二常见的酸和碱课时

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1、第二节 常见的酸和碱 一、常见的酸 第一课时 设问：为什么酸溶液通常能使紫色石 蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变 色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变 蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到 底什么是酸，什么是碱呢？ 石蕊酸红碱蓝, 酚酞碱红酸无色 二氧化碳水溶液呈酸性是由于其中含有 碳酸。某些溶液呈酸性是由于其中含有一 类特殊的物质 酸；某些溶液呈碱性 是由于其中含有另一类特殊的物质碱 。 一、常见的酸 教材导读 人的胃液中含有_。 汽车常用的电瓶（蓄电池）中含有_。 食醋中含有3%5%的_。 酸雨中含有及少量的_和_。 实验室中的稀盐酸、稀硫酸分别是用 _ 、_ 稀释而成的。 盐酸 硫酸 醋酸 硫酸

2、硝酸 浓盐酸浓硫酸 三种重要的酸 纯硝酸是无色、 易挥发、有刺激 性气味的液体， 浓硝酸不稳定， 见光易分解，故 密封保存在棕色 试剂瓶中。 不稳定性 4HNO3 = 4NO2 +O2+2H2O /光照 长时间放置的硝 酸因分解产生NO2 显黄色 纯硝酸 想一想：硝酸应如何保存？ 硝酸浓度越大越易分解，因此，浓 硝酸应放入棕色瓶中（避光），置于阴 凉处（避免受热分解），用玻璃塞（酸 会腐蚀橡皮塞）而不能用橡皮塞。 蓄电池和食醋 盐盐 酸硫 酸硝 酸醋 酸 HClH2SO4HNO3CH3COOH 几种常见的酸 水溶液导电的原因： 在水溶液中有自由移动的离子。 电离方程式 HCl = H+ + C

3、l H2SO4 = 2 H+ + SO4 HNO3 = H+ + NO3 CH3COOH = H+ + CH3COO - 2- - - 酸：电离时生成的阳离子全 部是氢离子（ H+ ）的化合 物。 思考：NaHCO3的电离方程 式为： NaHCO3=Na+H+CO3 2- 浓硫酸浓盐酸 溶质的化学式H2SO4HCl 颜色无色无色 状态粘稠油状液体液体 气味无味刺激性气味 密度(与水比较)1.84g/ml1.37g/ml 敞开试剂瓶口现象 无明显现象瓶口有白雾 其他无挥发性、有吸 水性 有挥发性 溶质质量分数98%37% 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 都 比 水 大 注：纯净的盐酸是无色的，但工业

4、盐酸因含杂质（Fe3+）而显黄色。 浓盐酸的特性 易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾 ，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与 空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 长时间敞口放置浓盐酸，溶质质量会_ ，溶质质量分数_，发生_变化。 减少减小物理 常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是 1.84gcm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放 出大量的热量，有很强的吸水性。 浓硫酸的特性 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进 浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水 中，而且还不断搅拌？ 可以利用浓硫酸的吸 水性将其作为干燥剂 。浓硫酸滴到纸张、 蔗糖上，会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴 到纸张上，在水

5、分挥 发的过程中也会使纸 张逐渐炭化。浓硫酸 还会腐蚀衣物和皮肤 。 浓硫酸的特性 例子：蔗糖与浓硫酸的反应 蔗糖体积显著膨胀 现象： 蔗糖由白变黑 放出大量的热 蔗糖被炭化了 有刺激性气味气体生成 产生了气体 干燥剂在实验室可以用浓硫酸做-浓硫酸具有吸水性, （2）浓硫酸的特性 吸水性 脱水性 强氧化性 （物理性质） 浓H2SO4 干燥酸性和中性气体，不能干燥碱性气体。 酸性气体： 中性气体： CO2、 N2、 SO2、 H2、O2、CH4等CO、 HCl等 （常用于除去混合物气体中的水蒸气） （化学性质） （化学性质） 使金属（如：铁、铝）钝化，在金属表面形成一层致密的 氧化膜。 脱水作用

6、：浓硫酸能将纸张、蔗糖、木材、 布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱 去，留下黑色的碳，发生炭化现象。 碱性气体：NH3 强腐蚀性（化学性质）：会腐蚀衣物和皮肤。 浓硫酸的特性 注意：由于浓H2SO4具有吸水性。因此敞口放 置浓H2SO4 ，质量会_。质量分数_ ，所以浓H2SO4一定要密封保存。 增加 减小 浓硫酸的脱水性 由黄色变成黑色 变 黑 会穿洞,并变成黑色 实 验放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 把浓硫酸滴到一小块布上 向盛有少量蔗糖的烧杯中 倒入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，有 刺激性气味气体产生 （3）浓硫酸的稀释 切不可将_ 倒进_。 在稀

7、释浓硫酸时,一定要把_ 沿器壁慢慢注入_ 里,并用_ 不断_。 浓硫酸 水 搅拌 水浓硫酸 玻璃棒 玻璃棒的 作用： 使浓硫酸和水混合均匀。 使产生的热量迅速散失。 为什么不可以将水倒进浓硫酸里？ 水的密度较小，浮在硫酸上 面，溶解时放出的热会使水立 刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞 溅。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应立即用干抹布擦去，再用大量的水冲洗， 然后涂上3%5%的NaHCO3溶液。 如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上， 应立即用大量的水冲洗，否则时间稍长水分 蒸发，硫酸浓度增大，同样会腐蚀衣服或皮 肤。 思考：如何鉴别浓盐酸、浓硫酸? 一:打开瓶盖,瓶口出现白雾、有刺激性气味的 是

8、浓盐酸，瓶口没有出现白雾的就是浓硫酸. 二：将试剂瓶摇一摇,有“挂壁”油状现象的 是浓硫酸,无“挂壁“现象的是浓盐酸. 三:各取少量滴在纸张,布料等上,纸张或布料 炭化变黑的是浓硫酸,无明显变化的是浓盐酸. 四:加水稀释：杯壁发热的是浓硫酸,无明显现 象的是浓盐酸. 五:分别加入锌,放出的气体能燃烧的是浓盐酸 ,放出的气体不能燃烧的是浓硫酸。 2.如何鉴别浓盐酸、稀盐酸? 打开瓶盖,瓶口出现白雾、有刺激性气味的 就是浓盐酸;瓶口没有出现白雾的就是稀盐 酸. 3如何鉴别浓硫酸、稀硫酸? 一:将试剂瓶摇一摇,有“挂壁”油状现象的是浓 硫酸,无“挂壁”现象的是稀硫酸. 二:各取少量滴在纸张,布料等上

9、,纸张或布料炭化 变黑的是浓硫酸,无明显变化的是稀硫酸.浓硫酸 具有强烈的腐蚀性,.它能夺取纸张,木材,布料,皮 肤(都由含碳,氢,氧等元素的化合物组成)里的水 分,生成黑色的炭 三:加水稀释：杯壁发热的是浓硫酸,无明显现象 的是稀硫酸. 四:分别加入锌,放出的气体能燃烧的是稀硫酸,放 出的气体不能燃烧的是浓硫酸。 1、打开浓盐酸，常看到瓶口产生 “白雾”，这是 因为： 这说明浓盐酸具有（ ）性。 2、浓硫酸在实验室常做干燥剂的原因是因为浓硫 酸具有（ ）性。 3、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在 空气中一段时间，可能发生什么变化？将判断的结 果填入下表。 物质质溶质质质质 量 溶剂质

10、剂质 量 溶液质质量溶质质质质 量分数 浓浓硫酸 浓盐浓盐 酸 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气 结合生成盐酸小液滴。 挥发 吸水 不变 不变减小减小减小 减小增大增大 4、在4个小烧杯里分别盛放相等质量的下 列物质，在空气中放置一段时间，质量增 加的是（ ） A、浓盐酸 B、蔗糖溶液 C、浓硫酸 D、浓硝酸 C 5、下列说法错误的是（ ） A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质 量会减小 B、浓盐酸在空气中会冒白烟 C、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质 量会增加 D、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液中溶 质的质量分数会减小 B 6.含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸 的是( ) AH

