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1、金丽衢十二校2016学年第一次联考选考科目 化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于碱的是ACaO BNa2CO3 CKOH DH2SO42下列仪器可直接加热的是A烧杯 B烧瓶 C锥形瓶 D试管3下列物质中常温常压下为液态的是AI2 BFe2O3 CCH3COOH DNa4下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是AFe+2HCl=FeCl2+H2 BCH4C+2H2CMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O DCaCO3CaO+CO25下列物质不能使蛋白质发生变性的是A紫外线
2、 B福尔马林 C硫酸钠 D浓盐酸6下列说法不正确的是A地球上99%的溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”B高压钠灯发出的黄光射程特别远，故常用于道路与广场的照明C碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂D利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维7下列说法不正确的是8下列有关于氯及其化合物的说法不正确的是A电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气B氢气在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰，生成物溶于水可制得盐酸C漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为后者D新制氯水中含有HClO，具有漂白性9下列物质的水溶液因水解呈酸性的是AKCl BNaHSO4 CNaHCO3 DNH4
3、Cl10下列说法不正确的是A自然界中较为常见的168O和167N互为同位素B近年的材料新宠黑磷（仅由P构成），它与白磷互为同素异形体C乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体D甲烷与乙烷互为同系物11下列说法不正确的是A化学反应速率的大小主要取决于浓度、温度、压强等外界因素B化石燃料是不可再生能源，生物质能是可再生能源C许多花果与花卉的芳香气味其实是其内部含有酯的气味D人工合成尿素，彻底动摇了“生命力论”，使得有机化学迅猛发展12根据热化学方程式S(l)+O2(g) SO2(g) H= -293kJ/mol，下列说法中正确的是A1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293
4、kJB1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293kJC1molSO2(g)的键能的总和大于1molS(l)和1molO2(g)的键能之和D1molSO2(g)的键能的总和小于1molS(l)和1molO2(g)的键能之和13下列离子方程式正确的是A铅蓄电池放电：Pb+PbO2+4H+ =2Pb2+ +2H2OBNa2S2O3与稀H2SO4反应，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体：S2O32- +2H+ =S +SO2 +H2OC氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2+ +SO2+H2O=BaSO3+2H+D少量氯气通入FeI2溶液：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl-14短周期元素AE在元素周
5、期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是A原子半径CBABD的最高价氧化物的水化物的酸性比E的强C单质的氧化性FED可在省略号及其对应的族区域内寻找各种优良的催化剂15下列说法正确的是A固态NaCl晶体不能导电，故其内部不存在离子键BNH4Cl是由非金属元素组成的化合物，所以只含共价键C冰融化时，需克服分子间作用力与断裂化学键D金属具备一定的延展性与金属键的成键特点有关16下列说法不正确的是A石油裂解可制备得到气态短链烃B煤的气化、液化与干馏均为化学变化C淀粉与纤维素均可通过水解得到葡萄糖D油脂的水解反应称为皂化反应17碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢
6、氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+MnOOH，下列说法不正确的是A电池工作时，锌为负极B电池正极的电极反应式为：2MnO2+2H2O+2e- =2MnOOH+2OH-C电池工作时，电解液中的OH- 移向正极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g18在2A+B=3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是Av(A)=0.5mol.L-1.s-1 Bv(B)=0.3 mol.L-1.s-1 Cv(C)=0.8 mol.L-1.s-1 Dv(D)=1.0 mol.L-1.s-119有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A苯分子中存在单双
7、键交替的结构B苯能使酸性高锰酸钾褪色C苯通过取代反应可制得氯苯、溴苯等，它们是重要的化工原料D往苯中加入溴水，一段时间后，发现原溴水层变无色，证明苯与溴发生了化学反应20下列说法正确的是A用湿润的pH试纸测量稀硫酸溶液的pH，测量值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配的溶液浓度偏小C滴定前滴定管尖嘴有气泡，终点读数时尖嘴无气泡，所测体积偏大D用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热，所测的H偏大21HCN是一种剧毒性的酸，常温下，0.1mol/L HCN溶液的pH=3，下列说法正确的是AHCN是一种强酸B相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液，前者的pH更大C在NaCN溶液中存在：c(Na
8、+)=c(CN-)+c(HCN)D中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液，所消耗的NaOH溶液的体积不同22设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A质量均为2g的H2和D2，含有的质子数均为2NAB常温下，1L纯水中含有的H+数为1.0*10-7NAC标准状况下，11.2L氯气溶于水时，转移的电子数为0.5NAD常温常压下48g O2和O3的混合物中含O原子数为2NA23过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，下列有关说法正确的是A降低温度可加快该反应速率 B加入合适的催化剂可提高H
9、2O2转化率C达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 D达到平衡时，v正(CH3COOH)=v逆(H2O2)24火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。关于此反应，下列说法不正确的是ACuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2:1B该反应中有两种物质作氧化剂C每生成1molFeS，反应中转移了3mol电子DCuFeS2中只有硫元素被氧化25某无色溶液中可能含有下列离子中的某几种：K+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-，为确认溶液中的离子组成进行如下实验：200mL上述溶液，加入足量B
10、aCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶。向的滤液中加入足量的KOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。将溶液进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃看到了紫色火焰A一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+B一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+C一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+，一定不存在Cl-D一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+、Cl-非
11、选择题二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（4分）A为常见气态有机物，在纯氧中燃烧可产生高温火焰，用于切割金属。B中含有两种常见的官能团，回答下列问题：（1）A的结构简式_，C中含氧官能团的名称_。（2）B在一定条件聚合得到聚合物C，请写出反应方程式_。27（6分）已知A为固体单质，C为剧毒气体化合物，F为有刺激性气味的无色气体，ABCDEF均含同种元素。（1）写出E的化学式_。（2）写出C+FA的化学方程式_。（3）写出A与NaOH反应的化学方程式_。28（6分）右图为浓硫酸与铜片反应的装置。请回答：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_。（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象
12、是_。（3）下列有关该实验的说法中，不正确的是_。A该反应中体现了浓硫酸的酸性与强氧化性B试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染C反应一段时间后，试管甲中的溶液显蓝色D含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）29（4分）实验室用一小片铜与5mL浓硫酸在试管中充分反应，将反应后的溶液稀释到200mL，测得pH=1.将生成的SO2气体用50mL 1.2mol/L NaOH溶液吸收，恰好生成物质的量相等的NaHSO3和Na2SO3的混合液。（1）反应铜的物质的质量为_g。（2）浓硫酸物质的量浓度为_mol/L。30【加试题】（10分
13、）铁在工业和生活中都具有非常重要的应用。某含铁化合物W，为探究其成分，化学兴趣小组的同学取化合物W粉末进行试验。经组成分析，该粉末除含有Fe外还有O和另一未知元素共三种元素。另取2.22g化合物W的粉末溶于适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3.20gNaOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7.10g。请回答：（1）另一未知元素为_（填化学式）（2）1）化合物W的化学式为_。 2）化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式_。（3）草酸钴是广泛应用于磁性材料、电池材料，及超硬材料等领域。其研究小组在实验室探究CoC2O4分解反应的平衡常数。将一定量纯净的CoC2O4粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解的平衡：CoC2O4（S）CoO（S）+CO（g）+CO2（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/240250260270平衡总压强/kp5.78.312.017.1平衡总浓度/molL-12
