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1、盖斯定律1 硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和H2O，已知20时，2.27g硝化甘油分解放出热量15.4KJ，则每生成1mol常温下气体放出的热量为_KJ。2 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知HH键的键能为436 kJmol1，ClCl键的键能为243 kJmol1，HCl键的键能为431 kJmol1，则H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(H)等于()A183 kJmol1 B183 kJmol1C862 kJmol1 D862 kJmol13 已知1 g氢气完
2、全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ4 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H =-7010 kJ/mol 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H =-1816 kJ/mol 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为( )A +5194 kJ/mol B +2597 kJ/molC -2597 kJ/mol D -5194 kJ
3、/mol5 已知化学反应：C(s)+1/2O2(g) CO(g) H10 CO(g) +1/2O2(g) CO2(g) H20C(s)+O2(g) CO2(g) H3H3DH3 H1 ，故CO2比CO稳定6 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH(aq)=H2O（l），H=57.3kJmol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O（l）；H1 1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；H2 HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l)；H3上述反应均为在溶液中的反应，则H1、H2
4、、H3的关系正确的是（ ）AH1H2H3 BH2H1H3 CH2H3H1 DH2H3H17 已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=akJ？mol1 2C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJ？mol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462kJ？mol1，则a为（）A332 B+130C+350 D1308 已知：（1）Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) H = -350 kJmol-1（2）2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s) H = -25 kJmol-1则Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)
5、的H等于（ ）A-375 kJmol-1 B-325 kJmol-1C+375 kJmol-1 D+325 kJmol-19 H、C、N、O、Al、Fe是六种常见元素（1）Fe位于周期表第 周期，第 族，其基态原子未成对电子数为_。碳的同素异形体中，金刚石熔点比C60 _（填“高”、“低”）。（2）用“”或“ Al3+同一周期元素，电负性随着原子序数的增大而增大，故电负性CO；NH3和CH4都属于分子晶体，NH3分子间存在氢键，故沸点CH4 NH3。（3）Al能将污水中NO3-转化为N2，同时铝的反应产物还能净化污水，该反应的离子方程式10Al + 6NO3- + 18H2O = 3N2 +
6、10Al(OH)3 + 6OH- ，其中产生的铝的化合物能净水的原理是生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用。（4）根据热化学方程式的书写方法，可以写出该热化学方程式为2CO2(g) +6 H2(g) = CH2=CH2(g) + 4H2O(l) H= - 408.56kJ/mol 10 答案： 643.28 kJ/mol解析： 已知N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJmol1H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g）H=98.64kJmol1H2O（1）=H2O（g）H=+44kJmoll由盖斯定律：+22得N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）H=534kJmol1+2（98.64kJmol1）2（+44kJmoll）=643.28kJ/mol；故为：643.28 kJ/mol淀粉酶可通过微生物发酵生产获得，生产菌株在含有淀粉的固体培养基上可释放淀粉酶分解淀粉，在菌落周围形成透明圈。为了提高酶的产量，研究人员欲利用诱变育种的方法获得能产生较多淀粉酶的菌株
