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1、新课标高考以电解质为载体的 综合试题 特点及2013复习策略 大连马宁 大连马宁 基础中求综合； 综合中求稳定； 稳定中求发展； 发展中求创新。 大连马宁 试卷宁夏卷（2009年） 新课标全国理综卷(2010年-2012年) 必考模块必修1、2 选修4 选考模块选修2、3、5任选其一 近几年（2009一2012）辽宁高考范围如下： 2009201020112012 题号及 分值 考查知识题号及 分值 考查知识题号及 分值 考查知识题号及 分值 考查知识 选择题11 （6分） 酸碱混合溶液中 ，离子浓度与溶 液导电性,pH 值 的变化 选择题 10 （6分） 溶液中的离子反 应电荷守恒的简 单计
2、算 选择题 7 （6分） 电解质溶液中粒 子种类、溶液配 制、有关电解的 简单计算 选择题 7 （6分） 常见离子的检验 选择题 11 （6分） 弱电解质电离、 离子反应、反应 热、盖斯定律 选择题 10 （6分） 弱电解质电离平 衡 选择题 11 （6分） 溶液中的离子平衡 理论应用（酸碱中 和） 选择题 12 （6分） 离子方程式正误 判断 选择题 11 （6分） 原电池原理（判 断离子反应方程 式） 选择题 11 （6分） 原电池原理离子 方程式正误判断 选择题 13 （6分） 离子方程式正误 评价 选择题 12 （6分） 离子方程式正误 判断 非选择题 27（5） （9分） 以框图题的
3、形式 化学反应离子方 程式书写 非选择题 26（2） （3分） 框图题中考查电 解法提纯铜 非选择题 26（4） （6分） 难溶电解质溶解 平衡计算 非选择题 26 (1)-(5) (14分) 中和滴定计算 电荷守恒计算 离子方程式书写 原电池原理 (离子 方程式书写 ) 非选择题 27（2） 28（1） （6分) 以实验题形式离 子方程式书写 28（3） （3分） 化学反应方程式 （近几年辽宁高考必考题中有关电解质试题） 大连马宁 （一）、从分数来看，比重大 （二）、从题型来看，更综合 （三）、从内容来看，更新颖 （四）、从立意来看，重能力 （五）、从情境来看，更真实 【试题例析】 （201
4、2年新课标全国卷26） 【考情分析】 题型特点： 知识点多，综合性强是应用题的共同特点。 考点：对于离子反应,在非选择题里不但加重了对化学反应方程式、离 子反应方程式书写的考查，而且情境更加真实，综合性更强. 应用题还可以结合电离平衡、平衡常数、溶液pH 、难溶电解质的 溶解平衡，盐类水解、离子浓度大小比较进行命题，这些更多是 对选修四内容的考查，是新课改以来教材的新增内容，都是高考 的热点。 考点预测：2013年将选四知识点引入应用题进行综合考查。 学情：注重知识点，忽略试题情境，忽视知识整合和综合题的训练。 变式1、2 【应对策略】 （1）氧化还原离子反应方程式的书写，要抓住得失电子守恒、
5、电荷守恒和 质量守恒。 （2）与量有关的方程式找抓住“以少定多”“少者为1”的原则。 1.对于方程式书写： 2.对于弱电解质的电离： （1）明辨电解质、强弱电解质的概念。 （2）深入理解外界条件对弱电解质在水溶液中的电离平衡的影响。 （3）掌握电离平衡常数表达式、实质及应用。 （4）将化学平衡和电离平衡有效地联系起来，并学会从定量的角度去分析 电离平衡。 （5）多角度、全方位分析问题。 3.对对于盐类盐类 水解： （1）不能孤立理解盐类水解，要与水的电离及溶液的pH相联系 。 （2）理解电离常数在水解中的应用。 （3）注意理解和把握重要的规律。 4.对于守恒： （1）电化学是以电解质溶液为载体
6、，以氧化还原反应为核心的。 （2）原电池的负极和电解池的阳极为氧化极，原电池的正极和电解池的阴极为 还原极。 （3）要从得失电子的角度去分析电极反应，及电极方程式书写。 5.对于电化学： （1）书写电荷守恒式时，能准确地判断溶液中的离子种类和离子所带的电荷； （2）书写物料守恒式时，能准确找出溶液中离子或分子中特定元素原子间的 比例关系。 （3）书写质子守恒式时，既可以通过前两个守恒得出，又可以抓住等量关系， 水电离出氢离子数目=水电离出的氢氧根离子数目。 例1：（2012年新课标全国卷26） 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化 合物。 （1）要确定铁的某氯
7、化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称 取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的 阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40molL-1 的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出 FeClx中X值。 （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用 铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备。 （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色
8、物质，该反应的离子方程式为_。 （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。 FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_ （5）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正 极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。 (新课标2011全国卷10) 将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释,下 列各量始终保持增大的是 A. c(H+) B. ka(HF) C. D. (新课标课标 2012全国卷11) 已知温度T时时水的离子积积常数为为KW，该该温度下，将浓浓
9、度 为为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体 积积混合，可判定该该溶液呈中性的依据是 A.a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)大连马宁 变变式1：（2011年浙江13） 海水中含有丰富的镁资镁资 源。某同学设计设计 了从模拟拟海水中制备备MgO的实验实验 方案： (注：溶液中某种离子的浓浓度小于1.0105 mol/L，可认为该认为该 离子不存在；实验过实验过 程中， 假设设溶液体积积不变变。) 已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106
10、； KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。 下列说说法正确的是 A沉淀物X为为CaCO3 B滤滤液M中存在Mg2，不存在Ca2 C滤滤液N中存在Mg2、Ca2 D步骤骤中若改为为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混 合物 模拟海水中的离 子浓浓度(mol/L) NaMg2Ca2ClHCO3- 0.4390.0500.0110.5600.001 变变式2：（2012年北京25） 直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环环境。利用钠钠碱循环环法可脱除烟气中的SO2, （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型胶雨的反应应:
11、。 （2）在钠钠碱循环环法中，Na SO ,溶液作为为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO :制得，该该反 应应的离子方程式是 。 （3）吸收液吸收SO 的过过程中，pH随n(SO ):，n(HSO )变变化关系如下表: 上表判断Na SO 溶液显显 性，用化学平衡原理解释释: 当吸收液呈中性时时，溶液中离子浓浓度关系正确的是(选选填字母): a. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3 -) b. c(Na+) c(HSO3-) c(SO32-) c(H+)= c(OH-) c. c(Na+) +c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3 -) +c(OH-) （4）当吸收液的pH降至
12、约为约为 6时时，满满送至电电解槽再生。再生示意图图如下: HSO3在阳极放电电的电电极反应应式是 。. 当阴极室中溶液升至8以上时时，吸收液再生并掀环环利用。简简述再生原理: n(SO 2):，n(HSO )91：91：11：91 PH.7.26.2 大连马宁 （2012全国新课标课标 卷12） 分析下表中各项项的排布规规律，按此规规律排布第26项应为项应为 【C】 A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O 12345678910 C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10 大连马宁 【试题例析】 (20
13、09辽宁卷11) 1.定性图像 【考情分析】 题目容量大，涉及知识点多，意在通过图像考查学生的综合思维能力，对考 生的能力要求很高。 （1）识图像 ：横纵坐标所代表的含义；曲线的意义；特殊“点”的意义。 （2）透过现象看本质：抓住影响物理量变化的本质因素 。 （3）明辨概念、比较异同，正确把握概念的内涵和外延。 【解题策略】 例2：(2009辽宁卷11) 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液 有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 大连马宁 【试题例析】 2011新课标全国卷26 2.数形结合 【解题策略】 立意：重在考查学生思考和解决问题的科学方法和角度。 考点：结合溶液中
14、的离子反应考查。 结合难溶电解质的溶解平衡、平衡常数等热点命题 。变式3 采用“识图像、想原理、学整合”三部曲的方法。 【考情分析】 【应对策略】 （1）要理解溶解平衡的含义 （2）掌握平衡常数的表达式和含义 例3： (2011新课标全国卷26) 0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。 （1）试确定200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）； （2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反 应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体 析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温
15、度是_； （3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应 的化学方程式为_； （4）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生 成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）= _ molL-1（KapCu（OH）2=2.210-20）。若在 0.1molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 _molL-1。 变变式3：（2010浙江26） 已知：25时时弱电电解质电质电 离平衡数：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；难难 溶电电解质质的溶度积积常数：Kap（CaF2）25时时，molL-1氢氢氟酸水溶液中，调节调节 溶 液pH（忽略体积变积变 化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变变化关系，如下图图所示： 图图2 （1）25时时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分 别别与20mL 0.10 molL-1N
