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1、2017年广东省湛江市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列说法正确的是（）A玻璃容器可长期盛放各种酸B不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀2用NA表示阿伏加德罗常数的数值下列叙述正确的是（）A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD25时，Ksp（BaSO4）=11010，则BaSO4饱和溶液中B
2、a2+数目为1105NA3分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A分子中含有5种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同4下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述ANa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+BCaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀CZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料D浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2AABBCCDD5下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项
3、实验操作现象解释或结论A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多HX酸性比HY弱B先向2mL0.15molL1 Na2S溶液中滴几滴0.15molL1 ZnSO4溶液，再加入几滴0.1molL1 CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）Ksp（CuS）CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D向紫色石蕊试液中持续长时间通入氯气溶液先变红，最后变为无色氯气有漂白性AABBCCDD6如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）AX、
4、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4720时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：gL1）如图所示下列叙述正确的是（）A盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大BPbCl2能与一定浓度的盐酸反应Cx、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等D往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）二、解答题（共3小题，满分43分）8食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害某科研小组设计实验检
5、验二氧化硫的漂白性回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为： （按气流方向，用小写字母表示）（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验（2）根据上述实验，回答下列问题：序号实验现象解释原因 品红试液褪色SO2具有漂白性 反应的离子方程式 溶液变浑浊，有黄色沉淀生成SO2+2H2S=3S+2H2O（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加
6、入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是 试剂A是 9研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）CO2（g）H1=566.00kJmol12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H2=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H3=113.0kJmol1则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的H= NOx主要来源于汽车尾气（1）T时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO2CO2+N2，将等物质的
7、量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（015min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：T时该化学反应的平衡常数K= ；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 （填“a”或“b”）15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 （二）SO2主要来源于煤的燃烧25时，电离平衡常数：化学式H2CO3H2SO3电离平衡常数K1=4.30107
8、K2=5.611011K1=1.54102K2=1.02107回答下列问题：（2）常温下，pH相同的下列溶液：I、Na2CO3，II、NaHCO3，III、Na2SO3物质的量浓度由大到小的排列顺序为 （用序号表示）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3，该反应的离子方程式是： （3）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是 Ac（Na+）=2c（SO32）+2c（HSO3）+2c（H2SO3）Bc（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HSO3）+c（SO32）Cc（HSO3）c（H+）c（H2SO3）c（SO32）Dc（H+）+c（H2SO3）=c（SO32）+c（OH）10锰及其化
9、合物间的转化如图1请回答下列问题：（1）反应发生的主要化学反应的方程式为： 反应发生的主要化学反应的方程式为： （2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32用 试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作的名称为 （3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点写出该反应的离子方程式： （4）已知：常温下，KspMn（OH）2=2.41013工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= （5）如图2，用Fe、C作电极电解含MnO4的污水，使之转
10、化为沉淀除去A电极是 （填“Fe”或“C”），污水中MnO4转化为沉淀除去的离子方程式为 选修3：物质结构与性质11短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2（1）Y基态原子的价电子排布式为 （2）预测Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小 （3）Y与X可形成YX32YX32的立体构型为 （用文字描述），Y原子轨道的杂化类型是 写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX32互为等电子体的分子的化学式 （4）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为 其晶胞边长为540.0pm，密度为 gcm3（列式并计
11、算）（5）2mol配合物Z（NH3）4SO4含有键的数目为 NA化学-选修5：有机化学基础12某有机物合成路线如图：（1）H中的含氧官能团名称是 （2）B的名称是 ，分子中最多有 个原子共面（3）反应1的反应类型为 反应，反应2的反应类型为 反应（4）CD的化学方程式是 （5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的所有同分异构体的个数是 能发生银镜反应和水解反应； 能与FeCl3发生显色反应；苯环上含有3个不相同的取代基（6）参照上述合成路线，设计一条由NCCH2CHO为起始原料制备（要重新写过） 的合成路线：NCCH2CHO 2017年广东省湛江市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、
12、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列说法正确的是（）A玻璃容器可长期盛放各种酸B不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系【分析】A玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；B乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，应该把乙烯除去；C聚氯乙烯不能作食品包装袋；D锌与铁形成原电池时，Fe作正极被保护【解答】解：A玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；B乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰
13、酸钾反应氧化还原反应，故B错误；C聚氯乙烯不能作食品包装袋，食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯，故C错误；D锌与铁形成原电池时，锌的活泼性强于铁，锌作负极失电子，Fe作正极被保护，所以轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀，故D正确故选D2用NA表示阿伏加德罗常数的数值下列叙述正确的是（）A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD25时，Ksp（BaSO4）=11010，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1105NA【考点】4F：阿伏加德罗常数【分析】A亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气； B磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，4.9g硫酸和磷酸物质的量相同，溶液中水分子也含氧原子；C.1mol乙烯中含6mol共用电子对；D依据Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42）计算离子浓度，结合溶液体积计算微粒数【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误； B含4.9 g H2SO4与4.9 g H