11、、Na、SO42 BH、Cl、NO3 COH、K、Ba2 DAg、K、NO3 B 7、在元旦晚会上，小红把一张白纸的正反两面向 大家做了展示，然后用电吹风的热风吹白纸，不 一会儿，白纸上出现了“元旦快乐”四个字，你 知道这是怎么回事吗？ （1）小红事先用_ 写了四个字。 （2）使白纸上出现元旦快乐的物质是_ ， 这个实验表明该物质具有_ 。 B 稀硫酸 浓硫酸 脱水性 8、将A、B两只温度计的玻璃泡分别蘸取浓 盐酸和浓硫酸并拿出，一段时间后，会观 察到A温度计的示数_ ，B温度计的 示数_ 。 降低 升高 先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上 写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢

12、慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑, 原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道 理. 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓 硫酸有脱水性,使纸张脱水炭化,生成黑 色的炭. 浓硫酸的特性 （2）吸水性（物理性质）:浓H2SO4能吸收空 气中的水蒸气，有很强的吸水性。因此敞口 放置，质量会_。质量分数_，所 以浓H2SO4一定要密封保存，利用浓H2SO4的吸 水性通常用于气体干燥，可干燥O2、H2、CO等 中性气体和CO2、SO2等酸性气体，不能干燥NH3 等碱性气体。 增加减小 浓硫酸的特性 （3）脱水性（化学性质）:浓H2SO4具有强烈的腐蚀 性，它能将纸张、木材、棉布、皮肤里的氢、氧

13、元 素按水的组成比脱去，这种作用叫脱水作用， 因而浓硫酸能使皮肤 脱水碳化造成严重的 烧伤。注意：浓H2SO4 沾到皮肤上，应立即 用干布擦净再用大量 水冲洗，然后涂上 3%5%的NaHCO3溶液。 浓硫酸的稀释 浓硫酸溶于水时放出大量的热，在稀释浓 硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地 注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅 速扩散。切不可把水倒入 浓硫酸中，因为水的密度 较小，浮在硫酸的上面， 溶解时放出的热不易散失 ，使水暴沸，酸液飞溅。 浓硫酸浓盐酸 溶质的化学式H2SO4HCl 颜色无色无色 状态粘稠油状液体液体 气味无味刺激性气味 密度(与水比较)1.84g/ml1.37g/ml 敞

14、开试剂瓶口现象 无明显现象瓶口有白雾 其他无挥发性、有吸 水性 有挥发性 溶质质量分数98%37% 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 都 比 水 大 注：纯净的盐酸是无色的， 但工业盐酸因含杂质（Fe3+ ）而显黄色。 浓硫酸特性 1.强氧化性(能使铁铝钝化) 2.吸水性(可作干燥剂、在空气中浓硫酸会 增重) 3.脱水性（将纸、布变成炭黑） 4.强腐蚀性（腐蚀衣物和皮肤） 第二节 常见的酸和碱 一、常见的酸 第二课时 稀盐酸和稀硫酸的化学性质 探究：稀硫酸和稀盐酸的化学性质 实验内容现现象与结论结论 在稀盐酸与稀硫酸中分别 加入紫色石蕊和无色酚酞 将镁、锌、铁、铜分别放 入稀硫酸、稀盐酸中 稀硫酸、稀

15、盐酸分别与铁 锈、氧化铜作用 稀盐酸与石灰石作用 石蕊：变红 酚酞：不变色 除铜外，有气泡产生， 反应速率：镁锌铁 铁锈溶解，溶液变为黄色 氧化铜溶解，溶液变为蓝色 石灰石溶解，产生大量气泡 酸与碳酸盐反应 酸与酸碱指示剂反应 酸与金属反应 酸与金属氧化物反应 注意： 石灰石投入稀盐酸中，表面有大量气泡产 生；而投入稀硫酸中，开始时有少量气泡 产生，但由于生成的CaSO4是微溶物，覆盖 在石灰石表面阻止了反应的进一步进行， 所以很快就没有气泡产生了。 Mg +H2SO4= MgSO4+ H2 Mg+2HCl = MgCl2 + H2 Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +