《广东省深圳市宝安区2016－2017学年高一化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省深圳市宝安区2016－2017学年高一化学下学期期中试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省深圳市宝安区2016-2017学年高一化学下学期期中试题卷 选择题一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。1下列说法，错误的是（）A人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C我国目前最主要的能源是煤炭D人体运动所消耗的能量与化学反应无关2关于化学反应本质的说法正确的是A都有新物质生成 B都有能量变化 C是旧键断裂新键形成的过程 D都需要加热3下列说法不正确的是A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件(如常温、加热等)
2、也能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量4下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀硫酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应5、下列说法正确的是()A.因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸C.因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强D.硅的性质稳定，所以在自然界中可以以游离态存在6.各组物质中，不是按下图(“”表示一步完成)关系相互转化的是()选项abcAF
3、eFeCl3FeCl2BCl2NaClONaClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO27.下列关于氯气的叙述正确的是 ()A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B.氯气可以与铁反应，因此氯气不能贮藏在钢瓶中 C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D.氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用8.下列措施不合理的是()A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D.用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg29.如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是()
4、A.浓H2SO4 B.NaOH溶液C.浓盐酸 D.饱和NaCl溶液10.下列叙述不正确的是()A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气11下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A. B. C. D. 12.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、Na
5、ClO3的混合液，经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ()A.215 B.113 C.31 D.4113.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是()A.BaSO3和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO414含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO + 2HCl = Cl2+ NaCl + H2O ，下列说法中正确的是A. NaCl的电子式为 B. NaClO只
6、含有离子键C. 当释放2.24L Cl2时，一定有6.021022个氯分子扩散到室内D. 使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：ClO- + CH3COOH = HClO + CH3COO-15SO2 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是： SO2使溴水褪色 （还原性） SO2使品红溶液褪色 （漂白性） SO2通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊 （氧化性） SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红 （水溶液酸性）A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 16下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是AHCl BKOH CCaCl2 DCO217下
7、列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论A二氧化硅可以和NaOH溶液及HF溶液反应二氧化硅属于两性氧化物B二氧化硫能漂白有色布料二氧化硫具有强氧化性C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊析出了 NaHCO3D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的熔点髙A. A B. B C. C D. D18下列有关物质性质的说法错误的是A. 热稳定性：HCl HI B. 原子半径：Na MgC. 酸性：H2SO3H2SO4。 D. 还原性：S2- Cl-19W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确
8、的是( )A. 原子最外层电子数：XYZ B. 单质沸点：XYZC. 离子半径：X2YZ D. 原子序数：XYZ20镭元素位于元素周期表第七周期A族。下列关于镭的性质的说法不正确的是A. 氢氧化物呈两性 B. 单质与水反应放出氢气C. 在化合物中呈+2价 D. 单质的还原性比镁强II卷 填空题二、填空题。共4题，每题10分，共40分21（共10分） W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等，X与Z是同主族元素。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素名称：W_，X_，Y_，
9、Z_；Z在元素周期表中的位置_。（2）Y2Z的电子式为_；W2X2的结构式_。（3）比较X、Y、Z三种元素简单离子的半径大小（用离子符号表示）_（4）Y、Z最高价氧化为对应的水化物相互反应的离子方程式_（5）与WX所形成阴离子具有相同的质子数和电子数的微粒是A. CH4 B. NH4+ C. NH2- D. Cl-22（共10分）（1）工业合成氨的反应N23H2 2NH3的能量变化如下图所示，请回答有关问题：合成 1 mol NH3(l) _（填“吸收”、“放出”）_kJ的热量。已知：拆开 lmol HH 键、lmol NH 键、lmol NN 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946
10、kJ。则上图中的 _kJ；1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为 _KJ。推测反应 2NH3(l) 2N2 (g)3H2(g) 比反应2NH3(g) 2N2 (g)3H2(g)_（填“吸收”、“放出”）的热量_（填“多”、“少”）。（2）下列变化属于吸热反应的是_液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解生石灰跟水反应AB C D（3）已知:断裂1 mol HF键、1 mol FF键、1 mol HH键所需能量分别为565 kJ、154 kJ、436 kJ。请回答下列问题:上述反应中每生成1 mol HF(g) (填“吸收”或“放出”)的热量为 _kJ。23
11、（10分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2+ 2H2O。请回答下列问题：上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 _（填“得到”或“失去”）电子。用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10 Al+ 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2+ 2 H2O（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一
12、。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学方程式为 。漂白粉的有效成分是（填化学式） 。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为 。24综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：（1）反应中，属于氧化还原反应的是_（填编号）（2）写出反应的离子方程式_（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和_（4）已知氨气极易溶于水，实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取。根据流程原理制取碳酸氢钠固体，下列实验装置正确且能达到实验目的的是_A用装置甲制取氨气 B用装置乙制取二氧化碳C用装置丙制取碳酸氢钠 D用装置丁分离碳酸氢钠固体与母液（5）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：溶解；依次滴加过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；_；滴加适量盐酸；_（请补全缺少的实验操作）（6）电解熔融氯化镁制镁的同时可获得氯气，在探究新
