《甘肃省武威市2019届高考化学第一轮复习精选练习(十六)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省武威市2019届高考化学第一轮复习精选练习(十六)（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精选（十六）一、选择题1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2升B. 25，101kPa下，64克SO2含有的原子数大于3NAC. 在常温常压下，11.2升NH3含有的分子数小于0.5NAD. 在标准状况下，11.2升H2O含有的分子数为0.5NA2、下列操作可能造成溶液浓度偏低的是（ ）量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯用玻璃棒将溶液引流入容量瓶的过程中，有少量溶液流到容量瓶外面定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸去多余的水，让溶液凹液面与刻度线相切A. B. C.
2、 D. 3、下列叙述正确的是（ ）A. 物质的量就是物质的质量B. 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一C. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D. 阿伏加德罗常数就是6. 0210234、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是（ ）A甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应。 D苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应。5、下列事实与胶体性质无关的是（ ）A. 在雾天打开车
3、灯会看见一条光亮的通路B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C. 大江入海口会形成三角洲岛屿D. 利用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl6、下列实验方案合理的是（ ）A配制银氨溶液：向洁净试管中加一定量AgNO3溶液后，边滴加稀氨水边摇动试管直至最初产生的沉淀恰好溶解。B配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C制备乙酸乙酯：用下图所示的实验装置 D鉴别甲苯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量甲苯和苯中7、有关下图所示化合物的说法不正确的是( )A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B1 mol该化合物最多可以
4、与3 mol NaOH反应C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体8、某有机物的结构简式为下图，它可以发生的反应类型有( ) (a)取代 (b)加成 (c)消去 (d)酯化 (e)水解 (f)中和 (g)缩聚 (h)加聚A.(a)(c)(d)(f) B.(b)(e)(f)(h) C .(a)(b)(c)(d)(f) D.除(e)(h)外9、有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；聚异戊二烯；2-丁炔；环己烷；邻二甲苯；环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）A B CD10、下列哪种溶液中
5、氯离子的物质的量浓度与50ml 0.5mol/L的氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相同（ ）A. 30ml 0.5mol/L的氯化镁溶液B. 60ml 1.5mol/L的氯化钠溶液C. 20ml 0.1mol/L的氯化钾溶液D. 90ml 0.075mol/L 的氯化钙溶液11、等温等压下，某容器充满O2重116克，若充满CO2重122克，现充满某气体重115克，则此气体的相对分子质量为（ ）A. 20 B. 30 C. 32 D. 6412、某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个此原子的真实质量约为（ ）A. M克 B. 1 / M克 C. M / ( 6.021023 )克 D. ( 6
6、.021023 ) / M克13、如果反应4P + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3中转移0.6mol电子，消耗KOH的质量为（ ）A. 5.6克B. 16.8克 C. 33.6克 D. 100.8克14、.已知如下反应：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2、2KI + Br2 = 2KBr + I2、Na2S + I2 = 2NaI + S则下列离子还原性有强到弱排列正确的是（ ）A. Cl Br I S2B. Br Cl I S2C. S2 Br I ClD. S2 I Br Cl15、物质的量之比为2 : 5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O
7、，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（ ）A. 1 : 4 B. 1 : 5 C. 2 : 3 D. 2 : 516、一瓶24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，Na2SO3反应后生成Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A. +2价B. +3价 C. +4价 D. +5价17、利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaS
8、O4中少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用NaCl配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI18、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为( ) A29：8：13 B22：1：14 C.13:8:29 D.44:2:2819、等体积的硫酸锅、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为l：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A.1:2:3 B.l:6:9 C.1:3:3 D.1:3:620、下列实验过程中出现的异常情
9、况，其可能原因分析错误的是( )选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶；蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多21、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.021023个B.1molCl2中含有的原子数为NAC标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4Na个D常温常压下，11.2LCO分子数是0.5NA22、通过加入过量的化学药
10、品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质。下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）( )A氯化钠溶液（氯化钡）：加硫酸钠溶液，过滤B硝酸钾溶液（硝酸银）：加氯化钠溶液，过滤C氯化钠溶液（单质碘）：加酒精，分液D. 硝酸钾溶液（单质碘）：加四氯化碳，分液23、下列实验操作中正确的是( )A，蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大24、胶体区别于其它分散系的本质是( ) A胶体的分散
11、质粒子直径在1nmlOOnm之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象25、在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g)B(g) 2C(g)D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10 s内v(A) = 0.025 mol/(Ls)。下列说法正确的是( )物质ABCD起始投料(mol)21120A该反应的H 0 B温度升高，该反应的平衡常数减小 C到达平衡时，n(B) = 0.5 mol D平衡后，增加D的量，平衡逆向移动26、下列有关说法正确的是()A.
12、若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的H0C.加热0.1 molL-1 Na2CO3溶液,C的水解程度和溶液的pH均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大27、下列说法正确的是( )A用惰性电极电解含酚酞的饱和食盐水，阳极附近溶液先变红B铜的电解精炼过程中，有0.2 mol 电子发生转移时，阳极一定有6.4 g铜溶解C将地下钢管与直流电源的正极相连，称为外加电源的阴极保护法D在中性环境中，每生成35.6 g铁锈(Fe2O3H2O)，消耗的
13、氧气为6.72 L(标准状况)二、填空题28、在反应HgS + O2 = Hg + SO2中，如果有32克O2参与反应，有_mol电子发生了转移，在反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2中，如果消耗标况下2.24升CO2气体，有_mol电子发生了转移，在反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O中，如果转移1mol电子，生成了_克水29、填写下列空白：（1）有6.02l023个H的H2O，其物质的量是_；1molNa2SO4中所含的离子总数目为_。（2）_molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_。（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_。（5）标准状况下，密度为0.75gL-1的NH3与CH4组成的混合气体中，该混合气体对氢气的相对密度为_。（6）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为_。30、实验室需配置70毫升1mol/L的NaOH溶液，以下操作步骤：(1)挑选一个_毫升的容量瓶，用蒸馏水洗净，注入少量蒸馏水，按紧瓶塞倒立不漏水，然后将其正立，将瓶塞旋转_度
