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1、第四章酸碱滴定习题讲解一、选择题：1OH-的共轭酸是()(A)H+(B)H2O(C)H3O+(D)O2-B2.HPO42-的共轭碱是()(A)H2PO4-(B)H3PO4(C)PO43-(D)OH-C3.在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是()(A)KaKb=1(B)KaKb=Kw(C)KaKb=Kw(D)KbKa=KwB4水溶液呈中性是指()(A)pH=7(B)H+=OH-(C)pH+pOH=14(D)pOH=7B5.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是()(A)H2CO3和CO32-(B)NH3和NH2-(C)HCl和Cl-(D)HSO4-和SO42-A6将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中溶
2、液呈黄色该溶液的酸碱性为()(A)中性(B)碱性(C)酸性(D)不能确定其酸碱性D7.将浓度相同的下列溶液等体积混合后能使酚酞指示剂显红色的溶液是()(A)氨水+醋酸(B)氢氧化钠+醋酸(C)氢氧化钠+盐酸(D)六次甲基四胺+盐酸B8欲配制pH=5.1的缓冲溶液最好选择()(A)一氯乙酸(pKa=2.86)(B)氨水(pKb=4.74)(C)六次甲基四胺(pKb=8.85)(D)甲酸(pKa=3.74)C9在含有0.10molLAgNO3和0.20molLNH3的混合溶液中下列关于NH3的物料平衡方程正确的是()(A)NH3=0.20molL(B)NH3+Ag(NH3)+Ag(NH3)2+=0
3、.20molL(C)NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+=0.20molL(D)NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+NH4+=0.20molLD10.用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1molLNaOH溶液每份基准物的称取量宜为Mr(KHC8H8O4)=204.2()(A)0.2g左右(B)0.2g0.4g(C)0.4g0.8g(D)0.8g1.6gC11当pH=5.00时0.20molL二元弱酸(H2A)溶液中H2A的浓度为()(设H2A的pKa1=5.00pKa2=8.00)(A)0.15molL(B)0.10molL(C)0.075molL(D)0.050molLB解：12
4、.某病人吞服10gNH4Cl1小时后他血液的pH=7.38。已知H2CO3的pKa1=6.38pKa2=10.25。此时他血液中HCO3-H2CO3之比为()(A)110(B)10(C)12(D)2B解：13.移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL用0.05000molLHCl标准溶液滴定终点时耗去20.00mL由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为()(A)1.610-5(B)8.010-6(C)2.010-6(D)4.010-6D解：二、填空题：1含0.10molLHCl和0.20molLH2SO4的混合溶液的质子条件式为_H+-0.30=OH-+SO42-H2OH2SO4-H+OH-H+H
5、SO4-+H+-H+H+SO42-0.20molLHClCl-0.10molL-H+HSO4-2写出计算以下溶液H+或OH-的公式a)0.10molL三乙醇胺(pKb=6.24)_b)0.10molL邻苯二甲酸氢钾(pKa1=2.95pKa2=5.41)_c)0.10molLH2C2O4(pKa1=1.22pKa2=4.19)_3c(Na2CO3)=c的Na2CO3溶液的物料平衡方程式是_。Na+=2c和H2CO3+HCO3-+CO32-=c4某人用HCl标准溶液来标定含CO32-的NaOH溶液(以甲基橙作指示剂)然后用NaOH溶液去测定某试样中HAc得到的w(HAc)将会_。又若用以测定HC
6、l-NH4Cl溶液中的w(HCl)其结果会_。(填偏高、偏低或无影响)偏高无影响5用稀H2SO4溶液滴定Na2CO3溶液至第二化学计量点时溶液的质子条件式是:_。H+HSO4-=OH-+HCO3-+2CO32-6.用NaOH滴定HAc以下几种情况下造成的误差属于哪一类(1)选酚酞为指示剂滴定至pH=9.0_(2)选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入_(3)选甲基橙为指示剂滴定至pH=4.4_(4)碱式滴定管中气泡未赶出_系统误差随机误差过失过失7.已知柠檬酸(H3A)的pKa1=3.13pKa2=4.76pKa3=6.40。则其共轭碱的Kb1=_、Kb2=_质子化常数=_、=_。10-7.60
7、10-9.24104.76103.138.（1）将20mL0.10molLNaOH溶液和10mL0.10molLH2SO4混合所得溶液的质子条件式是_。（2）将20mL0.10molLHCl和20mL0.05molLNa2CO3混合所得溶液的质子条件式是_。H+HSO4-=OH-H+=HCO3-+2CO32-+OH-9.用甲醛法测定工业NH4)2SO4中氨的质量分数w(NH3)把试样溶解后用250mL容量瓶定容移取25mL用0.2molLNaOH标准溶液滴定则应称取试样约_g。Mr(NH4)2SO4=1323.3解：10克氏法测定氮时称取0.2800g有机物经消化处理后蒸出的NH3正好中和20
8、.00mL0.2500molL的H2SO4则该有机物中氮的质量分数w(N)为_。Ar(N)=14.0050解：11以甲基橙为指示剂，用0.1molL-1HCl滴定0.1molL-1的Na2B4O7溶液，以测定Na2B4O710H2O试剂的纯度，结果表明该试剂的纯度为110。已确定HCl浓度及操作均无问题，则引起此结果的原因是。Na2B4O710H2O失水三、计算题：1欲将100ml0.10molLHCl溶液的pH从1.00增加至4.44时需加入固体醋酸钠(NaAc)多少克(不考虑加入NaAc后溶液体积的变化)Mr(NaAc)=82.0pKa(HAc)=4.742欲配制氨基乙酸总浓度为0.10m
9、olL的缓冲溶液100mL使其溶液的pH为2.00需氨基乙酸多少克需加入1.0molL的强酸或强碱多少毫升已知:氨基乙酸盐H2A+的Ka1=4.510-3Ka2=2.510-10Mr(NH2CH3COOH)=75.07。3.为配制pH为7.20的磷酸盐缓冲溶液(总浓度为1molL)500mL应取1.0molLH3PO4和1.0molLNa2HPO4溶液各几毫升(H3PO4的pKa1pKa3分别为2.12、7.20、12.36)磷酸盐MBE4测定某工业烧碱中NaOH和Na2CO3的质量分数称取试样2.546g溶于水并定容于250mL容量瓶中取出25.00mL以甲基橙为指示剂滴定到橙色时用去HCl
10、标准溶液24.86mL。另取25.00mL溶液加入过量BaCl2以酚酞为指示剂滴定到红色刚褪用去HCl标准溶液23.74mL又知中和0.4852g硼砂(Na2B4O710H2O)需要此HCl标准溶液24.37mL。计算该试样NaOH和Na2CO3的质量分数。Mr(Na2B4O710H2O)=381.4Mr(NaOH)=40.00Mr(Na2CO3)=106.0四、问答题：1.设计测定HCl-NH4Cl混合液中两组分浓度的分析方案。(指出滴定剂、必要条件、指示剂)2某学生按如下步骤配制NaOH标准溶液请指出其错误并加以改正。准确称取分析纯NaOH2.000g溶于水中为除去其中CO2加热煮沸冷却后定容并保存于500mL容量瓶中备用。答：（1）NaOH试剂中会含有水分及CO32-其标准溶液须采用间接法配制因此不必准确称量亦不必定容至500mL而是在台秤上约称取2gNaOH最后定容亦是约500mL（2）加热煮沸是为除去其中CO2然而在碱性中是以CO32-存在加热不会除去应当先将水煮沸冷却除去CO2后加入饱和的NaOH液(此时Na2CO3不溶于其中)（3）碱液不能保持在容量瓶中否则碱腐蚀瓶塞会打不开应置于具橡皮塞的试剂瓶中。
