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1、高三化学第二轮复习 基本概念部分基本概念部分 物质的组成、分类、性质、变化及规律一 考纲解读 、掌握物质的组成、分类、性质中涉及的概念及概念间的联系。 、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 、理解化合价的涵义,能根据化合价正确书写化学式(分子式) 。并根据化学式判断化合价。 、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的 表示方法。 5、能正确书写化学方程式、热化学方程式。离子方程式、电离方 程式、电极方程式。 6、以阿佛加德罗常数为基准的各种化学量的推断与比较。 基本概念基本概念1 1 核外电子 宏观微观 元素 单质 物质 化合物 组成构成 离子 原子 分子 游离态 化
2、合态 阳离子 阴离子 原子核 小分子 高分子 质子 中子 一、物质的组成 定义义共性 构成物质质晶 体类类型 组组成物质质的类别类别 与代表物 分子 阿佛 加德 罗罗 原子 道尔 顿顿 离子 返回 化学变化 中的最小 微粒 保持物质 化学性质 的一种微 粒 带电的 原子或 原子团 1. 均可直接 构成物质。 2. 质量甚微 ,体积极小 ,微粒间存 在空隙。 3. 处于永恒 的运动之中 。 4. 既论种类 ,又讲个数 。 5. 均是微观 概念。 原子 晶体 分子 晶体 离子 晶体 单 质 金刚石、 晶体硅 化合物 SiC、 SiO2 N2、H2、O3、P4 He、Ne H2S、SO2 H2SO4
3、 、 有机物 NaCl、K2CO3 、 NaAc NaOH、KOH Na2O 、Na2O2 微 粒 概念 要点 典型晶体特 性 典型代表物 原 子 最小原子晶体 金属晶体 大 小 质质 量 运 动动 间间 隔 作 用 非金属单质单质 、金属单质单质 非金属化合物、非金属氧化物 分 子 一种分子晶体 单单原子分子(稀有气体分子) 双原子分子(单质单质 、化合物) 多原子分子(单质单质 、化合物) 无机物分子与有机物分子 酸酐酐、非金属氧化物、不成盐盐氧化物 、含氧酸与无氧酸、气态氢态氢 化物、 过过氧化氢氢 离 子 带电带电 荷 离子晶体 金属晶体 阴离子、阳离子、金属离子、碱金属 离子、酸根离
4、子、氧化性离子、还还原 性离子、弱酸根离子、弱碱阳离子、 大多数盐盐、碱、活泼泼金属氧化物、活 泼泼金属过过氧化物、类盐类盐 化合物 2、元素 (1)元素 (质子数相同的一类原子) (2)核素 (具有一定质子数和中子数的一种原子) (3)同位素 (同种元素不同原子的互称) 自然界大多数大多数元素都有同位素(、Cl) 天然存在的元素里,各种同位素所占原子个数比(丰 度)为一定值。 辨析:四“同”的比较(同位素、同素异形体、同系物 、同分异构体) 记忆:元素在自然界的含量 四“同”的比较 同位素同素异形体同系物同分异构体 相同点质质子数元素结结构相似分子式 不同点中子数 组组成和结结 构 分子组组
5、成分子结结构 对对象原子单质单质有机物有机物 物理性质质不同不同不同不同 化学性质质近相同相似相似相似/不同 实实例 H、D、 T 红红磷、白 磷 烷烃烷烃C2H4O2 元素在自然界的含量 地壳中( m% ): O Si Al Fe 空气中( m% 或 v%) : N2 O2 生物体中( m% ) : 大量元素:C、H、O、N、P、S、K、Ca 、Mg等 微量元素:铜、铁、锌、 硒、氟、氯、碘 、钼、锰、钴等 巩固练习物质的组成 1. 下列广告用语在科学上没有错误的是( ) (A)这种饮料中不含任何化学物质 (B)这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子 (C)这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元
