《广东省雷州市2018年高三化学一轮复习元素化合物 专题八 氮及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省雷州市2018年高三化学一轮复习元素化合物 专题八 氮及其化合物（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题八 氮及其化合物【考纲要求】1.了解氮及其氧化物的主要性质。 2.了解氮的氧化物对大气的污染及其防治。3.掌握硝酸的强氧化性。 4.了解氨的性质、用途及制法。5.了解铵盐的主要性质，认识它在生产中的应用。【教学内容】【重点知识部分】一.物理性质1.氮气的物理性质通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。在标准大气压下，冷却至-195.8时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.8时，固态氮变成雪状的固体。2.NO、NO2的物理性质颜色毒性密度水溶性NO无色有毒比空气略大难溶NO2红棕色有毒比空气大与水反应3.硝酸的物理性质 纯硝酸是无色有刺激性气味、易挥发的液体，与水以任意比
2、互溶。4.氨气的物理性质 无色、有特殊刺激气味的气体，极易液化、极易溶于水，常温常压下，1体积水约能溶解700体积的NH3，可做喷泉实验。5.铵盐的物理性质 均是白色或无色晶体，都易溶于水。二.化学性质【问题讨论部分】1.根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属元素，为什么氮气很稳定？2.如何鉴别NO2与溴蒸气？3. 谈谈空气中NO、NO2主要来源及引起常见的污染类型和常见的NOx尾气处理方法。4.久置的浓硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存浓硝酸？5.常温下，铝和铁在浓硝酸中“钝化”是化学变化吗？6.如何理解液氨作制冷剂。7.固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；
3、固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？请说明判断的理由。8.在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀【习 题 部 分】【题型一】NO、NO2的性质及对环境的影响1.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： ；（3）汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。 尾气净化装置中发
4、生的总反应的化学方程式为 （4）用氨可以和NOx在一定的条件下转化为N2和H20，若在标准状况下5 L NOx与4 L NH3恰好完全作用，则x为 。（5）用3%的H202溶液吸收尾气中的NOx生成HN03，再用NaOH 标准溶液滴定HNO3。可以测定NOx在汽车尾气中的体积分数，若通人3%的H202溶液的汽车的尾气体积为VL（标准状况），滴定时消耗浓度为cmolL-1标准NaOH溶液amL，则NOx的体积分数为_ 。（6）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下: Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。写出NiO电极的电极反应式: 。2.氮氧化合物(用NOx表示)
5、是大气污染的重要因素，根据NOx的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。(1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH36NO 5N26H2O,8NH36NO2 7N212H2O。同温同压下，3.5LNH3恰好将3.0LNO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是_。(2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比11，写出该反应的化学方程式：_。NO与NO2按物质的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_。(3)纯碱溶液也能用于处理氮氧化合物废气，反应原理与上述
6、(2)类似，同时产生CO2。请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式：_。现有一定量的某工业废气，其中含有3.36LNO2、1.12LNO(已换算为标准状况，假设不含N2O4)，恰好被200mL碳酸钠溶液吸收，所得盐的物质的量分别为_、_，该碳酸钠溶液的物质的量浓度为_molL1。（4）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1。若n
7、(NO)：n(NO2)1：1，则会导致 ；若n(NO)：n(NO2)1：1，则会导致 。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2 会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为 。【题型二】探究NO、NO2与Na2O2反应和亚硝酸钠(NaNO2)3.某研究性学习小组根据氧化还原反应规律，探究NO、NO2与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。.从理论上分析过氧化钠和二氧化氮既有氧化性又有还原性,于是提出如下假设:假设1：过氧化钠氧化二氧化氮假设2：二氧化氮氧化过氧化钠(1)小组甲同学设计如图装置的实验如下：试管A中反应的化学方程式是 。待试管B中充满红棕色气体,向试管B中
8、加入适量Na2O2粉末,塞紧塞子,轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内,看见木条复燃。甲同学认为假设2正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的,为达到实验目的,在A、B之间增加一个装置,该装置的作用是 。乙同学用改进后装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论:假设1正确。NO2和Na2O2反应的化学方程式是。(2)丙同学认为NO易与O2发生反应,应更易被Na2O2氧化。查阅资料:2NO+Na2O22NaNO2;2NaNO2+2HCl2NaCl+NO2+4NO+H2O；酸性条件下,NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和
9、Mn2+。2NaNO32NaNO2O2；NaNO2为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性；NaNO2溶液显弱碱性(原因：强碱弱酸盐的水解)。丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是。B中观察到的主要现象是,C、E中所盛的试剂不能是 。 a.无水硫酸铜 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.生石灰充分反应后,检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许, 。装置E的作用是。F装置的作用是。F装置中发生反应的离子方程式 。（3）丁同学对D中固体的成分，因此对D中的固体进行探究假如Na2O2已反应完全，为确定D中固体产物的成分，该同学
10、将固体溶于水后，经测定发现溶液呈强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是_(填化学式)。该同学又取适量固体产物于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体产物中还可能含有的成分是_(填化学式)。根据以上推测，写出Na2O2与NO反应的化学方程式_ 。4.亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知：NONO22OH=2NOH2
11、O气体液化的温度：NO2为21，NO为152(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左右连接)为A、C、_、_、_。(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是_ 。(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_。装置E的作用是_。(4) 如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为_。 如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_。(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_。(6)NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：
12、2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有_。 A自来水 B碘化钾淀粉试液 C淀粉 D白糖 E食醋 F白酒【题型三】硝酸性质及实验探究5.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是() A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 B硝酸能与FeO反应，只表现氧化性 C硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 D浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色6.相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是() A反应中氧化剂得到电子总数 B铜片消耗完所需时间 C反应后溶液中铜离子浓度(反应后溶液体积不变) D反应生成气体的体积(同温、同压)7.下列说法正确的是() A投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H、Mg2、SO、NO B可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜 C1.0molL1的KNO3溶液中可大量存在
