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1、江苏省南通市如东县2016-2017学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Cl-35.5第一卷(选择题共50分)、选择题（本题包括10小题，毎小题3分，共30分，毎小题只有一个选项符合题意）1、 根据中央电视台报道，最近十天来我国的一些沿江和沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体【答案】D【解析】试题分析：雾属于胶体，答案选D。考点：考查胶体性质2、化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是A
2、过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁B给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管C蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入D分液时，分液漏斗中的上层液体从漏斗下端流出【答案】A考点：考查化学实验的基本操作3、 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是AHNO3 BNa2O CA1C13 DCO2【答案】D【解析】试题分析：A、硝酸是电解质，A错误；B、氧化钠是电解质，B错误；C、氯化铝是电解质，C错误；D、二氧化碳溶于水生成的碳酸电离出离子而导电，二氧化碳不能电离，是非电解质，D正确，答案选D。【考点定位】考查电解质判断【名师点晴】掌握电解质的含义是解答的根据，电解质：在水溶液里或熔化状态下能够自身电
3、离出离子的化合物的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，如蔗糖、酒精等。注意：溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质；电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。4、 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”
4、。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物 D该反应是氧化还原反应【答案】A考点：考查反应类型的判断 5、化学与生活密切相关，下列情况会对人体健康造成较大危害的是A在食盐中添加适量的碘元素B和面时添加明矾后炸出来的油条非常诱人，可以经常食用 C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D用小苏打（NaHCO3)发酵面团制作馒头【答案】B【解析】试题分析：A在食盐中添加适量的碘元素有利于人体健康，A正确；B铝是食品污染源之一，B错误；C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）不会影响人体健康，C正确；D用小
5、苏打（NaHCO3)发酵面团制作馒头不会影响人体健康，D正确，答案选B。考点：考查化学与生活的有关判断6、 在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是ANaOH BNa2O CNa2CO3 DNa2O2【答案】C考点：考查钠的性质7、 现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-),则其化学式正确的是ACa2(OH)(PO4)3 BCa3(OH)(PO4)3 CCa4(OH)(PO4)3 DCa5(OH)(PO4)3【答案】D【解析】试题分析：碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷
6、酸根离子（PO43-），OH-带一个单位的负电荷，PO43-带有3个单位的负电荷，Ca2+带有2个单位的正电荷，根据化合物中正负化合价代数和等于0可知化学式中含有Ca2+的数目是(1+33)25，所以化学式正确的是Ca5(OH)(PO4)3，答案选D。考点：考查物质化学式的确定的知识。8、 下列溶液中Cl-浓度最大的是A200mL2mol/LMgCl2溶液 B300mL5.0mol/LKC1O3溶液C300mL2.5mol/LNaCl溶液 D250mL 1mol/LAlCl3溶液【答案】A【解析】试题分析：根据化学式可知AD选项中氯离子的浓度分别是（mol/L）4、0、2.5、3，所以氯离子浓
7、度最大的是选项A，答案选A。考点：考查离子浓度计算9、已知在定条件下能发生下列反应：N2+3Mg = Mg3N2 (固)，空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是ACO2、N2、H2O、O2 BH2O、CO2、N2、O2 CCO2、H2O、O2、N2 DN2、O2、CO2、H2O【答案】C考点：考查混合物分离提纯实验10、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A1：2：3B1：6：9 C1 ：3：3 D1 ：3 ：6【答案】B【解析】试题分析：设三种硫酸盐溶液的物质的量浓度分别是a、b、c，则根
8、据硫酸根守恒可知3aV:bV:cV1：2：3，解得a:b:c1：6：9，答案选B。考点：考查物质的量浓度计算 二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是【答案】AB【考点定位】考查元素及其化合物的性质【名师点晴】掌握相关物质的性质是解答的关键，注意氢氧化铝是两性氢氧化物，不能溶于弱碱氨水中。12、下列反应的离子方程式书写不正确的是A钠
9、和水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B将钠投入到硫酸铜溶液中发生的反应：2Na+Cu2+=2Na+CuC将CO2气体通入足量NaOH溶液中：CO2+ 0H-=HCO3-D大理石溶于稀硝酸：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2O【答案】BC【解析】试题分析：A钠和水反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，A正确；B将钠投入到硫酸铜溶液中生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气，离子方程式错误，B错误；C将CO2气体通入足量NaOH溶液中生成碳酸钠和水，C错误；D大理石溶于稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，D正确，答案选BC。【考点定位】考查
10、离子方程式正误判断【名师点晴】该题的易错点是选项B，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na2H2O2NaOHH2，3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl。13、下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数）Almol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为2NAB0.5molH2的质量为1g,体积为11.2LC40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物质的量浓度为lmolL-1 D常温常压下，48gO3和O2的混合气体
11、中含有的氧原子数为3NA【答案】D【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点， 并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。14、某溶液有如下性质：溶液显碱性；加入足量的稀盐酸
12、能产生使澄清石灰水变浑浊的气体；加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀。该溶液中一定能大量存在的离子有A .Na+、SO42-、CO32- BK+、SO42-、HCO3-CK+、OH-、CO32- DH+、NO3-、AlO2-【答案】AC【解析】试题分析：溶液显强碱性，应存在大量的OH-；加入足量的稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫气体；加入Ba（NO3）2溶液后产生白色沉淀，溶液中可能存在SO32-、CO32-或SO42-；A如含有Na+、SO42-、CO32-，可满足溶液呈碱性，可与酸反应生成二氧化碳气体或二氧化硫气体，能与硝酸钡反应生成沉淀，A正确；B碱
13、性条件下，HCO3-不能大量共存，B错误；C如含有K+、OH-、CO32-，可满足溶液呈碱性，可与酸反应生成二氧化碳气体，能与硝酸钡反应生成沉淀，C正确；DH+与AlO2-不能大量共存，D错误，答案选AC。考点：考查离子共存问题15、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是ANa2O既不是氧化产物又是还原产物BNa2O2与水反应生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物C1mol Na2O2中含有3mol离子D若有2molFe
14、SO4参与反应，则该反应中共有8mol电子转移【答案】C【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断【名师点晴】解答时注意从化合价变化的角度分析有关概念和电子转移数目的计算。注意氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子 ，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。第二卷（非选择题共70分）三、（本题包括2小题，共18分）16、（10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0molL-1的NaOH溶液250mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_。（2）要完成本实验该同学应称_gNaOH。某同学与称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平使用情况及平衡后的状态如图，烧杯的实际质量应为_g。（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥
