《甘肃省武威第一中学2019届高三化学上学期期末考试试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省武威第一中学2019届高三化学上学期期末考试试卷（含解析）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、甘肃省武威第一中学2019届高三上学期期末考试化学试题1.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A. SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用做食品添加剂B. 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于刻蚀印刷电路【答案】D【解析】ASO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，可以添加可用作食品添加剂，如葡萄酒中加入SO2作防腐剂，故A错误；B通信光缆的主要成分是二氧化硅，太阳能电池的材料主要是硅，故B错误；C高锰酸钾、双氧水具有强氧化性，而酒精不具有氧化性，故C
2、错误；DFeCl3溶液能与Cu反应，离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故D正确；故答案为D。2.用质量分数为98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制240 mL 1.84 molL1稀硫酸，下列操作正确的是A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mLD. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容【答案】C【解析】【详解】A、浓硫酸稀释放热，故为了防止浓硫酸外溅，应将浓硫酸注入水中，A错误；B、由于无240mL容量瓶且容量瓶只有一条刻度线
3、，故应选用250mL容量瓶配制出250mL溶液，由于配制稀硫酸的原料是浓硫酸，故选用量筒来量取浓硫酸，不需要天平，B错误；C、浓硫酸的物质的量浓度c=1000M=10001.8498%98mol/L18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18.4mol/LVmL=250mL1.84mol/L，解得V=25mL，C正确；D、浓硫酸稀释放热，而容量瓶不能受热，故浓硫酸的稀释不能在容量瓶中进行，D错误。答案选C。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol O2与金属钠反应，O2一定得到4NA个电子B. 18 g NH4+中所含的电子数为10NAC. 1
4、 mol Fe与足量的Cl2反应，转移2NA个电子D. 标准状况下，22.4 L SO2和22.4 L SO3中所含分子数均为NA【答案】B【解析】【详解】A.O2与钠在点燃生成Na2O2，1mol氧气获得2mol电子，得到的电子数目为2NA，A错误； B. 18 g NH4+的物质的量为1mol，由于1个NH4+中有10个电子，所以1mol NH4+所含的电子数为10NA，B正确；C.Cl2有强的氧化性，能把Fe氧化为+3价，所以1 mol Fe与足量的Cl2反应，转移3NA个电子，C错误；D.标准状况下SO3是固体，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；故合理选项是B。4.下列物质中，既能与盐
5、酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是Al2O3； Ca(OH)2； SiO2； Al； NaHCO3； (NH4)2CO3A. B. C. D. 【答案】C【解析】Al2O3两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故符合；Ca(OH)2能与盐酸反应生成氯化钙与水，不能与氢氧化钠反应，故不符合；SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，不能与盐酸溶液反应，故不符合；Al属于两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故符合；NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故符合；(NH
6、4)2CO3属于弱酸铵盐，能与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳、水，能与氢氧化钠反应生成氨气，故符合，故答案为C。点睛：明确常见元素及其化合物的性质是解题关键，结合物质的性质进行分析解答，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸的铵盐(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHS等)、一些单质(如Al)、氨基酸等，结合复分解反应发生的条件解答。5.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入FeCl3溶液中； 过量NaOH溶液和明矾溶液混合；少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中； 向AlCl3溶液中滴
7、入NaHCO3溶液；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A. B. 只有 C. 只有 D. 只有【答案】D【解析】【详解】金属钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与FeCl3反应产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，不符合题意；NaOH与明矾在溶液中反应产生Al(OH)3白色沉淀，当NaOH过量时，氢氧化铝与过量的NaOH反应产生可溶性的NaAlO2，最终无沉淀产生，不符合题意；少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，产生CaCO3白色沉淀和Na2CO3及H2O，符合题意；向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液，二者发生盐的双水解反应，产生氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，符合题意；向饱和N
8、a2CO3溶液中通入足量CO2，会反应产生NaHCO3，由于的溶解度比Na2CO3小，反应消耗水，溶剂质量减少，产生NaHCO3质量比Na2CO3多，所以Na2CO3结晶析出，有白色沉淀产生，符合题意；符合题意的有，故合理选项是D。6. 铍及其化合物的性质与铝十分相似，下列关于铍及其化合物的推断正确的是A. 铍能与强酸、强碱溶液发生反应 B. 氢氧化铍可溶于水C. 氯化铍溶液显中性 D. 氧化铍的化学式Be2O3 【答案】A【解析】试题分析：铍及其化合物的性质与铝十分相似，A.铝单质能与强碱、强酸反应，所以铍也能与强酸、强碱溶液发生反应，A项正确；B.Al(OH)3难溶于水，则氢氧化铍也难溶于
