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1、配餐作业(二十三)化学平衡的移动和化学反应进行的方向A组全员必做题1(2017河北石家庄测试)下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g) H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l) H98 kJmol1解析当H0，S0，反应在任何温度下均有HTS0，故反应自发进行。A、C项中的H0，不符合要求；B项中的S0，不符合要求；D项中的H0，S0，符合要求。答案D2(2017河南郑州质检一)由反应物X分别转化为Y和Z的能量变
2、化如图所示。下列说法正确的是()AXY反应的HE5E2BXZ反应的H0C增大压强有利于提高Y的产率D升高温度有利于提高Z的产率解析由题图可知，XY反应的HE3E2，A项错误；XZ反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应，H0，B项正确；由反应2X(g)3Y(g)知，增大压强，平衡逆向移动，Y的产率降低，C项错误；因为X生成Z的反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，Z的产率降低，D项错误。答案B3(2017东北师大附中高三摸底考试)如图是关于反应A2(g)3B2(g)2C(g)H0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是()A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓
3、度，同时使用催化剂D增大反应物速度，同时减小生成物浓度解析A项，升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B项，降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C项，增大反应浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故C错误；D项，增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，图象符合，故D正确。答案D4(2017海淀区高三期末练习)t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，各组分在不
4、同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.202 min末浓度/molL10.08ab平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法正确的是()A平衡时，X的转化率为20%Bt 时，该反应的平衡常数为40C增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)0.03 molL1min1解析平衡时，x的转化率为：100%50%，A选项错误；t 时，该反应的平衡常数K1 600，B选项错误；增大平衡后的体系压强，v正、v逆均增大，平衡向正反应方向移动，C选项错误。答案D5(2017杭州模拟)反应2AB(g)C(
5、g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为()AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0解析由反应方程式可看出反应后气体物质的量增加，S0。又由于反应能自发进行的前提是：HTS0，该反应在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，说明H0。答案C6(2017孝感统考)将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)H0，下列图象中正确的是()解析升高温度，化学反应速率增大，达到平衡的时间缩短，因正反应为吸热反应，故平衡正向移动，A的转化率增大，平衡时A的百分含量减小，A项正确，C项错误；升高温度
6、，正、逆反应速率都增大，因为正反应为吸热反应，所以正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，B项错误；该反应的正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，v(正)v(逆)，D项错误。答案A8对于aA(g)bB(g)cC(g)的平衡体系，压强不变，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是()Aabc，正反应放热Babc，正反应吸热Cabc，逆反应放热Dabc，正反应吸热解析压强不变下加热时混合气体对H2的相对密度增大，而气体的总质量不变，说明加热时平衡向气体物质的量减小的方向移动，只有B项符合题意。答案B9(2017湖南六校联考)德国化学家哈伯从1902年开始研究由
7、氮气和氢气直接合成氨，反应原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。(1)在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，达到新平衡时，c(H2)将_(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”，下同)，c(N2)c3(H2)将_。(2)工业上可用CH4与水蒸气制氢气：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。在200 时2 L的密闭容器中，将1 mol CH4和1 mol H2O(g)混合，达平衡时CH4的转化率为80%。则200 时该反应的平衡常数K_(保留一位小数)。(3)如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为13时
8、，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(NH3)_(填“”“”或“”)vB(NH3)。解析(1)恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，平衡将向正反应方向移动，故达到新平衡时，c(H2)减小。温度不变，平衡常数K不变，达到平衡后，c(NH3)增大，K不变，故c(N2)c3(H2)也会增大。(2)根据三段式法进行计算： CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g) 0.5 0.5 0 0 0.580% 0.580% 0.580% 0.580%3 0.1 0.1 0.4 1.2则平衡常数K69.1。(3)
9、由题图可知，B所处的温度和压强均大于A，故vA(NH3)vB(NH3)。答案(1)减小增大(2)69.1(3)乙甲丙。(3)等温等容条件下通入一种惰性气体，反应体系中的各组分的浓度没有改变，平衡不移动；若移走部分Y气体，减少生成物的浓度，正反应方向即向右移动。(4)若在等温等压条件下，通入X气体，则与原平衡状态互为等效平衡，转化率不变，此时相当于压缩原平衡体系的体积，平衡会逆向移动，X的转化率减小。(5)温度和压强不变的等效平衡，满足物质的量成比例，即c3b，对于a的要求只需要a0即可。(6)通过极限转化思想，将3 mol X全部转化到方程式右边，得到4. 5 mol Z，即若要满足等温等体积的等效平衡，那么c的最大值为4.5 mol，而(1)平衡时，Z的物质的量为0.9 mol，如果要求反应逆向进行，则c必须大于0.9。答案(1)0.03(2)丁乙甲丙(3)不向右(4)D(5)c3b，a0(6)0.9c4.511(2017陕西西安八校联考)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽
