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1、江西省上饶市横峰中学、弋阳一中2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题（超级班） 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137 一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 根据下列标准，分类合理的是（ ）A. 根据氧化物的组成元素为金属还是非金属，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物B. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应C. 根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质D. 根据是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、溶液。2.
2、 有关物质及其用途的描述，正确的是Al2O3（作耐火坩埚） KAl(SO4)212H2O（作水的消毒剂） Fe2O3（作黄色油漆和涂料） NaHCO3（作食用碱） 钠、钾、锶、钡等化合物（作烟花的焰色）Na2O2（作呼吸面具供氧剂）A. B. C. D. 全部3. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NAB. 标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子C. 2 g H2的分子数为NAD. 1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3的数目为2NA4下列物质的分离方法不正确的是A. 用结晶的方法分离汽油和水 B. 用过
3、滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙C. 用重结晶的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 D. 蒸馏法分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）5已知有如下反应： 2BrO3+Cl2 = Br2 + 2ClO3 ClO3+ 5Cl + 6H+ = 3Cl2+ 3H2O 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A. Cl2在反应中既是氧化产物又是还原产物 B. Cl2在、反应中均作氧化剂C. 氧化性强弱的顺序为：BrO3ClO3 Cl2 Fe3+D. 溶液中可发生：ClO36Fe2+ 6H+ = Cl 6Fe3+ + 3H2O6. 下列各组物质，
4、按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是A. 硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳 B. 硝酸、烧碱、干冰、苏打水C. 醋酸、消石灰、明矾、铜 D. 氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气7. 下列关于物质或离子检验的推断正确的是A. 向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则X溶液中有Fe3+，无Fe2+B. 向Y溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中一定含有SO42-C. 用铂丝蘸Z 溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na+，无K+D. 用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl-8. 下列叙述中正确的是（
5、）A. 将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色B. 向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解C. 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来D. FeCl2溶液中加入K3Fe(CN)6不会出现蓝色沉淀9. 下列说法中正确的是()A. 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为161C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比10. 下列叙述正确的是标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状
6、况下标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同28gCO的体积为22.4L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D. 11. 下列离子方程式书写正确的是A. NaHCO3 溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB. Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OC. 食醋除去热水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H
7、+=Ca2+CO2 +H2OD. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+Al(OH)312. 对的实验操作现象判断正确的是A. 实验：产生红褐色沉淀 B. 实验：溶液颜色变红C. 实验：放出大量气体 D. 实验：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解13. 在溶液中能共存，加入OH有沉淀析出，加入H能放出气体的是()A. Na、H、NO、Cl B. K、H、Cl、SOC. Ca2、NO、HCO、Cl D. Fe3、NH、SCN、Cl14. 向物质的量浓度均为1 molL1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图n表示
8、Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积能正确表示这个反应过程的是A. A B. B C. C D. D15. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是()A试剂X可以是氢氧化钠溶液 B.反应过滤后所得沉淀为氧化铁C.图中所示转化反应包含氧化还原反应D.反应的化学方程式为2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO316. 将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是A. 16g B. (
9、m16)g C. (m32)g D. (m16)g二、非选择题（本题包括5小题共52分 ）17. 根据问题填空：（每空2分共14分）（1）有以下四种物质22g二氧化碳；5g氢气；1.2041024个氮气分子；4时18g水，质量最大的是_；常温时体积最大的是_（填序号）。（2）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为：_标准状况），被氧化的HCl的物质的量为_ 。（3）现有下列九种物质：AgCl 铜 液态醋酸 CO2 纯硫酸 Ba(OH)2固体 酒精 稀硝酸 熔融NaOH上述状态下即可导电又是电解质的是（填序号
10、，下同）_，属于电解质的是_。上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H+OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_。18完成下列问题。（共12分）:甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙 甲(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出“乙丙”转化的离子方程式：_。(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，写出“甲乙”转化的离子方程式：_。: 某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。请回答：（1）固体A的成分是_（用化学式表示）。
11、（2）溶液B沉淀F的现象是_，（3）写出下列反应的离子方程式：DE：_。（4）小明认为由溶液B溶液D的过程并不符合绿色化学，所以将氯水换成了H2O2溶液，在该转化过程中若转移2mol 电子，则消耗质量分数为30%的H2O2溶液的质量为_g（精确到0.1g）。ab19. （每空2分共14分）仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。（1）写出下列仪器的名称：a ，b 。（2）图中各仪器，使用时必须检查是否漏水的是 （填仪器名称）。从饱和食盐水和沙子的混合物中分离出NaCl晶体，必须用到的装置有 （选填装置编号）。（3）实验室通过下列操作配制0.5 mol
12、L-1的NaOH溶液460 mL：. 把称量好的固体NaOH放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；. 待NaOH溶液冷却到室温后转入容量瓶中；. ；. 向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；.充分摇匀。补充完整实验步骤： 。需称量g烧碱固体，在称量固体时。配制过程中的其他操作都正确，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 。A. 称量NaOH时所用砝码已经锈蚀 B. 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 定容摇匀静置后，液面低于刻度线20. （每空2分共12分）某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、
13、Fe3+中的几种，请按要求填空：（1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是 ；（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，（3）取（2）中的滤液，加入过量的氨水（NH3H2O），出现白色沉淀，写出该反应的离子方程式： （4）溶液中可能存在的离子是 ；验证其是否存在可以用 （填实验方法）（5）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的 。 ACl- BNO3- CCO32- DOH-第一次月考化学答案一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分12345678BACABDCB910111213141516ADADCDDD 二、非选择题 （本题包括4小题，共52分 ）17【答案】（每空2分共14分） (1). (2). 3.36 L 0.3 mol (3).
