复习专题十七物质的检验与鉴别

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1、 1会用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳以及盐酸、硫酸和碳 酸盐。 2会使用指示剂和PH试纸鉴别酸性溶液和碱性溶液。 3会根据实验步骤和现象以及常见物质的其它特征判断物质的存 在。 1、物质的检验和鉴别方法和思路： 根据特征选试剂、分析现象定结论。 2、物质的检验和鉴别的原则： 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴 别的不用多种试剂。 现象明显：使待物质的现象对比度较大。 防止干扰：鉴别Cl和SO42-时，只能用BaCl2溶液不能 用AgNO3 溶液。 3、物质检验和鉴别的步骤： 取少量样品（有时固体样品需配成溶液）加入试剂 观察实验现象 得出结论 （1）固体物质的颜色：

2、红色固体： Cu、Fe2O3 黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉 黄色固体： S（硫黄） 蓝色固体：CuSO45H2O （2）溶液的颜色： 蓝色溶液：含Cu2+溶液 黄色溶液：含Fe3+溶液 浅绿色溶液：含Fe2+溶液 （3）沉淀的颜色： 不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是：AgCl、BaSO4 不溶于水但能溶于酸且有气泡产生的白色沉淀是： CaCO3、 BaCO3 不溶于水的蓝色沉淀是:Cu(OH)2; 不溶于水的红褐色沉淀是:Fe(OH)3; （4）有刺激性气味的气体：HCl、NH3、SO2 4、常见物质的主要物理特性 5、常见可燃物的主要现象 （1）在氧气中： 硫产生明亮的蓝

3、紫色火焰； 铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体； 木炭发出白光； （2）在空气中： 镁带耀眼的白光，生成白色固体 CO、CH4蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 6、常见气体的检验方法及现象 7、常见离子的检验方法及现象 棉织织品 毛织织品 化纤纤 燃烧产生烧纸的气味 燃烧，产生难闻的气味，灰烬为灰黑色，用手不易碾碎 燃烧，有烧焦羽毛的气味 A、看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。 B、加水：氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水； C、加熟石灰研磨：铵态氮肥（氨盐）能放出具有刺激性气味的气体。 取样，加热，能熔化的是热塑性塑料 。 8、日常生活中一些物质的特定检验方法 棉织品、毛

4、织品、化纤的鉴别：采用燃烧法 硬水和软水的区别：肥皂水 化肥的鉴别： 假黄金的鉴别：稀盐酸（假黄金通常用铜锌合金） 热塑性塑料和热固性塑料的鉴别： 例1.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列 四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（ ） A无色酚酞溶液 BpH试纸 CNa2CO3溶液 D紫色石蕊溶液 【点拨】在解此类物质的鉴别题时，首先要知道需要鉴别的物质性质的不同，然 后根据各自的性质选择合适的试剂出现不同的现象进行鉴别，或者利用本组中鉴 别出的物质在鉴别其他的物质。 （1）稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，酚酞试液遇到盐酸 、氯化钠溶液都不变色

5、，所以不能鉴别开； （2）稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，用pH试纸可测出 溶液的酸碱度，所以完全能鉴别开； （3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成 碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钠不反应，所以能鉴别开； （4）紫色石蕊试液遇酸变红，遇中性溶液不变色，遇碱变蓝色。稀盐酸是酸，澄 清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，所以能鉴别开。 例2.下列区分物质的方法不正确的是（ ） A硬水和软水-加肥皂水，观察泡沫或浮渣的产生情况 B氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液-加入酚酞试液，观察溶液是否变色 C氧气、二氧化碳-插入带火星的木条，观察木条能否复燃 D

6、棉纤维、羊毛纤维-点燃，闻是否有烧焦羽毛的气味 【点拨】： （1）用肥皂水来区别硬水和软水，软水易产生泡沫，硬水易产生浮渣； （2）用酚酞试液不能区别氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，因为氢氧化钠和碳酸钠 的水溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色； （3）能使带火星木条复燃的是氧气，不能使带火星木条复燃的是二氧化碳； （4）棉纤维的主要成分是纤维素，燃烧时有烧纸气味，羊毛纤维的主要成分是 蛋白质，灼烧时能产生烧焦羽毛的气味的是羊毛纤维。 例3.下列实验能达到目的是（ ） A分离溶液中的MgCl2和CuCl2 B检验蜡烛燃烧生成的水 C检验CO32-的存在 D用水吸收CO 【点拨】：检验产物中是否有水的方

7、法：把干冷的小烧杯罩在上面，若小烧杯 内壁有水珠出现，则证明产物中有水把产物通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变 为蓝色，则证明有水 （1）MgCl2、CuCl2均溶于水，过滤的方法是不会分离他们的； （2）把干冷的小烧杯罩在燃烧的蜡烛上，若小烧杯内壁有水珠生成，则证明蜡烛 燃烧的产物中有水； （3）向试管中滴加稀盐酸，若有气泡冒出，此气体不一定就是CO2，也可能是其 他气体，所以此方法不会检验出是否含有CO32- （4）CO不溶于水，所以不能用水吸收； 例4.下列有关物质检验质检验 或鉴别鉴别 方法正确的是（ ） A向某固体中加入稀盐盐酸，若产产生无色气体，则该则该 固体中一定含有碳酸盐盐 B向某

