《河北省大名县第一中学2017－2018学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省大名县第一中学2017－2018学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省大名县第一中学2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）时间：90分钟满分：100分第卷(选择题共60分)一、选择题(每小题3分，共60分。每小题有1个正确选项)1. 人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是()A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”【答案】D考点：常见的生活环境的污染和治理2. 已知反应A(g)3B(g)=
2、2C(g)D(g)，某段时间内以A的浓度的变化表示的化学反应速率为1 molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的反应速率为()A. 0.5 molL1min1 B. 1 molL1min1C. 2 molL1min1 D. 3 molL1min1【答案】C【解析】试题分析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（C）=2v（A）=21mol/（Lmin）=2 mol/（Lmin），故选项C正确。考点：考查化学反应速率的计算等知识。3. 下列叙述中正确的是()A. 化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化B. 化合反应一定是放热反应C. 放热反应不需要加热就一定能发生D. 吸热反应
3、不加热也可能发生【答案】D【解析】试题分析：能量变化是化学反应的基本特征，所有化学反应都会有能量变化，A错；大多数化合反应是放热反应，B错；反应的能量变化与反应条件无关，C错；D对。考点：化学反应的能量变化的理解。4. 已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)HQ kJmol1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是()A. ab B. a C. b D. ba【答案】A【解析】试题分析：Q表示1molA2与1molB2反应生成2molAB的热效应，由图可知反应物的总能量小于生成物的总能量，反应表现为吸热，Q0，所以Q=a-b，答案选A。考点：考查化学反应热效应的计算5. 在A(g)2B(
4、g) 3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A. v(A)0.5 molL1s1B. v(B)0.5 molL1s1C. v(C)0.8 molL1s1D. v(D)1 molL1s1【答案】A【解析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快；A=0.5mol(Ls)-1；B=0.25mol(Ls)-1；C.=0.267mol(Ls)-1；D=0.25mol(Ls)-1，故反应速率v(A)v(C)v(B)=v(D)，故答案为A。6. 常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确
5、的是()共价键HHFFHFHClHIE(kJmol1)436157568432298A. 432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1B. 表中最稳定的共价键是HF键C. H2(g)2H(g)H436 kJmol1D. H2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol1【答案】D【解析】试题分析：A、原子半径：ClBrI，键长：HClHBrHBrHI，结合图表中数据可知432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1，正确；B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，正确；C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g)2
6、H(g) H=+436 kJmol1，正确；D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，H=436 kJmol1+157 kJmol1-2568 kJmol1=-543 kJmol1，H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=543 kJmol1，错误。考点：考查反应热与键能的关系7. 一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A. 06 min的平均反应速率：
7、v(H2O2)3.3102mol/(Lmin)B. 610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102mol/(Lmin)C. 反应至6 min时，c(H2O2)0.30 molL1D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%【答案】C【解析】试题分析：A、06min时间内，氧气的物质的量变化为103mol，则过氧化氢的物质的量变化为2103mol，c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L，v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)，正确；B、随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)，正确；C、6m
8、in时，c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L， 错误；D、6min时，H2O2分解率为50%， 正确。考点：考查化学反应速率的有关计算。8. 下列有关活化分子的说法正确的是()A. 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B. 增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C. 使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D. 升高温度能提高活化分子百分数【答案】D 9. 与下边图象有关的叙述，正确的是()A. 表示1 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量B. 表示的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1C. 表示2 mo
9、l H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJD. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和【答案】B【解析】A反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B由图象可知，2mol氢气和1mol氧气生成2mol水蒸气放出483.6kJ的能量，则表示的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6 kJmol1，故B正确；C反应热应为反应物总能量和生成物总能量的关系，而不是某一种反应物与生成物的能量关系，故C错误；D由图象可知，2molH2O(g)的能量低于2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和，题中没有确定物质
10、的关系，故D错误；故答案为B。10. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g) Hv(正)C. 该温度下此反应的平衡常数K1.44D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大【答案】C【解析】试题分析：由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol，故v（Z）=410-3mol/(Lmin)，A错误；其他条件不变，降低温度，反应速率降低，v(逆)和v(正)都减小，但平衡正向移动，v(正)v(逆)，B错误；由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.
11、10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01molL-1、0.01molL-1、0.012molL-1，平衡常数K=1.44，C正确；因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡等效，X的体积分数不变，D错误。考点：化学平衡的计算及化学平衡的建立11. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O下列各组实验中最先出现浑浊的是()A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：反应速率越快，反应首先出现浑浊现象。在影响化学反应速率的因素中温度的影响大于浓度的影
12、响，因此反应温度在35时的反应速率大于温度是25时的反应速率，排除选项AB；在温度相同时，物质的浓度越大，反应速率越快。由于0.2mol/L0.1mol/L，所以选项D反应速率最快，最先出现浑浊现象。考点：考查化学反应速率快慢比较的知识。12. 在25 、101 kPa的条件下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2(g)和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是 ()A. CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1B. 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1451.52 kJmol1C. 2CH3OH(l)3O2
13、(g)=2CO2(g)4H2O(l) H725.76 kJmol1D. 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1451.52 kJmol1【答案】B【解析】试题分析：A、反应放热，DH0，焓变的符号不正确，错误；B、2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1451.52 kJmol1，正确；C、焓变的数值与化学计量数不对应，错误；D、反应放热，DH0，焓变的符号不正确，错误。考点：考查热化学方程式正误判断。13. 对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) Hp1) B. 温度对反应的影响C. 平衡体系增加N2对反应的影响 D. 催化剂对反应的影响【答案】C【解析】试题分析：A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；B、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；C、反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；D、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误；考点： 化学平衡建
