《山西省太原市2019届高三化学上学期11月月考试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省太原市2019届高三化学上学期11月月考试题(含解析)（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西大学附属中学2019届高三上学期11月月考试化学试题1.化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是A. 节日燃放的烟花，利用了金属元素焰色反应，燃放过程中对环境无污染B. 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaOCuO4SiO2C. MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的【答案】B【解析】【详解】A.烟花是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的颜色，由于大多数金属都是重金属，所以对环境有害，故A错误；B. 硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含氢元素的H2O最后写，所以B
2、aCuSi4O10用氧化物形式表示：BaOCuO4SiO2，故B正确；C. 双氧水的分解反应中二氧化锰作催化剂，加快双氧水分解速率，故C错误；D. 雕花玻璃是HF与SiO2反应形成，故D错误。故选B。2.下列说法中正确的是A. Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B. 铝、铁、铜相比较，在自然界中铜元素的含量最低、铁元素含量最高C. 工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD. 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵的反应都会产生温室气体【答案】A【解析】【详解】A. 氧化铝和氧化镁的熔点很高，所以可以作高温材料，光纤制品的基本原料是二氧化硅
3、，故A正确；B. 自然界中元素的含量高低依次是O、Si、Al、Fe等，所以铝、铁、铜相比较，自然界中含量最低的是Cu，最高的是Al而非Fe，故B错误；C. MgO的熔点很高，电解熔融态MgO冶炼Mg会增大生产成本，工业上是电解熔融的氯化镁来冶炼镁，故C错误；D. 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生二氧化碳，用氨制碳酸铵，制备原理为：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3，不产生二氧化碳，故D错误。故选A。3.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 漂白液的有效成分是Na
4、2O2【答案】B【解析】【详解】A漂白粉的成分含有氯化钙、次氯酸钙，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，都属于混合物，故A错误；B. 漂白粉的成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是Ca（ClO）2，故B正确；C. 氢氧化钙溶解度小，工业上是将氯气通入石灰乳来制取漂白粉的，故C错误；D. 漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故D错误。故选B。4.下列说法正确的是A. 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水C. 鸡蛋白水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性D. 煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理变化，得到苯、甲苯、
5、二甲苯等【答案】A【解析】【详解】A.油脂可以在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，氨基酸含有羧基可以与氢氧化钠反应，故A正确；B. 棉、麻是植物纤维，只含有C、H、O元素；丝、毛是蛋白纤维，蛋白质由C、H、O、N元素组成，还可能含有S、P等，N、S、P燃烧会生成其各自的氧化物，故B错误；C.硫酸铵能使蛋白质发生盐析，故C错误；. 煤的干馏是指煤隔绝空气加热，分解生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，这个过程是复杂的物理和化学变化，故D错误。故选A。5.下列有关物质分类的说法正确的是A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小B. SiO2既能与NaOH 溶液反应，又能与氢氟酸反应，
6、是一种两性氧化物C. CO2 的水溶液可以导电，所以CO2 是电解质D. H2SO4、NaOH、K2CO3 在水溶液中均能电离，它们均为离子化合物【答案】A【解析】A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A正确；B. SiO2与氢氟酸反应不是生成盐和水，所以SiO2不是一种两性氧化物，故B错误；C. CO2的水溶可以导电，是由于碳酸电离产生离子，所以CO2不是电解质，故C错误；D. 离子化合物和部分共价化合物在水溶液中均能电离，故D错误。故选A。点睛：解答本题的难点是选项B，解答选项B需要明确相关概念。与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，
7、既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。6.在标准状况下，下列说法正确的是A. 等体积CH4和HF所含的电子数相同B. pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=110-2 mol/LC. 2.4 g Mg与足量的盐酸反应，放出的气体体积为2.24 LD. 由H2O2制2.24 L O2转移的电子数目为0.4 NA【答案】C【解析】【详解】.标准状况下，HF是液态，所以无法计算所含电子数，故A错误；B.0时水的离子积为：1.210-15，pH=12即H+浓度为10-12mol/L，则c(OH-)=mol/L，故B错误；C.2.4 g Mg的物质的量为0.1mol，
8、根据化学计量关系Mg2HClH2，可知n(H2)=0.1mol，即标况下，氢气的体积为：0.1mol22.4L/mol=2.24L，故C正确；.双氧水生成标况下氧气2.24L，即氧气的物质的量为0.1mol，根据反应方程式2H2O2=2H2O+O2可知，双氧水中的2个O原子从-1价升高到0价，即转移2个电子，0.1mol O2转移的电子数目为0.2NA，故D错误。故选C。【点睛】注意气体摩尔体积的适用条件，水的离子积在温度不同的情况下数值不同。7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 1 mol SO2与0.5 mol O2在一定条件下充分反应，转移电子数为2 NAB. 含1 m
