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1、第九单元 课题3 溶质的质量分数 lP41 实验9-5 试试管 编编号 溶液 颜颜色比较较 溶剂剂 质质量/g 溶质质 质质量/g 溶液 质质量/g 1 2 3 最浅最浅 最深最深 1010 1010 1010 0.50.5 1 1 2 2 10.510.5 1111 1212 一、溶质的质量分数 l1、含义：表示溶液组成的物理量。 l2、定义：溶质质量与溶液质量之比。 l3、定义式： 溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量 100% m(溶液)=(液)(液) l溶液中溶质质量的求法： l（1）溶质质量=溶液质量溶剂质量 l（2）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 l（3）溶质质量=溶液体积溶液
2、密度溶质 的质量分数 l二、溶液中溶质的质量分数的有关计算 l1、已知溶液中溶质、溶液的质量， 求溶质的质量分数。 l例1：从一瓶NaCl溶液中取出20g溶液，蒸干 后得到2.8gNaCl固体，求这瓶溶液的溶质的 质量分数。 14% 练习 l B g溶液中有A g溶质，求该溶液中溶质 的质量分数。 l B g溶剂中有A g溶质，求该溶液中溶质 的质量分数。 A A B 100% A A A+BA+B 100%100% l 将98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3） 和水的体积比为1:5配成的稀硫酸溶液中溶 质的质量分数为多少？ l解题要点：溶质是纯H2SO4，溶剂是H2O。 设取98%
3、的浓H2SO41mL，则取水5mL。 1.84g/cm1.84g/cm 3 3 1cm1cm 3 3 98%98% 1.84g/cm1.84g/cm 3 3 1cm1cm 3 3 +1g/cm+1g/cm 3 3 5cm5cm 3 3 100%100% 注意：如果已知溶液或溶剂的体积， 应根据其密度换算成质量。 l在标准状况下，134.4L的氯化氢（密度为 1.63g/L）完全溶解于500g水中，求所得溶 液中溶质的质量分数。 l解题要点：体积单位换算成质量单位。 134.4L134.4L 1.63g/L1.63g/L+500g+500g 100100% 134.4L1.63g/L134.4L
4、1.63g/L l问：如何增大溶液的溶质的质量分数？ l途径：增加溶质的质量或减小溶剂的质量 或与浓溶液混合 l练习：120g质量分数为10%的KCl溶液， 若要使溶质的质量分数增大一倍， 可采用什么方法？通过计算来回答。 解： 方法一：蒸发60g水 方法二：加入15gKCl固体 l练习：下图是KNO3和NaCl 的溶解度曲线。下 列说法中不正确的是（ ） lA. NaCl 的溶解度受温度的影响较小 lB. t1时100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3 lC. t2时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液 中溶质的质量分数一定相等 lD. 温度高于t2时， KNO3溶解度大于 NaCl
5、的溶解度 B l练习：根据下图所示的溶解度曲线，判断下 列说法中不正确的是（ ） lA. t1时甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 lB. t2时甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶 液中含有溶质的质量相等 lC. 将t3的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2 时都会析出晶体 lD. 当甲物质中混有少量乙 物质时，可采用冷却热饱和 溶液的方法提纯甲 B B l2、溶解度与此温度下的饱和溶液的溶质质量分 数的相互计算。 l例2：已知20时NaCl的溶解度为36g， 求：20时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数。 26.5% l练习：20时，A的饱和溶液的质量分数为 50%，则20时A的溶解度为多少？ 100g
6、 l溶解度与溶质质量分数的比较 溶解度溶质质的质质量分数 含义义 温度 溶剂剂量要求 溶液是否饱饱和 单单位 定量表示物质的溶 解性，受温度影响 表示溶液中溶质 质量的多少，不 受外界条件限制 一定不一定 100g不一定 必须是饱和溶液不一定 g 100% =26.5% 36g 36g+100g l引申：20时NaCl的溶解度为36g。此温度 下把20gNaCl放入50g水中，求所得溶液中溶 质的质量分数。 l解题要点： 20时NaCl的溶解度为36g，意 义就是20时，50g水中最多溶18gNaCl，故 溶质质量为36g。 l注意： 溶液的质量分数的表达式中，溶质的 质量是指溶解的那部分溶质
