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1、2016届高三摸底考试化学试题一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.神农本草经说：“水银榕化（加热）还复为丹”黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”，“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的口。这里的“丹”是指（ ） A氯化物B合金C硫化物D.氧化物2.下列物质的应用不正确的是（ ） A. SO2可用于漂白纸浆B碱石灰可用于干燥氯气 C氢氟酸可用于蚀刻玻璃D碳酸氢钠可用于中和胃酸3美国研究人员将CO和O附着在一种钉催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法不正确的是（ ） A. CO2属于酸性氧化物 B.
2、 CO与O形成化学键的过程中放出能量 C、钌催化剂可以改变该反应的焓变 D. CO与O形成化学键的过程中有电子转移4三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（如图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（如图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，则氰尿酸与次氯酸的物质的量之比应为（ ） A. 1：1 B、2：3 C、l：2 D.1：35下列有关离子方程式书写正确的是（ ） A铝溶于氢氧化钠溶液： B铜片投入少量FCl3溶液中： C.Ca（CHO3）2溶液与足量澄清石灰水混合： D用铁棒作电极电解CuSO4溶液：6、已设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A. 5
3、0浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA C若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个份子，则其中的氧原子数为2NA D常温下, 溶液中的氢原子数为0.4NA7下列装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ）8.1 mol分子式为C7H12O4的酯在氧化钠溶液、加热条件下完全水解生成1 mol羧酸钠和 2 mol甲醇，则符合该条件的酯的结构有（ ） A、4种B、5种C. 6种D、7种9科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍，该电池结构如图所示，下列有关说法正确的是
4、（ ） A电池放电时，Li向负极移动B电池放电时，正极的电极反应式为：C电池充电时，Li极应与外电源的正极相连 D电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响10下列有关实验现象或事实的解释正确的是（ ）11.X.Y.Z.W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L电子层的电子数分 别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（ ） A原子半径W YZX B最高价氧化物对应水化物的酸性Y W C单质沸点WZ D. X. Y.Z不能存在于同一离子化合物中12下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）13. 25时，将a mol、pHm
5、的一元酸HX溶液与bmol、pH=n的一元碱YOH 溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ） A若a=b，则混合后溶液中一定有： B若m十n=14，则混合后溶液一定显中性 C若混合后溶液中，则该混合溶液一定显碱性 D若a=b混合后溶液pH7，则混合溶液中一定存在：14已知反应的分解速率表达式为是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下： 下列有关叙述不正确的是（ ） A. 340 K时，速率表达式中m=1 B.340 K时，速率表达式中 C.340 K时，若D若t=2 min时升高温度，则m不变，k正减小第B卷（必考题43分选考题15分，共58分） 【必考题】二、（本题包括5小题，共拐
6、分） 15.（9分）氨水和铵盐是实验室常用试剂，也是重要的工业产品。 （1）实验室可用如图装置制取氮气。用装置工中药品制取氮气的化学方程式为I中反应开始的一段时间反应速率越来越快，其可能原因是（2）实验室可利用下列装置结合装置I模拟工业上制取氨气并检验氨气。装置的连接顺序为（填玻璃接口字母）。装置IV中用稀硫酸而不用盐酸的理由是能说明有氨气生成的现象是（3）设计实验证明是弱电解质：（简要说明）.16、（9分）氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在徐料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途。回答下列问题： (1）添加Cu2O的徐料或玻璃显色。（2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电
7、解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示。 阴极的电极反应式为 溶液中转化为Cu2O的离子方程式为 (3）工业生产中常采用高温锻烧氧化铜粉末制备Cu2O，但所得产品中会含有一定量CuO,测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为：配平滴定反应的化学方程式.滴定时，KMnO4溶液盛放在 （填“酸式或“碱式，）滴定管中若产品质量为1 .0g，滴定时消耗0.10mo1.L-1的KMnO4标准溶液20.00mI.，则产品中Cu2O的质量分数为 17. (9分）二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料。以锆英砂（主要成分为ZrSiO4，还含少量等杂质）为原料制备二氧化锆（ZrO2)的工艺流程如图所
8、示。 已知：ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表。 （1）经熔融后，锆英砂中Zr元素以 （写化学式）形式存在口写出酸浸时生成的离子方程式： (2)滤渣I的主要成分的名称为 （3）向过滤I所得滤液中加氨水调pH=a，其目的是 ； 然后继续加氨水至pH=b，则b的范围是 (4)向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，可得到CO2和另一种气体.该反应的离 子方程式为 18（7分）连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体. (1）连二次硝酸中氮元素的化合价为 （2）常温下，
9、用0.0lmo1的NaOH溶液滴定10 mL0.0lmo1 H2N2O2溶液，测 得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示.写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 b点时溶液中a点时溶液中（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸钠沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中19、（9分）以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气和目前正在开发的直接氧化法（I）有关热化学方程式如下：（2）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇： 在密闭容器中投入1 molCO2和2.75 mol H2在不同条件下发生反应，实
10、验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。二氧化碳合成甲醇正反应的H（填“”“”或“”，下同）。M、N两点时化学反应速率： 为提高CO2的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是 图中M点时，容器体积为10 L，则N点对应的平衡常数K（填数值， 保留2位小数）。（3）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入a mol和b mol H2发生反应，欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是 【选考题】20（15分）（化学与技术）草酸是一种重要的化工原料，常用于有机合成，它属于二元弱酸，易溶乙醇、水，微溶于乙醚口以甘蔗碎渣（主要成分为纤维素）为原料制取草酸的工艺流程
11、如下：已知： 回答下列问题： （1）步骤水解液中所含主要有机物为（写结构简式），浸取时要想提高水解速率除可减小甘蔗碎渣粒度外，还可采取的措施是；浸取时硫酸浓度不宜过高，其原因是 （2）步骤会生成草酸，硝酸的还原产物为NO2和NO且 3：1，则反应的离子方程式为，生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，则产物中的两种盐 （3）步骤的主要目的是 （4）设计步骤和的目的分别是 （5）为了确定产品中的纯度，称取10.5g草酸样品，配成250 mL溶液，每次实验时准确量取20.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.10mo1的KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗KMnO4标准溶液的体积平均
12、为26.00mL。则产品中的质量分数为21（15分）（物质结构与性质）氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题： （1）基态氟原子核外电子的运动状态有种，这些电子的电子云形状有种； 氟原子的外围电子排布式为C2)NaHF2（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有；与HF2互为等电子体的分子有（举一例）。（3)N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化轨道类型为，画出N2F2可能的结构式：（4）三氟化硼乙醚的熔点为一58，沸点为126-129 0C,它属于晶体。（5）氟化钙的晶胞结构如图所示，晶胞参数a0.555nm。 的配位数分别为和 列式表示氟化钙晶体的密度：（不必计算出结果）。22（15分）（有机化学基础）有机物H是一种香料，可从柑橘类物质中提取，它的一种合成路线如下：已知：D能与碳酸氢钠溶液反应；G的核磁共振氢谱显示其分子中含有2种不同化学环境的氢原子； 回答下列问题： (1) 的反应类型为 （2）E的名称为，F的结构简式为 （3）反应的化学方程式为 (4)反应的化学方程式为(5)D有多种同分异构体，写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式： （不考虑立体异构）。 I、苯环上含有三个取代基 II、不能与NaHCO3溶液反应 III、能发生银镜反应和水解反应 NIV、核磁共振氢谱有4组峰（的参照上述合成路线，设计一条以A为原料制备的合成路线。