9、ol Cl-的NH4Cl溶液中NH4+数目小于NAC. 10 g D216O和10 g H218O中含有的中子数均为5 NAD. 向2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于0.001 NA【答案】A【解析】【详解】A.二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，转化率不能达到100%，所以1molSO2和0.5molO2在一定条件下，充分反应生成SO3的分子数小于2NA ，转移电子数小于2NA，故A错误；B. 含1 mol Cl-的NH4Cl为1mol，NH4Cl溶液中的NH4+会发生水解，故NH4+数目小于NA，故B正确；C. 1个D216O分子含有10
10、个中子，10gD216O的物质的量为：0.5mol，含有中子的物质的量为：0.5mol10=5 mol ，1个H218O分子中含有10个中子，10gH218O的物质的量为：0.5mol，含有中子的物质的量为：0.5mol10=5 mol，个数均为5NA，故C正确；D. 胶粒是一定数目粒子的集合体，将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目小于0.001NA，故D正确。故选A。【点睛】A项为易错点，注意可逆反应具有一定的限度，不能达到100%转化。8.下列离子方程式书写不正确的是A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2HH2O2=I22H2OB. 碳酸氢钠
11、溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2OC. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OD. 用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2H2OH2Cl22OH【答案】C【解析】【详解】A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水发生氧化还原反应，离子方程式为：2I2HH2O2=I22H2O，故A正确；B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，化学方程式为：Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3+NaOH+H2O，所以离子方程式为：HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O，故B正确；C.Al(OH)3与过量的氨水
12、不反应，故C错误；D.电解饱和氯化钠溶液反应方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，所以离子方程式为：2Cl2H2OH2Cl22OH，故D正确。故选C。【点睛】C项为易错点，注意氢氧化铝只能溶于强碱不能溶于氨水等弱碱。9.A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的燃料，C原子次外层电子数是最外层的1/3，E与C同主族，下列说法不正确的是A. 元素F最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸B. 元素D与A一定形成共价化合物C. 元素B可能与元素A形成多种共价化合物D. 若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料【答案】B【解析】【详解】
13、A的单质是最理想的燃料，即A元素是H元素，C原子次外层电子数是最外层的1/3，说明C只能是第二周期的元素即C是O元素，E与C同主族即E是S元素，由于A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增，所以能确定F是Cl元素，B可能是Li、Be、B、C、N几种元素中的一种，D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一种。A.元素F是Cl元素，Cl的最高价氧化物的水化物是HClO4，是一种强酸，故A正确；B.元素D可能是金属元素，也可能是非金属元素，所以与A元素即H元素可能形成共价化合物如HF，也可能形成离子化合物如NaH，故B错误；C.元素B可能是C元素，能够与H形成多种碳氢化合物，故C正确；D.D元素可
14、能是非金属元素Si，单质硅是良好的半导体材料，故D正确。故选B。10.下列说法正确的是A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液C. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高【答案】D【解析】A、具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏，均不需要干燥，故A错误；B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C. 焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故C错误；D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，配得溶液的体
15、积偏小，则所配制溶液的浓度偏高，故D正确；故选D。11.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2（ ）A. 全部 B. 只有 C. 只有 D. 只有【答案】D【解析】钠先与水反应生成氢氧化钠溶液，再与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，遇到空气沉淀被氧化为红褐色沉淀；过量NaOH溶液和明矾溶液混合，生成偏铝酸钾溶液，无沉淀生成；少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中生成碳酸钙白色沉淀；向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液生成氢氧化铝白色沉淀；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠固体；选项符合题意，正确答案：D。12.汽车尾气含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)
