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1、离子反应 向装置中分别加入： NaOH 固体 稀盐酸 石墨 蔗糖溶液 NaCl 溶液 Cu 连接低压直流电源后，能使灯泡发光的是 物质导电性实验 知识回顾 物质 HCl（ aq） NaOH （s） NaCl （aq） 蔗糖 溶液 Cu 石墨 （s） 实验 现象 能否 导电 能 不能 能 不能 能 灯泡 发亮 灯泡 不亮 灯泡 发亮 灯泡 不亮 灯泡 发亮 实验 稀盐酸、 NaOH固体、 NaCl溶液、 蔗糖溶液、石墨的导电性实验 回忆 小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有 自由移动的电子。 （2）稀盐酸、NaCl 溶液能导电因 为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 氯化钠溶于水的过程：课本P
2、30 一、电离： 电解质在电解质在溶于水或受热熔化 时，离解成自由移动离子的过程，离解成自由移动离子的过程。 电离方程式：用离子符号表示电离过程的式用离子符号表示电离过程的式 子。子。 表示:NaCl=Na+ + Cl- （“水离”或“熔离”与通电与否无关） K2SO4=2K+ +SO42- 电离方程式遵循以下几个原则： 1.要遵循质量守恒和电荷守恒定律 2.原子团不能拆开来写(如SO42- OH-、CO32 -、HCO3-、NO3-、NH4+、 不能拆开) 2.H2SO4 3. HNO3 做一做 把下列化合物的电离用电离方程式表示： 1.HCl HCl、H2SO4、HNO3的电离用电离方程式
3、表示如下： HCl=H+ +Cl- H2SO4=2H+ +SO42- HNO3=H+ +NO3- 酸：凡电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物。 NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2的电离 用电离方程式表示如下： NaOH=Na+ +OH- Ba(OH)2=Ba 2+ +2OH- Ca(OH)2=Ca 2+ +2OH- 碱：凡电离时生成的阴离子全部是 OH-离子的化合物。 NaCl 、Na2SO4 、 Cu（NO3）2的电离 用电离方程式表示如下： NaCl=Na+ +Cl- Na2SO4=2Na+ +SO42- Cu（NO3）2=Cu 2+ +2NO3- 盐：电离时生成金属阳离子(或
4、铵根离 子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。 酸、碱、盐不仅它们的水溶液能导电，如果 将它们的固体加热至熔化，它们同样也能导 电，象这样一类化合物，我们称为电解质。 在水溶液里或熔融状态下能自身电离， 而导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不能 自身电离，不导电的化合物。 如：酸(HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4等)， 碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3.H2O等)， 绝大多数盐、金属氧化物等 如:CO2、SO2等非金属氧化物，酒精、蔗糖 等大部分有机物等 知识反馈： 根据定义，判断下列说法是否正确 ？ 铁能导电，所以铁是电解质；液 溴不能导电，它是非电解质。 SO2的水溶液
5、能导电，所以SO2是 电解质。 CaCO3难溶于水，是非电解质。 MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是 电解质。 盐酸能导电，是电解质。 电解质和非电 解质都是针对 化合物而言 电解质一定 是自身能够 发生电离 判断化合物是电 解质还是非电解 质，与其溶解性 无关。 要注意区分电解质和电 解质溶液 注意： （1）电解质、非电解质应是化合物。单 质既不属于电解质也不属于非电解质。 （2）电解质的导电须有外界条件：水溶 液或熔融状态。如：氧化钠能在熔融状态 下导电，因此它是电解质。 （3）电解质导电必须是化合物本身 能电离出自由移动的离子而导电， 不能是发生化学反应生成的物质导 电。如：CO2、
6、SO2溶于水能导电， 是由于它们与水反应生成的H2CO3 、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不 是电解质，而是非电解质。 （4）某些难溶于水的化合物。如： BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度 太小，测不出其水溶液的导电性，但 它们溶解的部分是完全电离的，所以 是电解质。 （5）酸、碱、盐、金属氧 化物、水是电解质，二氧化碳 、蔗糖、酒精等是非电解质。 思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下 ，两种物质的导电能力相同吗？ 实验：体积相同 条件下，0.1mol/L 盐酸和醋酸溶液的 导电性情况比较。 弱电解质：在水溶液中只能部分电离 的电解质。 电 解 质 强电解质：在水溶液里能完全
7、电离的 电解质， 溶液中，只存在H+ 和Cl-，不存在HCl 分子 溶液中，既存在H+和 CH3COO- ，也存在 CH3COOH分子 三、强电解质和弱电解质 强电解质弱电解质 电离程度 溶液时 微粒 导电性 类别 全部部分 水合离子分子、水合离子 强弱 强酸、强碱、 大多数盐、金属氧 化物 弱酸、弱碱、水 强弱电解质的比较 讨论BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐 是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质? 小结BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解 的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质 CH3COOH晶体易溶于水，但它却不能完全电离，所 以属弱电解质。因此，
