《江苏省启东市2018届高考化学专项复习 碳的多样性 碳及其化合物间的转化(2)练习 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省启东市2018届高考化学专项复习 碳的多样性 碳及其化合物间的转化(2)练习 苏教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、碳及其化合物间的转化1 下列解释不科学的是（ ）A“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故B“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关C严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，因为NaOH与瓶中的CO2反应使瓶内气体减少形成“负压”之故2 已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列各小题：(1)取A与足量的盐酸反应：若n(A)为定值，生成气体的量即为定值
2、，则A的组成可能有_种。若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是(填写化学式)：_、_；_、_；_、_。(可以不填满)(2)若先将A加热分解，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0 g，则n(A)_mol。3 有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。取0.350 g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0 mL 0.100 mol/L H2SO4完全反应；另取0.350 g该固体跟足量盐酸反应
3、，放出一种无色、无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400 g白色沉淀。(1)计算0.350 g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量_。(2)根据实验及计算结果确定白色固体是_？判断的依据是_。4 有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（可以少于2种，也可以多于2种，写出2种方法可得6分，3种以上方法得8分）？（1）： 。 （2）： 。（3）： 。5 在实验室中用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是（）A水、浓H2SO4洗气B饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气C饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气DNaOH溶液、浓H2SO4洗气
4、6 向含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是 ()ANa2S BNaHS CNa2S和NaHS DNaOH和NaHS7 向下列各选项的溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是（）A氢氧化钙饱和溶液 B.苯酚钠饱和溶液 C.醋酸钠饱和溶液 D.氯化钙饱和溶液8 下列物质中分别滴入醋酸，会产生相同气体的是()大理石；钟乳石；锅垢；贝壳；蛋壳A BC D9 下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（ ）。A都是共价化合物BSiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C都能溶于水且与水反应生成相应的酸D都是酸性氧化物，
5、都能与强碱溶液反应10 把过量的CO2通入下列溶液中，最终不会产生沉淀的是（ ）ANa2SiO3 BCaCl2 CNaAlO2 D饱和Na2CO3参考答案：1 答案： D解析： 2 答案： (1)6NaHCO3、MgCO3KHCO3、CaCO3(2)0.20解析： (1)n(A)为定值，生成气体的量即为定值，即C原子物质的量守恒，观察四种物质，当n(A)为定值，C原子的物质的量也定下来，因“四种物质中的两种混合而成”，故A的组成可能有6种。因C原子的物质的量跟所给各物质的物质的量相等，当m (A)为定值，生成气体的量即为定值，即混合物中物质的平均摩尔质量相等，找出四种物质中摩尔质量相等的一组即
6、是A的可能组成。(2)依题沉淀物CaCO3的质量均为10.0 g，据碳原子守恒，n(A)为碳原子物质的量的总和，即0.20 mol。3 答案： (1)0.004 mol；0.006 mol(2)(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物；判断依据略。解析： (1)从固体与碱液共热时放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH存在；从固体与酸反应所生成的气体能与石灰水作用产生白色沉淀，证实固体中有CO或HCO。n(CO或HCO)n(CaCO3)0.004 mol。n(NH)20.0300 L0.100 mol/L0.006 mol。(2)从固体加热分解后，试管内没有任何残留物，以及生成除水蒸
7、气之外只有两种气体，说明该固体中不含任何固体金属离子和其他酸根离子。所以该固体可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3或其混合物。在(NH4)2CO3中，NH和CO的物质的量之比为21，在NH4HCO3中，NH和HCO的物质的量之比为11，该固体中，NH和CO(或HCO)物质的量之比为0.0060.0041.51，所以该白色固体是(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物。4 答案： (1) 加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。（2）盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产气速度快的是NaHCO3。（3）焰
8、色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3 。解析： 5 答案： C 解析： 实验室用石灰石和盐酸制取的CO2中含有HCl和水蒸气，一般用饱和NaHCO3溶液吸收HCl，CO2溶解度却很小，再用浓硫酸吸收水蒸气。6 答案： A解析： 本题主要考查H2S的性质及讨论计算题的解题方法。由于n(NaOH)8.0 g/40 gmol10.2 mol，则当NaOH全部生成Na2S时，m(Na2S)1/20.2 mol78 gmol17.8 g，若NaOH全部生成NaHS时，m(NaHS)0.2 mol56 gmol111.2 g，而7.87.98.0,7.87.91
9、1.2 g，故该无水物可能为NaOH和Na2S的混合物，也可能为Na2S与NaHS的混合物，故本题为A。7 答案： B解析： 思路分析：当足量CO2通入Ca(OH)2饱和溶液时，由于其为二元酸，故可生成溶于水的酸式盐Ca(HCO3)2而“最终”无浑浊。而当遇苯酚钠时，由于碳酸的酸性较苯酚的酸性强，故可生成苯酚。又由于苯酚在常温下的溶解度不大，故最终出现浑浊。而C、D两选项中，由于醋酸、盐酸的酸性较碳酸强，故CO2与其均不可反应。A中先有沉淀后又溶解；B中出现浑浊；C和D中无反应发生。方法要领：本题原理不难，但由于考生审题不严及粗心，很易错选。本题的“题眼”在“过量CO2”。如：若看不到“最终”
10、或“足量CO2”，很易因为氢氧化钙能与二氧化碳反应而错选。故提醒考生，答好选择题的关键是审题，正确应用好关键字句，避免疏忽错误。8 答案： D解析： 五种物质的主要成分是CaCO3，与醋酸反应都会产生CO2气体。9 答案： C解析： SiO2和CO2中都只含有共价键，均为共价化合物，A项正确；干冰升华吸热，可用于人工降雨，B项正确；SiO2不能与水反应，C项错误；SiO2与强碱溶液反应生成硅酸盐，CO2与强碱溶液反应生成碳酸盐或碳酸氢盐，D项正确。10 答案： B解析： A、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀；B.盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出；C、碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀； D、碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3而析出。淀粉酶可通过微生物发酵生产获得，生产菌株在含有淀粉的固体培养基上可释放淀粉酶分解淀粉，在菌落周围形成透明圈。为了提高酶的产量，研究人员欲利用诱变育种的方法获得能产生较多淀粉酶的菌株