9、水，B项错误；C.氯化铝溶液呈酸性，则氯化铍溶液也显酸性，C项错误；D.铍为二价金属，则氧化铍为BeO，D项错误；答案选A。考点：考查铍及其化合物的性质7.下列关于Si、Cl、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是A. 实验室可用浓硫酸干燥硫化氢B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品C. 漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙D. 单质氯气及单质硫与铜反应生成的产物中，铜的化合价相同【答案】C【解析】【详解】A.浓硫酸与硫化氢会发生氧化还原反应，所以浓硫酸不能干燥硫化氢，A错误；B.水晶的主要成分为二氧化硅，而陶瓷、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品，B错误；C.漂白粉变质时与水、二氧化碳反应生成碳
10、酸钙和HClO，变质后的残留固体有碳酸钙，C正确；D.S具有弱氧化性，氯气具有强氧化性，分别与Cu反应生成Cu2S、CuCl2，Cu元素的化合价不同，D错误；故合理选项是C。8.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A. 制取氨气 B. 制取NaHCO3C. 分离NaHCO3 D. 干燥NaHCO3【答案】C【解析】A、氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又会化合生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，故A错误；B、应将二氧化碳从长导管进入，
11、否则会将液体排出，故B错误；C、从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；D、碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误。故选C。点睛：实验室不可用加热分解铵盐的方式制备氨气，有的铵盐分解产生多种不同性质的气体，有的铵盐分解随着温度的不同，产物也不同，比如硝酸铵。铵盐的检验，也不能单独加热样液，而应加入浓氢氧化钠溶液再加热，用湿润的红色湿润试纸检验。9.下列离子方程式正确的是A. 硅与氢氟酸的反应：Si+4H+4F-=SiF42H2B. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：2+C
12、O32-+CO2+H2OD. 向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O【答案】D【解析】【详解】A. 硅与氢氟酸的反应，离子方程式：Si+4HF=SiF4+2H2，A错误；B.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2，离子方程式：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-，B错误；C.由于酸性H2CO3C6H5OHHCO3-，所以向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，反应产生苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为+CO32-+HCO3-，C错误；D.稀硝酸具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，它本身被还原变为NO，根据电子守恒、电荷守恒及原子守
13、恒可得反应的离子方程式为：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，D正确；故合理选项是D。10.下列除去杂质的方法不正确的是A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D. 铜中混有铁粉：加过量硫酸铜溶液后过滤【答案】B【解析】【详解】A.镁和氢氧化钠不反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，A正确；B.Fe3+和Al3+都可与氨水反应生成沉淀，应先加入过量氢氧化钠溶液，过滤后再加入盐酸，B错误；C.加生石灰，CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，该物质是
14、离子化合物，熔沸点高，而乙醇是由分子构成的物质，沸点较低，所以通过加热蒸馏，就可以除去乙醇中的少量水，C正确；D.由于Fe比Cu活泼，所以铜中混有铁粉，加过量硫酸铜溶液，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，然后过滤，就达到除杂的目的， D正确；故合理选项是B。11.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，如图所示，下列说法正确的是A. 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B. Z导管出来的气体中无CO2C. 洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4D. 洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3【答案】C【解析】试题分析：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO
15、2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2。故选C。考点：考查了硝酸、浓硫酸的性质以及二氧化硫与二氧化氮等物质的性质的相关知识。12.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是A. 加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4B. Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化C. 加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D. 此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化【答案】A【解析】试题分析：亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，故A正确；亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，
