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1、宁夏石嘴山市第三中学2019届高三化学四模考试试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第3338为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项： 1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。 2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答
2、题区域书写的答案无效。4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：B-11 V-51 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Cu-64 Ni-59 F-19 Mg-24 Bi-209 第I卷（选择题 共126分）一、选择题：（本题共13小题，每题6分，共78分.每小题只有一项符合题目要求）7、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 ( )A将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用来制造纸张C己亥杂诗中“落红不是无情物
3、，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环D周礼中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO38、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A、1L1mol/L葡萄糖水溶液中含H-O键的数目为5NAB、标准状况下,2.24LCO2和N2O的混合气体所含质子数为2.2NAC、1molCH3COOH和3molCH3CH2OH在浓硫酸催化下反应生成酯基的数目为NAD、常温下,28g铁片投入足量浓硝酸中，转移电子数为1.5NA9下列关于有机化合物的说法正确的是 ( )A由乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应属于取代反应B煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到C甲苯和乙苯分子内共平
4、面的碳原子数最多均为7DC4H8Cl2的同分异构体有7种（不考虑立体异构） 10联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W位于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是 （ ）A简单离子半径：YZc(HA)26、（14分）二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒()碱式碳酸铵晶体，过程如下： 回答下列问题：(1) VOC12中V的化合价为 。(2)步骤i中生成VOC12的同时生
5、成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。也可用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，该法的缺点是 。 (3)步骤ii可在下图装置中进行。、反应前应通入CO2数分钟的目的是 。、装置B中的试剂是_ _。(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒元素的含量。称量a g样品于锥形瓶中，用10mL蒸馏水与10 mL混酸溶解后，加0.02 molL1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后，加1%NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2,最后用c molL1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：VO2+Fe2+2H+= VO2+Fe3+H2O
6、.、KMnO4溶液的作用是 。NaNO2溶液的作用是 。、粗产品中钒元素的质量分数的计算式为 。27、（14分）PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工业。由方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCO3的流程如下： 已知：PbCl2难溶于冷水和乙醇，易溶于热水；各物质的溶度积见下表。试回答下列问题：物质Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3PbCl2PbSPbCO3Ksp210-138.010-16110-381.610-58.010-287.410-14(1)PbCO3的名称是_ _。(2)步骤中MnO2的作用是_ _，根据下图分析过程的最佳反应条
7、件是 。(3)步骤趁热抽滤的原因是_。(4)步骤洗涤用的试剂是_ _。(5)将滤液先酸化，然后加入MnO2，反应的离子方程式为 ；若反应后c(Mn2+)=0.2mol/L，进一步调节溶液的pH可分离出Fe3+和Mn2+，则调节溶液pH的范围为 c(Fe3+)110-5mol/L时表示Fe3+已沉淀完全。(6)步骤反应的离子方程式为_ _。28、（15分）CO2和CO可作为工业合成甲醇(CH3OH)的直接碳源,还可利用CO2电化学原理制备塑料,既减少工业生产对乙烯的依赖,又达到减少CO2排放的目的。（1）利用CO2和H2反应合成甲醇的原理为:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(
8、g)。上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同温度和时间段内,催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH产率的影响实验数据如下表所示:(CuO)/% 10 20 30 4b 50 60 70 80 90 CH3OH的产率 25% 30% 35% 45% 50% 65% 55% 53% 50% CO2的转化率 10% 13% 15% 20% 35% 45% 40% 35% 30% 由表可知,CuO的质量分数为_ _，催化效果最佳。（2）利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇,发生如下反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示,
9、下列说法正确的是_ _A.上述反应的H=-91kJmol-1B.a反应正反应的活化能为510kJmol-1C.b过程中第阶段为吸热反应,第阶段为放热反应D.b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和HE.b过程的反应速率:第阶段第阶段（3）在1L的恒容密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示,则压强P2_P1(填“”、“”、“”或“=”)（4）以纳米二氧化钛膜为工作电极,稀硫酸为电解质溶液,在一定条件下通入CO2进行电解,在阴极可制得低密度聚乙烯(简称LDPE)。电解时,阴极的电极反应式是_ _。工业上生产1.4102k
10、g的LDPE,理论上需要标准状况下_ _L的CO2。29.（10分）金鱼藻为水生草本植物，生命力较强，适温性较广，常被用来作为实验研究的材料图甲表示对金鱼藻光合作用速率的研究装置，图乙示金鱼藻在夏季24h内O2的吸收量和释放量（S1、S2、S3表示相应图形面积）分析回答： （1）图甲装置可用来探究 （写出环境因素）对光合作用的影响，单位时间内氧气传感器读数的变化表示 （填“总光合速率”或“净光合速率”）。（2）图乙中，c点时产生还原剂氢的细胞器有 ，fg段上升的主要原因是 。（3）图乙中表示叶绿体吸收二氧化碳的区段是 （用字母表示）。（4）图乙中，若24h内其它环境条件不变，一昼夜中有机物积累量为 （用代数式表示）。30.（10分）下图为人体内有
