《江西2017年中考化学总复习第11单元盐化肥第1课时常见的盐》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西2017年中考化学总复习第11单元盐化肥第1课时常见的盐（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一单元盐化肥一单元盐化肥 第第1 1课时常见的盐课时常见的盐 1盐的概念：一般由金属离子(或铵根离子)和酸根离子 组成的化合物统称为盐。 2常见的几种盐 (1)氯化钠(NaCl) 俗称：食盐。 物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味，粗盐因含有CaCl2、 MgCl2等杂质易潮解。 化学性质：与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀。 主要用途调味品，腌渍食品，参与人体生理活动，医疗上用于配制 生理盐水，是制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等的化工原料。 (2)碳酸钠(Na2CO3) 俗称：纯碱、苏打。 物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱 性。 化学性质 a与指示剂作用溶液显碱
2、性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶 液变红。 b与某些酸反应碳酸钠能与某些酸反应生成盐、水和二氧化碳，如与 盐酸反应，化学方程式为Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O。 c与某些碱反应碳酸钠能与某些碱反应生成一种新盐和一种新碱，如 与Ca(OH)2反应，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH。 d与某些盐反应碳酸钠能与某些盐反应生成两种新盐，如与CaCl2反 应，化学方程式为Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+2NaCl。 主要用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。 制法：我国著名化学家侯德榜曾成功地改进了生产纯碱的索尔维法 ，
3、发明了侯氏制碱法，为纯碱生产和氮肥工业技术的发展做出了贡献。 侯氏制碱法的主要化学反应方程式为 注意：Na2CO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，所以是盐，不是碱 。但由于Na2CO3溶于水显碱性，所以人们常把它叫做纯碱。 (3)碳酸氢钠(NaHCO3) 俗称：小苏打。 物理性质：白色固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。 化学性质 a能与酸反应，如与盐酸反应，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl = NaCl+CO2+H2O。 b加热易分解，受热分解的化学方程式为2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2O。 用途：发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多症的一种药剂。 (4)碳酸钙(CaCO3)
4、 大理石和石灰石的主要成分。 物理性质：白色固体，难溶于水。 化学性质 a.能与盐酸、硝酸等酸反应，如与盐酸反应，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。 b.在高温下能分解，受热分解的化学方程式为CaCO3 = CaO+CO2。 用途：建筑材料、补钙剂等。 3盐的化学性质(高频考点) (1)与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐。 铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 高温 (2)与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和另一种酸。 盐酸与碳酸钾反应的化学方程式为2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2。 (3)与某些碱发
5、生复分解反应生成另一种盐和另一种碱。 硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4。 (4)盐+盐另两种盐(复分解反应) 规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。 应用：检验某些离子或物质，如NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(可用于检验 Cl )。 - 【例1】某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性)、氢氧 化钠中的一种或几种，进行如下实验。 完成下列填空：(1)操作是_。根据上述实验分析，A中一定含 有的物质是_，C中一定含有的溶质是_。 (2)为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成 下表。 过滤 实验操
6、作现象结论 _ _ _ _ _ _ _ _ _ A中有氢氧化钠 BaCl2和Na2CO3NaCl 向滤液C中加入足量的 BaCl2溶液，充分反应 后，静置，取上层清 液滴加无色酚酞溶液 无色酚酞溶液 变红 【解题点拨】(1)操作后得到了沉淀B和滤液C，因此该操作为过滤 ；白色固体A加入足量水后得到了沉淀B，因此A中一定含有碳酸钠和 氯化钡，发生反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，滤 液C中一定含有反应生成的氯化钠。(2)碳酸钠溶液呈碱性，会干扰 氢氧化钠的鉴别，因此应先加入足量的氯化钡溶液将碳酸钠完全除 去，再加入无色酚酞溶液，若变为红色则证明滤液C中含有氢氧化
7、钠 。 【答案】(1)过滤 BaCl2和Na2CO3 NaCl (2)向滤液C中加入足量的 BaCl2溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液 无 色酚酞溶液变红 1.概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或 有水生成时，复分解反应才能发生。 注意：酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应。复分解反应发 生的条件是两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀、气 体或水生成， 除符合以上条件外还需要注意的事项见下表。 拓展 (1)复分解反应类型的“轻松判断”：要与前面学习的化合反应、分解 反应、置换反应比
8、较，总结出如下判断方法： 化合反应：多变一A+B+C 分解反应：一变多AB+C+ 置换反应：一换一A+BCB+AC 复分解反应：互交换，价不变AB+CDAD+CB (2)复分解反应的范围“轻松记”：酸、碱、盐相互间，金属氧化物加 上酸。 (3)复分解反应的条件“巧记忆”：碱盐、盐盐要可溶，气体、沉淀、 水生成。 (4)复分解反应方程式“巧书写”：复分解价不变，只把离子来交换。 B 实验 粗盐的提纯 1实验用品：烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤 纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、砝码、坩埚 钳、粗盐、剪刀、火柴。 2实验操作 3.实验说明 (1)过滤操作的要点是一贴、二低、三靠。
9、 (2)过滤过程中若发现滤液浑浊，可检查滤纸是否破损、烧杯是否洗干净 、过滤时液面是否低于滤纸的边缘等。 (3)当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸 发。 (4)通过溶解、过滤、蒸发等操作，只除去了粗盐中不溶性杂质，而氯化 镁、氯化钙等可溶性杂质并没有除去。 4.导致实际产率偏低的原因 称量不准确；粗盐没有充分溶解；过滤时有滤液损失；蒸发时 有液体溅出；固体未完全转移等。 5玻璃棒的作用 (1)溶解：搅拌，加快溶解速率。 (2)过滤：引流，防止液体溅出。 (3)蒸发：搅拌，使液体受热均匀。 (4)转移：将食盐从蒸发皿中转移到滤纸上。 D 【例4】(2016年江西）如图是
10、两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和 氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图： 【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为 _，加热后产生黑色的氧化铜。 【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验 探究： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如 下反应：6NaOH+4CuSO4=3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4，生成的碱式硫酸铜 是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。 【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因 作出以下猜想： 猜想.硫酸铜溶液呈酸性； 猜想.生成的硫酸钠使溶液呈酸性。 【实验与结论】实验：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出 其pH_(填“”“”或“=”)7，硫酸铜溶液呈酸性，猜想成 立。 实验：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液显 紫色，硫酸钠溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性，猜想不成立 。 【交流与反思】(1)乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要 通过实验就能判断猜想不成立，理由是_。 (2)在化学反应中，相同的反应物因其质量比不同可能会导致生成物 不同，请另举一例(写出反应物即可)。 甲组实验中也有硫酸钠生成 木炭和氧气