6、 素 (D)没有水就没有生命 D 巩固练习物质的组成 2. (90年全国高考题)道尔顿原子学说中,包 含下述3个论点:原子是不能再分的粒子; 同种元素的原子的各种性质和质量都相同;原 子是微小的实心球体。从现代观点来看,你认为 这3个论点中,不确切的是 (A)只有 (B)只有、 (C)只有、 (D)、 答案: (D) 二、物质的分类 混合物 物质 纯净物 (分类的依据:物质的组成、结构和性质) 单质 化合物 离子化合物、共价化合物 电解质、非电解质 无机化合物、有机化合物 单质的分类 金属 非金属 稀有气体单质 单 质 冶金分类 密度分类 含量分类 由分子构成:H2、Cl2、P4、O3 由原子
7、直接构成:金刚石、晶体硅 均为单原子分子 黑色金属 Fe、Cr、Mn 有色金属 其它金属 轻金属 Na、Mg、Al 重金属 Cu、Hg、Pb 常见金属 Fe、Al、Cu 稀有金属 Zr 、Nb 、Mo 无机物的分类 氧化物 氢化物 酸 碱 盐 无机物 氧化物的分类 成盐氧化物 不成盐氧化物(NO、CO ) 过氧化物 特殊氧化物 Fe3O4、 Pb3O4 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 氢化物的分类 非金属氢化物 (氢显+1价) 金属氢化物 (氢显-1价) 常温时: 大多数为气态 (如HCl、NH3) 少数为液态 (如H2O) 氢化物 常为固态 (如NaH、CaH2) 常见的混合物有
8、: 1、含有多种成分的物质:汽油(馏分)、石蜡、食醋 、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、 碱石灰 、漂白粉、普钙(过磷酸钙)、空气、溶液,石油、 煤、,天然油脂, 合金、矿石、阳极泥、平衡混合 物,氯水、氨水 2、没有固定组成的物质(聚合物)淀粉、纤维素、橡 胶、 聚乙烯、蛋白质等高分子化合物; 3、同素异形体混和:白磷和红磷、氧气和臭氧; 4、同分异构体,但未指明具体结构的物质, 如二甲苯。 混合物无固定组成,无固定熔沸点 常见的纯净物有: 1、只含一种成份的物质 2、结晶水合物 3、同一物质的不同状态,如冰和水混和 4、同位素的混合体,如水和重水 练习 三、物质的性质 物理性质和化学性
9、质 物理性质(不需要化学变化就能表现出来的性质) 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶 解度、导电性、导热性、比热容 化学性质(物质在化学变化中才能表现出来的性质 ) 可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重 整、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、 硬水软化、水泥硬化、结晶、风化、电解质 溶液导电、同素异型体间的互变 返回 典型化学性质 v酸性、碱性、两性 v稳定性、不稳定性 v氧化性、还原性 v脱水性 v不饱和性 v可燃性 v金属性、非金属性 变变化物理变变化化学变变化 概念 举举例 区 别别 宏观观 微观观 判断方法 联联系 返回 “三态”变化、蒸馏 、分 馏、盐析、渗析、吸附 、金属导电
10、、焰色反应 、气焊、(溶解、潮解 ) 燃烧、金属腐蚀、干馏、裂 化、裂解、蛋白质变性、老 化、硫化、炭化、油脂硬化 、风化、结晶、硬水软化、 硝化、钝化、气割、电解质 溶液的导电 没有生成新物质 有新物质生成 构成物质的微粒聚集状 态的改变(可能涉及化 学键的断裂) 原来微粒间的化学键断裂, 原子重新组合,形成新的化 学键,生成新物质。 有无新物质生成 化学变化时,一定同时发生物理变化;物理变 化时不一定发生化学变化。 无机反应的类型 化学反应应基本类类型 化合反应应、分解反应应、置换换反应应、复分解反应应 根据是否有电电子转转移分 氧化还还原反应应、非氧化还还原反应应 根据反应热应热 效应应
11、分 吸热热反应应、放热热反应应 根据是否有离子参加分 离子反应应、非离子反应应 根据反应进应进 行程度分可逆反应应、不可逆反应应 返回 典型有机反应 取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应 加聚反应、缩聚反应、聚合反应、燃烧反应、裂化 裂解、干馏、酯化反应、酯的水解、卤代烃的水解 油脂的水解、蛋白质的水解、多肽的水解 蛋白质的变性蛋白质的变色反应 糖类的水解、消去反应、硝化反应 磺化反应、卤化反应、脱羧反应、皂化反应 典型物理变化 v蒸发、蒸馏、分馏、盐析、潮解、吸附 、聚沉、升华、焰色反应、挥发 中学化学“二十四化“ 氧化、还原、风化、净化、歧化、硬 化 炭化、软化、催化、钝化、酸化、熔 化