8、电解质的强弱跟其溶解度无必 然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。 强电解质: 强酸、强碱、大多数盐、 金属氧化物 弱电解质：弱酸 CH3COOH 弱碱 NH3.H2O 水 1、在下列物质中： CH3COOH HCl Fe H2O NaOH CO2 Na2CO3 C2H5OH 1属于强电解质的是_ 2属于弱电解质的是_ 3属于非电解质的是_ 4既不属于电解质也不属于非电解质 . 课堂检测2 实验现象 1.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试试管里加入2ml稀KCl溶液 2.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试试管里加入2mlBaCl2溶液 【演示实验】 没有明显现象 有白色沉淀生成 Na2
9、SO4KCl 2Na+SO42-K+Cl- 2Na+SO42- K+Cl- + + 不反应 Na2SO4BaCl2 2Na+SO42-2Cl- 2Na+ BaSO4 2Cl- + + Ba2+ BaSO4 实验一 实验二 Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是： Ba2SO42BaSO4 1、离子反应：有离子参加或生成的反应。实质 是溶液中某些离子浓度减少。在复分解反应中 体现为生成、或水。 2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子。 离子方程式如何书写呢 (1) 写：化学方程式。 (2) 拆：拆：易溶、易电离的物质（拆成离子）。 不拆：难溶物、难电离物、氧化物、气体和
10、水等。 (3) 删：删去方程式两边不参加反应的离子。 (4) 查：原子个数和电荷总数,最简整数比。 离子方程式的书写步骤： 溶解性表： K+ 、Na+、NH4+盐、NO3-盐均可溶 SO42- 盐只有 BaSO4不溶 Cl-（Br-、I-）只有AgX不溶 CO32- 均不溶 OH- 只有Ba(OH)2易溶,其余均不溶 CaSO4、Ag2SO4、Ca(OH)2、 MgCO3微溶 1,请写出下列反应的离子方程式： 盐酸与氢氧化钠溶液反应 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 硝酸与氢氧化钡溶液反应 【随堂练习】 化学方程式离子方程式 HClNaOH NaCl+H2O H2SO4+2KOH K2SO4+2H2O
11、 2HNO3+Ba(OH)2Ba(NO3)2+ 2H2O 我们发现：化学方程式不同，但都可用相同的离子方程式表示 。 不仅可以表示某一个具体的化学反应 。 而且还可以表示同一类型的离子反应。 离子反应方程式的意义：离子反应方程式的意义： H+ + OH- H2O H+ + OH- H2O H+ + OH- H2O 完成下列反应的离子方程式： Cu(OH)2+HCl CH2COOH+KOH Ba(OH)2+H2SO4 【随堂练习】 结论：结论： HOHH2O这一离子方程式只能表示 强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应 。 b、书写离子方程式应注意的问题： 凡是不在溶液中进行的反应一般不
12、能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O （3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应： HCO3- + H+ = CO2+ H2O HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开 H+ OH-=H2O 例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应： (2) 把难溶物、难电离物、氧化物、气体和 水一定要写成化学式 练习、写出下列反应的离子方程式 1、碳酸钙与盐酸溶液反应 2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应 3、锌和硫酸铜溶液反应 4、二氧化碳与澄清石灰水反应 5
13、、氧化铁与盐酸溶液反应 6、向NaOH浓溶液中滴加MgCl2溶液 7、稀硫酸和氢氧化钡反应 8、醋酸和氨水反应 9、氨水和硫酸反应 如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3- NH4+与OH-等 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水 生成气体或挥发性物质： 生成难电离物质： 生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 发生氧化还原反应： 6、离子共存问题： 7.附加隐含条件的应用规律： 则溶液中一定没有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、 S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等 肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、 Fe3+、HCO3-等 溶液无色： 溶液为碱性： 溶液为酸性：
