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1、想一想：有一袋1元硬币，假如 ，每枚硬币的质量和体积都相同 ，为你用那些方法可以知道这些 硬币的数量？ 序号方法 1直接数数直接法 2 称出10枚硬币的质量，再称出所有 硬币的质量，可求出硬币的数量 间接法 3 测出10枚硬币的体积，再测出所有 硬币的体积，可求出硬币的数量 4 测出10枚硬币的厚度，再测出所有 硬币的厚度，可求出硬币的数量 你熟悉的知识 2H2+O2 2H2O 点燃 质 量： 4g 32g 36g 分子数： 2个 1个 2个 宏 观（ 质量） 微 观( 分子数) 疑问 科学上要建立起粒子的数目和 含有一定数目粒子的集体的联系既 是必要的，也是可能的。 启示： 科学上采用“物质
2、的量”这个物理量把一 定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可 称量的物质联系起来 。 宏 观 （质量） 微 观( 微粒数) 物质的量 要想找到微观粒子的个数与宏观物质 质量之间的关系，应该用什么指导思想? 第第 3 3 节节 化学中常用的物理量 物质的量 资料 国际单位制（SI）的7个基本单位 物理量 单单位名称 单单位符号 长长度米m 质质量千克Kg 时间时间秒S 电电流安培A 热热力学温度开尔文K 发发光强度坎德拉cd 物质的量摩尔mol 一、物质的量及其单位-摩尔 物质的量像质量、长度、时间等物理量 一样,它也是一种基本物理量 含义: 描述微观粒子数目多少的一个基本物理量 符号: n 单
3、位: 摩尔,简称摩 符号: mol 1mol微观粒子含有多少个微粒呢? 1mol任何微粒所含的微粒数与 0.012kg一种碳原子（12C）所含的 碳原子数相等。 0.012kg 12C 微观构成 已知:一个碳原子的质量为 1.993 1023kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ 思考 解： 6.021023 0.012kg 1.993 1023kg 碳原子数= 0.012kg 12C所含的碳原子数为6.021023。 6.021023mol-1称为阿伏加德罗常数（NA ）。 1、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述 宏观物体 2 、微观粒子包括:分子、原子、离子、电
4、子、中子等 3 、”物质的量“四个字不能增减 4 、使用物质的量一定要指明具体的微粒 如:1mol H2O 1mol H+ 1mol C 能否说 1mol氧或1mol氢 能否说: 1mol大米或1mol细菌 表示:1mol水分子 表示:1mol氢离子 表示:1mol碳原子 【判断正误】 1 、1mol任何微粒均含有6.021023个微粒。 2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。 3 、NA个O原子的物质的量为1mol。 4 、6.021023个任何微粒的量均为1mol。 5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳 原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。 6 、1mol氢含有6.
5、021023个氢。 物质的量 物质的量 指代不明 【课堂练习】 1mol O含有 个O； 1mol H2O含有 个H2O； 1mol H+ 含有 个H+ ； 1mole含有 个e ； 6.021023个12C的物质的量为 mol； 6.021023个CO的物质的量为 mol； 6.021023个OH的物质的量为 mol。 6.021023 6.021023 6.021023 6.021023 1 1 1 0.5mol的O2中有多少个氧分子？ 1.204 1024个H原子的物质的量是多少? 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA） 与微粒数（N）之间的关系为： n= N NA 【课堂练习】 5mo
6、l Cl 含有 个Cl； 1.5mol H2SO4含有 个H2SO4； 0.3mol Na+ 含有 个Na+ ； 3.011023个Fe的物质的量为 mol； 2.4081024个HClO的物质的量为 mol； 3.6121023个Cl的物质的量为 mol。 3.011024 9.031023 1.8061023 0.5 4 0.6 【迁移应用】 6.021023个H2O 6.021023 1.2041024 1mol H2O 2 1 个H原子 个O原子 mol H mol O 1mol 0.5mol1.2041024 1 6.0210231 2 0.5molNa2SO4含有 molNa+，
7、molSO42-，含 个O。 3.011023个氢分子含 mol H、 含有 个质子、 mol e。 mol NH3，含有个 N 。 1.2041024 使用摩尔概念时的注意事项 适用范围： 使用准则： 大： 小： 广： 微观粒子或它们的特定组合 必须指明微粒符号或化学式 1mol物质所含微粒数巨大 摩尔计量的是微无其微的微观粒子 应用范围极广，是联系微粒个体与 微粒集体、不可称量的反应微粒与 可称量的宏观物质的桥梁。 1.物质的量是用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡 量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是n。物质的 量的单位是摩尔 ，简称摩，符号为mol。 2.
8、0.012 kg 12C所含的碳原子数为6.021023，与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为1mol。 3. 6.021023 mol1 称为阿伏加德罗常数，符号为NA。 4. 表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是 分子、原子、离子或电子等。 5. n = N /NA 、 N = nNA 推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。 【小结】 阿伏加德罗常数(NA)是多么大的一个数呢? 6.02X1023粒米供全球60亿人每人每天吃一斤, 可吃14万年 10亿人数一滴水里的水分子数,每人每分钟数100个 , 需要3万多年 可见:阿伏加德罗常数适用于微观粒子,不能用 于宏观物体。
