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1、平衡常数专题1反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：，有关该平衡体系说法不正确的是A升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断B增大压强，W的质量分数减小C该反应的化学方程式为：3z（g）+2w（g）x（g）+2y（g）D增大X气体浓度平衡向正反应方向移动2已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1molL1的 Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是3常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知Ksp（CaSO4）=910
2、-6。下列说法正确的是Aa点对应的KSP小于c点对应的KSPBa点变为b点将有沉淀生成C加入蒸馏水可以使c点变为d点D含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ca2+4。已知 25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.81054.91010K14.3107K25.61011下列有关说法正确的是 ANaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) B1 molL-1HCN溶液与1molL-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性 C等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa
3、） D1molL醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小5室温时，M(OH)2(s)M2+(aq) + 2OH(aq)Ksp = a；c(M2+) = bmolL-1时溶液的pH等于AB CD6（双选）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（ 25）Ki=1.77104Ki=4.91010Ki1=4.3107Ki2=5.61011下列选项错误的是A2CN+H2O+CO22HCN+CO32B2HCOOH+CO322HCOO+H2O+CO2C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者
4、小于后者7（双选）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2) 的 沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32)= -lgc(CO32)。下列说法正确的是AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)= c(CO32)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO32)Dc点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO32)82SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。 一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O
5、2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/ %8012下列判断中，正确的是A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，平衡常数值为400C平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率9（双选）已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表： 下列叙述正确的是酸电离平衡常数醋酸K i=1.7510-5次氯酸K i=2.9810-8碳酸Ki1=4.3010-7 Ki2=5.6110-11亚硫酸Ki1=1.5410-2
6、Ki2=1.0210-7A将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO)始终减小B少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为： CO2+H2O+2ClOCO32+2HClOC少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为： SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClOD25，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 溶液中， 碱性最强的是Na2CO310已知某温度下，Ka (HCN)= 6.210-10 molL1、Ka (HF)= 6.810 - 4 molL-1、 Ka (CH3COOH)= 1.810-5 molL-1、Ka (
7、HNO2)= 6.410 - 6 molL-1。物质的量浓度都为0.1 molL-1的下列溶液中，pH最小的是AHCN溶液BHF溶液CCH3COOH溶液 DHNO2溶液11海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611
8、012。下列说法正确的是A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2 D步骤中若改为加入 4.2 gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物12如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。T时，M、N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是A反应达到平衡时N2的转化率：MNBH2的体积分数：MNC容器N中达到平衡，测得容器中含有12mol NH3，此时N的容 积为VL，则该反应在此条件下
9、的平衡常数D该反应在T时的平衡常数K：M=N13一定温度下，向某容积固定的容器中加入NH4I固体，发生如下反应： NH4I(s) NH3(g) + HI(g) 2HI(g) H2(g) + I2(g) 达到平衡时测得HI和H2物质的量浓度分别为4 molL-1和1 molL-1。则反应的化学平衡常数K = 。14已知：I22S2O32S4O622I。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中
10、的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_（用化学方程式表示）。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取 0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
11、可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。15蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。II提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再调节溶液pH至78，并分离提纯。III制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pHFe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3
12、.75.29.712.4请回答：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至78的最佳试剂是_（填字母序号）。A. MgO B. Na2CO3 C.蒸馏水（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3Fe(CN) 6）溶液不变色所需H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定 123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的体积如下表。 平行测定数据平均值实验编号1234消耗H2O2溶液的体积/mL0.320.300.300.320.31Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为 。根据该表数据，可计算出123 g粗硫酸镁样品中含Fe2+ mol。（3）工业上常以Mg2+的转化
13、率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。根据图中所示 50前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是（填“吸热”或“放热”）反应。图中，温度升高至 50以上Mg2+转化率下降的可能原因是。 Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = 5.610-12Ca(OH)2(s)Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) sp= 4.710-6若用石灰乳替代氨水，（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是 。平衡常数答案1D 2C 3B 4C 5C 6AD 7BD 8B 9AD 10B 11A 12A 13. 24 (molL-1)214（1）Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3；2.6109mol/L；（2）2CuCl22H2OCu2(OH)2CuCl22HCl2H2O；（主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可）在干燥的HCl气流