12、 液化、汽化、水化、硝化、磺化、卤 化 裂化、酯化、氢化、皂化、老化、硫 化 五、化学用语 、化学符号 元素符号、 原子符号(核素符号) 离子符号 、“五式”比较 化学式(分子式) 电子式 结构式 结构简式 最简式(实验式) 基本概念2- 氧化还原反应 氧化还原反应 v1. 氧化还原反应的基本概念 v2. 电子转移的表示方法(单、双线桥 法) v3. 重要的氧化剂和还原剂 v4. 氧化还原反应的一般规律 v5. 物质氧化性与还原性强弱的判断 氧化还原反应方程式的配平 巩固练习 氧化还原反应的概念 得电子 化合价降 低 氧化剂 氧化 性 还原反 应 被还 原 还原产 物 从化合价升降角度 从电子
13、转移角度 电子转移(得失和偏移) 化合价发生变化 氧化还原反应的判断依据 失电子 化合价升高 还原剂 还原性 氧化反应 被氧化 氧化产物 本质: 特征: 返回 基本概念: 氧化还原反应和 四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 置换反应 分解反应化合反应 复分解反应氧化还 原反应 重要的氧化剂 v(1)活泼非金属单质: v Cl2、O2、Br2、O3 v(2)高价氧化物: v MnO2、PbO2、 CO2(高温) v(3)高价态酸: v HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4 v(4)高价态盐: v KNO3(H+)、 KMnO4(酸性、中性、碱性) 、 KClO3、FeCl3、K2Cr
14、2O7(酸性、中性、碱性 ) v(5)过氧化物:H2O2、Na2O2 v(6)其它:HClO、NaClO 重要的还原剂 v(1)金属单质 v(2)非金属单质:H2、C、Si v(3)元素低价态氧化物:SO2、CO v(4)元素低价态的酸: v H2S、HBr、HI、HCl、H2SO3 v(5)元素低价态时的盐: v Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3 返回 氧化还原反应的一般规律 v(1)守恒律原子、电子转移、电荷守恒 v(2)价态律最高价、最低价、中间价 v(3)强弱律强制弱 v(4)优先律氧化性(还原性)强者优先反 应。 v(5)歧化律处于中间价态的元素同时升降 。 v(6
15、)归中律同种元素不同价态反应时,化 合价向中间靠拢,且一般符合邻位转化和互不换 位 v规律,同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。 专项练习电子转移守恒 v 24mL 浓度为 0.05molL1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 molL1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ,则元 素 Cr 在还原产物中的化合价为( ) v(A)+2 (B)+3 v(C)+4 (D)+5 B 返回 专项练习氧化还原反应的一般规律 v 根据下列反应判断有关物质还原性由 强到弱的顺序是( ) vH2SO3 + I2 + H2O =
16、2HI + H2SO4 v2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2H2O + I2 v3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3 v(A) H2SO3 I Fe2+ NO v(B) I Fe2+ H2SO3 NO v(C) Fe2+ I H2SO3 NO v(D) NO Fe2+ H2SO3 I A 专项练习氧化还原反应的一般规律 v1、向FeBr2的溶液中通入少量氯气 v2、向FeBr2的溶液中通入足量氯气 v3、向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4 升氯气(标准状况下) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 2Fe2+ + 4Br