7、的质量，未溶解 那部分不能计算在内。 l3、计算配制一定量的溶质质量分数一定的 溶液，所需溶质、溶剂的质量。 l例3：在农业生产上，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg 这种溶液，还要氯化钠和水的质量各是多少 ？ 需要24kgNaCl和126kg水 l例4：把50g98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸 ，需要水多少克？ 50g98%=(50g+x)20% x=195g 关键：稀释或浓缩前后，溶质的质量不变。 lP43实验9-7 配制溶质质量分数一定的溶液 l步骤： 计算 NaCl：3g；水：47g 称量和量取 溶解或稀释 装瓶贴标签 （注明：药品名称和溶质的质量分数
8、） l仪器： l药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、 玻璃棒 l思考：操作中要注意哪些？ la. 用药匙取，瓶塞倒放 lb. 左物右码 lc. 先将NaCl粉末放入烧杯，再倒入水 ld. 量筒中的液体沿烧杯内壁倒入 le. 用玻璃棒搅拌 lf. 标签中应包括药品名称和溶质的质量分数 l练习：要配制16%的CuSO4溶液100g l（1）需要CuSO4和水各多少克？ 16gCuSO4和84g水 l（2）需要胆矾（CuSO45H2O）和水各多 少克？ 25gCuSO45H2O和75g水 l4、涉及溶液体积的计算 l例4：配制500mL20的硫酸需要98的浓 硫酸多少毫升？ 500mL1.14g/
9、cm320%=V1.84g/cm398 l练习：配制5000mL10的硫酸，需要98 的浓硫酸多少毫升？需水多少毫升？ 5000mL1.07g/cm310%=V1.84g/cm398 V(水)=m(水)=5000mL1.07g/cm3V1.84g/cm3 硫酸的密度 溶质质的质质量分数%102098 密度（g/cm3）1.071.141.84 l5、与化学方程式结合的计算 l例5：50 g 某盐酸溶液跟10 g 碳酸钙粉末恰好完 全反应，求生成溶液的溶质的质量分数。 解： 根据化学方程式计算得（过程略） ： 溶质CaCl2的质量为11.1g； 根据质量守恒得： 溶液的质量为50g+10g4.4
10、g=55.6g 溶质的质量分数为11.1g/55.6g100%=19.96% l如果生成物中有气体或沉淀生成， 则要减去气体或沉淀物的质量才是溶液的质量 。 练习 l生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在 2.0%4.3%之间，钢中碳的含量在0.03% 2.0%之间。将一块质量为10.0 g 的铁合金 放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100 g 稀 H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳 不溶于稀H2SO4；铁合金中其他元素含量很 低，可忽略不计）测得生成H2的体积为4.00 L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。 （1）铁合金是生铁还是钢？ （2）反应后所得溶液的溶质的质量分数。
11、lP45 习题 l8. （1）0.05% （2）2000 mL l9. 139 mL l练习：日常生活中我们要科学地节约用水。现有 一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上 残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1 ，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为 g。 l现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种 漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g 溶液）。 l方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在 衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） g； 1 1 1/581/58 l方法二：将5700g清水均分成质量相等的三份（每 份1900g），分三次漂洗。 l第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服 上的洗涤剂的质量为（用分数表示） g； l第2次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣 服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） g； l第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣 服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） g 。 l由上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一 次漂洗效果好，还是将水等分成三份，分三次漂 洗效果好？ 。 分三次漂洗效果好分三次漂洗效果好 1/201/20 1/4001/400 1/80001/8000
