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1、第三节节 盐类盐类 的水解 考纲纲展示 1了解盐类盐类 水解的原理。 2了解影响盐类盐类 水解程度的主要因素。 3了解盐类盐类 水解的应应用。 水电电离产产生 的H或OH 促进进 水解平衡 中和反应应 酸 碱 中 改变了两离子浓度的等式关系 双基网络络 联想思考： 盐类的水解与酸碱中和反应的关系？ 写出醋酸钠和氯化铵水解的化学方程式： 联想水解反应的一般特点？ （热效应、程度大小.） CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 盐 水 （弱）酸 碱 NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl 盐 水 （弱）碱 酸 CH3COOH 加CH3COONa: 碱 性 CH3COO
2、Na = CH3COO- + Na+ H2OH+ + OH- 纯水中： H+ =OH- CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 离子方程式 CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- CH3COONa的水解历程： H+ Ac- OH-HAcH+ 溶液中存在两个平衡：水的电离平衡和盐的水解平衡 CH3COONH4的水解历程： CH3COOH NH3H2O 纯水中：H2O H+ + OH- 加CH3COONH4: CH3COONH4 CH3COO- + NH4+ CH3COONH4+H2O CH3COOH + NH3H2O 溶液中： H+ OH- 二者皆溶，虽相互促进但不会彻
3、底 其发生的条件为： 只有可溶性的盐，且在水溶液中才能发生水解； 盐的组成中必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子。 其结果为： 破坏了水的电离平衡，使水的电离被促进； 引起水溶液的酸碱性发生变化 盐类的水解反应可以看做是酸碱中和反应的逆反应： vv这说明盐类的这说明盐类的水解反应水解反应： vv程度很弱程度很弱 （因为中和反应一般程度较大，往往进行得较为彻底）；（因为中和反应一般程度较大，往往进行得较为彻底）； vv吸热吸热（因为中和反应一般放热）；（因为中和反应一般放热）； vv在一定条件下，可达到水解在一定条件下，可达到水解平衡状态平衡状态，当条件改变时，当条件改变时 ，平衡将发生移动，符合勒沙
4、特列原理，平衡将发生移动，符合勒沙特列原理 CuSO4 NaClO Na2S NaCl NaHCO3 书写出上述能水解的盐溶液水解的离子方程式 （a）程度小，产物少 （b）用 ，不写 （c）多元弱酸分步写 （d）双水解的特殊性 实质： Cu2+ 2H2O Cu(OH)2+2H ClO-+ H2O HClO +OH- S2-+ H2O HS- +OH- HS-+ H2O H2S +OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH- 应用： 弱酸阴离子 H+ 弱酸（和 OH-） 弱碱阳离子 OH- 弱碱（和 H+ ） 注意： H2O 试一试：看看自己的能力是不是提高了 HCO3- 、NH4+分别在D
5、2O中的水解 HCO3-+D2O NH4+ D2O NH3HDO + D+ DHCO3 + OD-； 已知：D2O D + OD 2盐类盐类 水解的影响因素 盐盐的水解是在一定条件下盐盐中的弱离子建立的一个平衡体系 ，条件对对平衡的影响可用勒夏特列原理来解释释。 (1)内因 酸或碱越弱，其对应对应 的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度 越大，溶液的碱性或酸性越强。（有弱才水解，越弱越水解） (2)外因 因素 水解 平衡 水解 程度 水解产产生 离 子的浓浓度 温度升高右移增大增大 浓浓度增大右移减小增大 减小 (即稀释释) 右移增大减小 外加 酸碱 酸（H+） 弱酸根阴离子的水解程度增大， 弱碱
6、阳离子的水解程度减小 碱(OH-) 弱酸根离子的水解程度减小， 弱碱阳离子的水解程度增大 越热越 水解； 越稀越 水解 如：Ac- 如：Fe3+ 平衡移动 ？ 已知电离程度CH3COOH H2CO3 HCO3- HCN 在相同条件下，试比较下列盐溶液的pH值大小 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NaCN 影响因素： 思考：若CH3COONH4也参与比较，又应处在什么位置？ 越弱越水解，都弱都水解 内因 HCO3-H2CO3CH3COOHHCN 盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解； 条件 越稀越水解，越热越水解； 谁强显谁性，同强显中性； 越弱越水解，都弱双水解； 外因 结果
7、内因 特别别提醒：盐类盐类 水解是盐盐中弱离子与水形成的一个平衡，属于 化学平衡的范畴，其移动动也符合勒夏特列原理，在分析时时我们们 应紧应紧 密联联系化学平衡的有关问题问题 ，用平衡理论观论观 点解决问题问题 。 将AlCl3溶液进行以下处理，判断Al3的水解程 度变化 （1）加少量CuSO4晶体 （2）加少量NH4Cl晶体 （3）加少量NaHCO3晶体 （4）加少量NaAlO2晶体 （5）加少量NaCl晶体 （6）加少量盐酸溶液 影响的对象： （7）加水 （8）加热 Al3+ 3H2O Al(OH)3+3H 改变原来溶液中的H+或 OH-浓度 【难点突破】 溶液中离子间水解反应的相互影响
