《河南省封丘县一中2018－2019学年高二化学第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省封丘县一中2018－2019学年高二化学第二次月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省封丘县一中2018-2019学年高二化学第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16一选择题（每题只有一个正确答案，共48分）1、常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013 molL1，该溶液可能是（ ）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A. B. C. D. 2、下列表示碳酸氢钠水解的离子方程式正确的是（ ）A. HCO3-+H+=CO2+H2O B. HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. HCO3-+H2OH2CO3+OH- D. HCO3-+H2O=H3O+CO32-3、下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是（ ）A. 常温下NaNO2溶
2、液的pH大于7B. 0.1 molL-1 HNO2溶液稀释至100倍，pH3C. HNO2和NaCl不能发生反应D. 常温下pH=2的HNO2溶液与pH =12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于74、常温下，CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.8105。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A. a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间B. B点溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(NH）C. 已知
3、lg30.5，则C点的pH5 D. A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大5、在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是（ ）A. a、b两点的溶液中：c（X-）c（Y-）B. 相同温度下，电离常数K(HX)：daC. 溶液中水的的电离程度：dcbaD. lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-) /c(Y-) 增大6、常温下，Ka (HCOOH)=1.7710-4，Ka (CH3COOH)=1.7510-5，Kb (NH3H2O) =1.7610-5，下列说法正确的是（
4、 ）A. 常温下将pH=3的 HCOOH溶液和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C. 0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)D. 0.2 molL-1 CH3COONa 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl- )c(CH3COO-)c(H+)7、常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000
5、molL-1的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）A. 点所示溶液中：c(Na+)+c(H+)C(CH3COOH)+c(OH-)B. 点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C. 点所示溶液中：c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)D. 点所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)= c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)8、下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO
6、加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中9、物质的量浓度相同的下列溶液中(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O；c(NH4)由小到大的排列顺序正确的是（ ）A. B. C. D. 10、下列说法中正确的是（ ）A. 将H2S通入AgNO3和AgCl的浊液中，观察到黑色沉淀，说明Ksp(AgCl) Ksp(Ag2S)B. Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C. 相同温度下，在水中和NaCl溶液中分别加入过量AgCl固体，所得溶液中c(Ag+)相同D. Ksp的大小与离子浓
7、度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关11、铜锌原电池(如图)工作时，以下说法正确的是（）电子流动方向从Zn-灯泡-Cu-盐桥；Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；盐桥中的K+移向CuSO4溶液；将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：ZnCu2Zn2Cu；Zn电极失电子发生还原反应A B C D12、一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为: CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O,下列说法不正确的是（ ）A. 电池正极可用多孔碳材料制成B. 电池负极发生的反应为: CH3OCH3-12e-+3H2O=
8、2CO32-+12H+C. 理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍D. 电池工作时，OH-向电池负极迁移13、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些项不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积 A. B. C. D. 14、在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的体积分数（C%) 随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正
9、确的是（）A. E点的v(逆)大于F点的v(正) B. 若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大C. 若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大D. 恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率不发生改变15、已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol-1 ； 2C(s)O2(g)2CO(g) H-220kJmol-1，H-H、OO和O-H键的键能分别为436、496和462kJmol-1,则a为（）A. 350 B. 130 C. -332 D. -11816、电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是（ ）Ab电极的质量不变 Ba电极是
10、该装置的负极Ca电极上发生氧化反应 D电子由b电极经溶液流向a电极二填空题（本题包括5个小题，共52分）17、（8分）I现用物质的量浓度为0.100 0 molL-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。（2）某学生的操作步骤如下：A移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 23 mL；E调节液面至“0”或“0”
11、以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是_A_(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_。（3）右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)_ molL-1。（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_(填字母)。A中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定C碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡II25时，若体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为V
12、b、pHb的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：若ab12，则Va: Vb_。若VaVb和a0.5b，则a的取值范围是_。18、（13分）我国是世界上最大的钨储藏国。金属钨可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。在工业上常采用高温还原WO3法制取金属钨。回答下列问题：（1）白钨矿(主要成分是CaWO4)与盐酸反应生成沉淀，灼烧沉淀即可得到WO3，上述两步反应的化学方程式为_、_。（2）T时，WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下： WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) H1 K1WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H
13、2O(g) H2 K2WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) H3 K3WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) H4 K4则该温度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) H=_， K=_。（3）T1时，将一定质量WO3和8.0g H2置于2 L密闭容器中，发生反应： WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：T1时，H2的平衡转化率a=_%，反应平衡常数K=_。若在4 min时降低并维持温度为T2，则该反应的H_0，若在8 min时缩小容 器 容 积，则_1.3。(填“”“ ”或“=”)19、（10分）I活性氧化锌(ZnO)粒径介于1-100 nm之间，是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，表现出许多特殊的性质。某研究所以粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）为原料，采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌，生产工艺流程如图：已知：pH=5.4时，KMnO4的还原产物为MnO2。该实验条件下氢氧化物沉淀的pH如下表：Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH7.52.25.26.48.6沉淀完全的pH
