 从电子
13、转移角度 电子转移（得失和偏移） 化合价发生变化 氧化还原反应的判断依据 失电子 化合价升高 还原剂 还原性 氧化反应 被氧化 氧化产物 本质： 特征： 返回 基本概念： 氧化还原反应和 四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 置换反应 分解反应化合反应 复分解反应氧化还 原反应 重要的氧化剂 v（1）活泼非金属单质： v Cl2、O2、Br2、O3 v（2）高价氧化物： v MnO2、PbO2、 CO2（高温） v（3）高价态酸： v HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4 v（4）高价态盐： v KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、碱性） 、 KClO3、FeCl3、K2Cr
14、2O7（酸性、中性、碱性 ） v（5）过氧化物：H2O2、Na2O2 v（6）其它：HClO、NaClO 重要的还原剂 v（1）金属单质 v（2）非金属单质：H2、C、Si v（3）元素低价态氧化物：SO2、CO v（4）元素低价态的酸： v H2S、HBr、HI、HCl、H2SO3 v（5）元素低价态时的盐： v Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3 返回 氧化还原反应的一般规律 v（1）守恒律原子、电子转移、电荷守恒 v（2）价态律最高价、最低价、中间价 v（3）强弱律强制弱 v（4）优先律氧化性（还原性）强者优先反 应。 v（5）歧化律处于中间价态的元素同时升降 。 v（6
15、）归中律同种元素不同价态反应时，化 合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换 位 v规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。 专项练习电子转移守恒 v 24mL 浓度为 0.05molL1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 molL1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ，则元 素 Cr 在还原产物中的化合价为（ ） v（A）+2 （B）+3 v（C）+4 （D）+5 B 返回 专项练习氧化还原反应的一般规律 v 根据下列反应判断有关物质还原性由 强到弱的顺序是（ ） vH2SO3 + I2 + H2O =
16、2HI + H2SO4 v2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2H2O + I2 v3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3 v（A） H2SO3 I Fe2+ NO v（B） I Fe2+ H2SO3 NO v（C） Fe2+ I H2SO3 NO v（D） NO Fe2+ H2SO3 I A 专项练习氧化还原反应的一般规律 v1、向FeBr2的溶液中通入少量氯气 v2、向FeBr2的溶液中通入足量氯气 v3、向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4 升氯气(标准状况下) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 2Fe2+ + 4Br
