《河南省安阳市2018届高三化学毕业班第一次调研测试试卷（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省安阳市2018届高三化学毕业班第一次调研测试试卷（无答案）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安阳市2018届高三毕业班第一次调研测试化 学 本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Sr 88 I 127第卷 选择题一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中。只有 一项是符合题目要求的。1物理小识中有如下叙述：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。“青矾厂气” 指的是 ACO和CO2 BSO2和SO3 CNH3和NO DNO2和H2S2
2、古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：丝绸、茶叶、白糖、瓷器、纸张、植物油、明矾、金银铜器等。下列说法正确的是 A、都属于盐类 B、都属于高分子化合物 C、都属于蛋白质 D、的主要成分都属于有机物3四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为C8H8。下列说法正确的是Ab的同分异构体只有t和c两种 Bt、b、c的二氯代物均只有三种 Ct、b、c中只有t的所有原子处于同一平面 Dt、b、c中只有t和b能使酸性KMnO4溶液褪色4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，56 L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA B1 L02 molL1NaHCO3溶液中含Na数为02NA C4
3、6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为01NAD反应NH4ClNaNO2 N2NaCl2H2O，每生成01 mol N2，转移电子数为06NA5化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是6下列指定反应的离子方程式书写正确的是A氯气通入水中：Cl2H2O2HClClO B浓氨水中通入少量二氧化硫：SO2NH3H2O C铜丝插入稀硝酸中：3Cu8H23Cu22NO4H2O D明矾溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：Al34OH2H2O7下列有关实验的操作正确的是8由C、H、O组成的化合物X的球棍模型如图所示，下列说法正确的是A该有机物易溶于水B酸性条件下水解可生成摩尔质量
4、相等的两种有机物C与X互为同分异构体的羧酸有3种D与X互为同分异构体的酯类有6种9微生物电解池（MEC）是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示：下列说法正确的是 AMEC可在高温下工作 B电解池工作时，化学能转变为电能 C活性微生物抑制反应中电子的转移 D阳极的电极反应式为CH3COO4H2O8e29H10叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应（CH3）3CClOH（CH3）3COHCl的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是 A该反应为吸热反应 B（CH3）3C比（CH3）3CCl稳定C第一步反应一定比第二步反应快 D增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率11某白
5、色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量不溶物， 再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。则可推得该白色粉末可能为 ANa2S2O3、NaHSO4 BNaHCO3、KAl（SO4）212H2O CNa2SiO3、NH4Cl D（NH4）2SO4、Ba（OH）212短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是A单质沸点：WZ B原子半径
6、：WYZ C工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y DW、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性13下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是14将体积均为V0的三种溶液分别加水稀释至体积为V时，pH与V0V的关系如下图所示：下列说法正确的是A酸性：HXHYBHX溶液滴定NaOH溶液时指示剂用甲基橙比用酚酞误差小C“HXNaX”混合溶液中，V0V101时，c（HX）c（X）DV0V在101103，“HXNaX”混合溶液随V0V的减小，X的水解与HX的电离程度始终保持不变第卷 非选择题二、非选择题：本大题包括必考题和选考题两部分。第1518题为必考题。每个试题考生都必须作答。第1920题为选考题，
7、考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。15（8分）砷及其化合物广泛用于制造半导体材料以及用于医疗、农药等。回答下列问题： （1）砷与氮同主族，原子序数比氮大26，则砷在元素周期表中的位置是_；砷化氢的电子式为_。 （2）H3AsO3又叫路易斯酸，是一种弱酸，发生酸式电离是通过和水中的氢氧根离子结 合实现的，则第一步电离方程式为_；若常温时H3AsO3的第一步电离常数Ka110109，则常温下，01 molL1的H3AsO3溶液的pH为_。 （3）利用可逆的氧化还原反应2I2HI2H2O可以设计为原电池，起始时在甲、乙两池中分别加入图示药品并连接装置。起始时，甲池石墨棒C1上发生的电极反应为
8、_。 一段时间后指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，应采取的可行措施是_（举一例）。16（12分）三氯化磷是一种无色液体，熔点936 ，沸点761，PCl3，遇到水蒸气剧烈反应。实验室利用下列装置制备三氯化磷。（1）仪器W的名称是_，其作用是_。 （2）盛P2O5的长玻璃管的作用是_，浓硫酸的作用是_。 （3）实验室用KMnO4与浓盐酸制取氯气的离子方程式为_。 （4）氯气通入烧瓶中会发生燃烧，说明P4与Cl2反应的H_0（填“”或 “”）。 （5）烧瓶中得到的产物除PCl3外还可能含有_（填化学式），进一步精制的方法是_。 （6）PCl3与H2O反应的化学方程式为_。17（11分）
9、一种可利用含碘废水制取KI的实验流程如下： 回答下列问题：（1）含碘废水中碘的存在形式一般有I2、I。检验是否含I2及I的方法是用CCl4萃取后观察萃取液为紫色，证明含有I2，反复萃取后取水层少许于试管中，_ _。 （2）“制CuI”时，I2被还原为CuI，同时有生成。 该反应的离子方程式为_。 已知上述反应的平衡常数为1781026，实验中需控制CuSO4过量2，其目的是_。 （3）“制FeI2溶液”的化学方程式为_；“滤 渣3”的成分是_（填化学式）。 （4）用HI调节溶液pH约为6，其目的是_。 （5）准确称取产品01000 g溶于50 mL水，加入适量乙酸并加入曙红钠指示剂，然后 用0
10、025 molL1AgNO3溶液滴定，至终点时消耗AsNO3溶液2200 mL，则产品中KI的质量分数为_（保留三位有效数字）。18（12分）利用铜一氯热化学循环可制取氢气，主要流程如下：回答下列问题： （1）图中属于氧化还原反应的是_（填序号）。 （2）已知25时，Ksp（CuOH）201015，Ksp（CuCl）10106，则反应CuCl（s）H2O（l）CuOH（s）Cl（aq）H（aq）的平衡常数K_（填数值）。 （3）已知： Cl2（g）H2O（g）2HCl（g）12O2（g） H1 2CuCl（s）2HCl（g）2CuCl2（s）H2（g） H2 Cl2（g）2CuCl（l）2Cu
11、Cl2（s） H3 CuCl（l）CuCl（s） H4 则反应H2O（g）H2（g）12O2（g） H_（用H1、H2、H3、H4表示）。 （4）反应若在水溶液中进行可用惰性电极电解实现，其装置如下图所示。阳极的电极反应式为_；电解过程中阳极周围溶液的pH_（填“升高”或“降低”）。（5）反应是可逆反应，工业上也常用该反应生成的HCl制取氯气，反应为4HCl（g）O2（g）2Cl2（g）2H2O（g），在不同起始投料比m下，HCl平衡转化率随温度的变化关系如下图所示：该反应的正反应为_热反应（填“放”或“吸”）。 图中m2_m1（填“”或“”。 p kPa下，A点对应温度下反应的平衡常数Kp_kPa1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，列出计算式即可）。（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。19化学选修3：物
