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1、专题7物质的制备与合成 课题1硫酸亚铁铵的制备 (NH4)2SO4FeSO46H2O 物理性质：浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，溶 解度比FeSO4、 (NH4)2SO4均小。商品名为：摩尔盐 一、硫酸亚铁铵的性质 二、硫酸亚铁铵的制备 1.实验原理 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O=FeSO4(NH4)2SO46H2O 思考1：如何从FeSO4 、 (NH4)2SO4的混和液中得到 硫酸亚铁铵晶体？为什么？ 将含有FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液蒸发浓缩，冷蒸发浓缩，冷 却结晶却结晶后可得硫酸亚铁铵晶体。 2.实验用品
2、 仪器：电子天平、锥形瓶、烧杯、酒精灯、三脚架 、石棉网、量筒、洗瓶、玻璃棒、药匙、蒸发皿、滤 纸、火柴、减压过滤装置（吸滤瓶、布氏漏斗、 循环式抽气泵） 试剂：3mol/L的H2SO4溶液、95%乙醇溶液、 1mol/L 的Na2CO3溶液、(NH4)2SO4晶体、铁屑、蒸馏水 使用方法 1 1、操作界面认识：、操作界面认识：“ “ON/OFF”ON/OFF”开关键，开关键，“ “TARE”TARE”除除 皮键，皮键，“ “CAL”CAL”调校键，调校键，“ “CF”CF”清除键清除键 2、预热天平：按机后电源开关键，显示全8，预 热30分钟以上 3 3、天平应该处于水平状态、天平应该处于水
3、平状态 4、天平显示器稳定的显示零位，否则应按 “TARE”除皮键清零 5 5、打开天平旁门，放入器皿关好门，待稳定后，、打开天平旁门，放入器皿关好门，待稳定后， 记下读数或按去皮键零键清零记下读数或按去皮键零键清零 6 6、打开天平旁门，往器皿上加放称量物品、打开天平旁门，往器皿上加放称量物品，待稳 定后记下读数 7 7、取下器皿和样品，并按去皮键清零，以备再用、取下器皿和样品，并按去皮键清零，以备再用 。如暂时不用，可按开关键关闭电子天平，如长。如暂时不用，可按开关键关闭电子天平，如长 时间不用，应该拔掉电源。时间不用，应该拔掉电源。 3.实验流程 思考2：本实验中对铁屑的选择应该有哪些要
4、求呢？ 铁屑的选择应满足如下条件 （1）避免使用锈蚀程度过大的铁屑，因其表面Fe2O3过 多无法被铁完全还原，会导致Fe3+留在溶液中而影 响产品的质量。 （2）市售的清洁用钢丝球不适合作为原料，因为钢丝 球中金属铬、镍含量较高，最终会导致铬、镍化合 物进入产品而显墨绿色。 （3）铁屑颗粒不宜太细，与酸反应时容易被反应产生 的泡沫冲上浮在液面或粘在锥形瓶壁而脱离溶液； 小段细铁丝也有类似情况。 本实验铁屑来自杭高通用技术金工教室本实验铁屑来自杭高通用技术金工教室 1mol/L碳酸钠溶液浸泡倾析法分离 （煮沸） 洗涤晾干 倾析法对沉淀的要求 ： 1.沉淀颗粒较大 2.沉淀容易沉降 3.实验流程
5、思考3：在铁和硫酸反应加热时要适当补充水的目 的是什么？如何判断反应已经完全了？加入硫酸的 目的是什么？ 补水的目的：1.可防止FeSO4析出。 2.也可防止硫酸浓度过大而易产生Fe3+、SO2，使溶 液出现黄色，或形成块状黑色物。 当溶液中不再有气体产生时，反应基本结束，为防 止Fe2+水解及被氧化，加l mL H2SO4溶液；为防止 因冷却使FeSO4晶体析出而造成损失，采用趁热过 滤。 3.实验流程 思考4：配置硫酸铵饱和溶液时往往需要将溶液煮 沸，这是为什么？ 除去溶解在水中的氧气，防止和硫酸亚铁溶液混合 时氧化亚铁离子 思考5：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到 溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能将溶 液蒸干？ 蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中 蒸干时晶体会受热分解或氧化 思考6：得到的(NH4)2SO4FeSO46H2O晶体，用无 水酒精洗涤23次，用酒精除去什么杂质？用酒精 洗的好处是什么？能用蒸馏水或母液洗晶体吗? 利用乙醇除去Fe3+离子，利用乙醇的挥发，除去晶体表 面附着的水分 因为硫酸亚铁铵易溶于水，用蒸馏水洗会损耗部分 产品，这种操作会导致计算实际产率时出现偏差。