8、水解相互促进：当含有两种水解情况相反的 离子的溶液混合时，两种离子的水解相互促进 ，双方的水解程度均增大，有些甚至于彻底水 解，称为“双水解”，如： Al3+3HCO3-=Al(OH)3 +3CO2 一阴一阳，相互促进 水解相互抑制：当含有两种水解情况相 同的离子的溶液混合时，两种离子的水解 相互抑制，双方的水解程度均减小， 如(NH4）2Fe（SO4）2中的 NH4+和Fe2+水解 相互抑制使双方水解程度都减小，所以溶 液中的CNH4+比同浓度的（NH4）2SO4溶液中 的CNH4+大 同阴同阳，相互抑制 AlO2- HCO3- ？ 试比较等物质的量浓度的(1)CH3COONH4 (2) C
9、H3COONa CH3COO水解程度的大小，为什么 ? 分析：NH4的水解对CH3COO的水解产生怎样的影响？ NH4+ H2O NH3H2O+H CH3COO+ H2O CH3COOH+OH 那么CH3COO的浓度谁大？ (1) (2) (2) (1) 【练习】：等物质的量浓度的下列溶液中比较C(NH4+)的大小 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl (NH4)2CO3 NH4+ H2O NH3H2O+H （一）弱酸溶液中离子浓度的大小判断 例：0.1molL-1的H2S溶液中所存在离子的浓 度由大到小的顺序C(H+)C(HS-)C(S2-)(OH-) 溶液中离子浓度大小的比较 练：0
10、.1 mol/l的NH3H2O溶液中所存在离子的 浓度由大到小的顺 _ C(OH-)C(NH4+)C(H+) （二）能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较 例：在醋酸钠溶液中所存在离子的浓度由大到小的 顺序_ C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+) 练：在碳酸钠溶液中所存在离子的浓度由大到小的 顺序_ C(Na+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO3-)C(H+) 亚硫酸氢钠溶液中呢？Na+HSO3-H+SO3- 酸、碱溶液只考虑（分步）电离，盐溶液要分正 盐还是酸式盐，正盐有弱只考虑水解，多元弱酸的酸 式盐既有电离又有水解，要考虑电离和水解程度相对 大小，注意溶液酸碱性判断
11、。 若溶液中只含有一种溶质，首先考虑电解质的电离将其电 离成离子，然后考虑“弱离子”的水解，综合分析得出： c（不水解离子） c（水解离子） c（显性离子） （二者总量相等） c（水解生成的弱电解质） c（隐性离子） 注：所谓“显性离子”是指使溶液表现酸碱性的离子；“隐性离 子”则与之相反，如酸性溶液中的显性离子为H+，隐性离子为OH- 如：NH4Cl溶液中 CCl- CNH4+ CH+ CNH3.H2O COH- （三）不同溶液中同一离子浓度的大小比较 例：0.1mol/L的下列各溶液，其中NH4+浓度由小到大的顺序是 _ (NH4)2SO4 NH4HSO4 CH3COONH4 NH4HCO
12、3 NH4Cl (NH4)2CO3 c(CH3COO)，ab C若c(OH)c(H)，ab D若c(K) OH- HS- B、Na+ = HS- + H+ + H2S C、OH- = HS- +H+ + H2S D、Na+ + H+ = OH- + HS- + S2- A 目录 5、为了使Na2S溶液中Na+ /S2-接近于21， 可加入的物质是( ) A、盐酸 B、适量的NaOH C、适量的KOH D、适量的NaHS溶液3 、向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/L CH3COOH溶液至溶液中Na+=CH3COO- 此时溶液的pH值是( ) A、pH=7 B、pH7 C、pH
13、 c(OH-) c(H+) B、c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) C、c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) D、c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 10、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完 全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 A、c(A-)c(M) B、c(A-) c(M+) C、若MA不水解,则原溶液中c( OH-) c(A-) D、若MA水解,则原溶液中c( OH-)c(H+) BD AD 目录 12、标况下向1L0.3molL的NaOH溶液缓缓通入 4.48LCO2，完全反应后，下列关系正确的是 、C(Na+)C(OH-)C(CO32-)C(H+)C(HCO3-) 、C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH-)C(H+) 、C(Na+)C(CO32-)C(HCO3-)C(H+)C(OH-) 、C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CO32-)+C(HCO3-) B