8、溶液中滴加紫色石蕊试试液，若石蕊试试液显蓝显蓝 色，则该则该 溶液一定是碱溶液 C抽丝丝灼烧烧，通过闻过闻 是否有烧烧焦羽毛气味来区分蚕丝丝制品和羊毛制品 D用水作试剂试剂 ，通过观过观 察溶液温度的变变化来区分氯氯化钠钠和硝酸铵铵固体 【点拨】： （1）盐酸可以跟很多种物质反应生成气体，如可以跟金属锌反应生成氢气，所 以我们验证碳酸盐常用的是稀盐酸和澄清的石灰水； （2）碱的溶液一定是碱性的，但是碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠 是盐，但是它的溶液确是碱性的，所以说根据紫色石蕊变蓝来判断该溶液是碱的 溶液是不合适的； （3）蚕丝和羊毛都是天然纤维，它们燃烧后的结果是相同的； （4）氯化

9、钠溶于水时放热和吸热大约相等，所以溶液温度几乎不变；而硝酸铵 溶于水放出的热量要小于吸收的热量会导致溶液温度降低，根据溶解后温度的不 同我们可以区分出这两种物质。 例5.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO32- B加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性 D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 【点拨】：本题考查了常见离子的检验。根据常见离子的检验方 法进行分析，盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成 二氧

10、化碳，氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也 不溶于酸的沉淀，湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，碳酸钠能 与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀。 例6.某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫 酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下： （1）步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其 他化肥区别出来的是_； （2）步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产 生的是_； （3）步骤三：再分别取少量未区别出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟 石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是_。因此可知，在使用该 类化

11、肥时，要避免与_（填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效 【点拨】：此题是对化肥知识的考查，解题的关键是对四种化肥的相关物理及化学性质的 掌握，主要是结合铵根离子及碳酸氢根离子的性质进行解题。 （1）氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥中只有磷矿粉是灰色固体，其余都是 白色晶体所以从外观上即可与其他化肥区别出来的是磷矿粉； （2）在氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾加入盐酸，只有碳酸氢铵和盐酸反应放出二氧化碳， 因此这种化肥是碳酸氢铵； （3）剩余的两种化肥中氯化铵是铵盐遇碱会放出氨气，所以各加入少量熟石灰粉末，混 合、研磨，有刺激性气味气体放出的是氯化铵，硫酸钾不行；因此使用氯化铵时应避免

12、与 碱性肥料混合。 例7.下面是某化学兴趣小组探究废旧干电池中白色糊状物成分的过程， 请帮助他们完成相应的报告 【提出问题】白色糊状物是由什么物质组成的？ 【资料】干电池的白色糊状物中含有铵根离子 【猜想】可能含有OH-、CO32-、Cl-、SO42-中的一种或几种，白色糊状物可能是淀粉 【设计方案】小亮首先认为不能存在的离子是_，因为铵根离子遇到该离子会生成氨 气为了验证其他离子的存在情况，兴趣小组设计如下实验，请你完成以下实验报告 实验实验 操作 实验现实验现 象实验结论实验结论 （1）取糊状物少量，加足量的水，搅搅拌后过过 滤滤取少量滤滤液于试试管中，滴加硝酸钡钡溶液 _ 没有SO42-

13、和CO32-存在 （2）另取（1）所得滤滤液少量，滴加少量 _溶液 产产生白色沉淀存在的离子是_ （3）取白色糊状物，滴加少量 _溶液出现蓝现蓝 色有淀粉存在 【结论】干电池内白色糊状物中含有的盐类物质是_，在化肥中它属于_肥 （填“氮”、“磷”、“钾”）。 【反思】随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质可以回收利用， 变废为宝，造福人类。 【点拨】： 本题主要考查了运用离子检验的方法探究物质组成的及含量，综 合性强。 【设计方案】铵根离子和氢氧根离子（OH- ）反应会生成氨气； 【实验操作】： （1）因为硝酸盐都溶于水，没有硫酸根离子和碳酸根离子的存在， 加入硝酸钡后，就

14、不会出现沉淀，； （2）经过前面的检验，只剩下氯离子，要检验氯离子，需要用硝酸 银； （3）要检验淀粉的存在，需要借助碘单质； 【结论】根据前面的检验可以知道含有的离子有氯离子和铵根离子 。 （1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是_； （2）B装置中NaOH浓溶液的作用是_； （3）实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是_； （4）根据设计意图，观察到_（填写实验现象）时，证明混合气体中既 有CO又有CO2； （5）从环保角度分析，该流程设计中的一处明显不足是_。 例8.某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有CO又有CO2，设计如图 所示流程进行

15、实验，根据所学知识回答相关问题。 【点拨】：（1）装置连接好之后，装药品之前必须检查装置的气密性； （2）氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳气体； （3）一氧化碳具有可燃性，所以加热四氧化三铁之前需先通一氧化碳，目的是排净试管 中的空气以防止爆炸事故 （4）因二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，一氧化碳可以还原三氧化二铁，所以确认混合气 体中存在CO、CO2实验结论的实验现象是A中出现浑浊，E中红色粉末变为黑色 （5）因为一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，要对尾气进行点燃处理 例9.为缓解石油资源危机，近年来，我国正在大力推广使用“乙醇汽油”。乙醇不 完全燃烧时的产物有CO、CO2、H2O。用下图中的仪器组装成一套完整的装置可 检验这些产物。 （1）产物依次通过_（按气流从左至右顺序填装置编号） （2）实验过程中可观察到：装置的A瓶中石灰水变浑浊，C瓶中石灰水不变浑 浊。A的作用是_；C的作用是_。 （3）装置中盛放的药品是_，装置的作用是_ 。 （4）尾气的处理措施是_。 【点拨】此题主要考查常见气体的检验方法，要根据气体的性质和相应的反应现 象做出正确的选择。 检验