《高中化学第四章非金属及其化合物4.1无机非金属材料的主角—硅（第2课时）二氧化硅和硅酸新人教必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第四章非金属及其化合物4.1无机非金属材料的主角—硅（第2课时）二氧化硅和硅酸新人教必修1（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
章 非金属及其化合物 实验 操作 物质 SiO2CO2 物理性质 熔沸点高、硬度大 、固态 熔沸点低、硬度 小、气态 化 学 性 质 与水不反应 CO2 H2O=H2CO3 与HF 酸 SiO24HF=SiF4 2H2O 用HF来腐蚀和雕刻玻璃 不反应 与碱 溶液 SiO22NaOH =Na2SiO3H2O 盛装NaOH溶液的试剂瓶 用软木塞，而不用玻璃塞 CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O 与碱 性氧 化物 SiO2CaO CaSiO3 CO2 CaO=CaCO3 异 同 点 相同 点 都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧 化物反应 不同 点 1.CO2与水反应生成H2CO3，SiO2不 与水反应； 2SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟 酸反应； 3SiO2须在高温下与碱性氧化物反 应，而CO2可在常温常压下进行 物质H2CO3H2SiO3 酸性均为弱酸，且酸性：H2CO3H2SiO3 水溶性能溶于水难溶于水 稳定性 常温下易分解生成 CO2和H2O 受热易分解 H2SiO3 SiO2H2O 转化 关系 Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3
