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1、湖北省部分重点中学2020届高三第一次联考 高三化学试卷 命题学校：武汉十一中命题教师：刘帆审题教师：李晶 考试时间：2019年11月7日下午14:00-15:30 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li 一7 C 一 12 N-14。16F-19 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39Fe-56 一、选择题（本大题共14小题，共42分。每小题均只有一个选项符合题意） l.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ A.芯片制造中的 “光刻技术”是利用光敏树脂曝光成像，该过程涉及化学变化 B，推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 C.汽车尾气中含有的氮氧化物，
2、是汽油不完全燃烧造成的 D.古人煮沸海水制取淡水，现代可向海水中加明矶实现淡化 2.下列化学用语正确的是（ A. ,:, :1J以表示叫叫比例模型 B.160 与 u互为同位素；H/60 、D 2 1c,O、H 2 1so、nztso互为同素异形体 C.硅酸盐Ca2MgsSis022(0H)z可用氧化物形式表示为：2Ca0 SMgO 8Si02 H2 0 !5 1 裂变90 D.裂变反应：22U+on 一 3sS + sX + lOan净产生的中子（fin）数为10 3.下列离 子方程式不正确的是（ A.向次氯酸铀溶液中通人少量二氧化碳：Clo- +CO2+ H20 = HCIO + HC03
3、 - B.向NAl(S04)z溶液中滴加少量Ba(OH)z溶液 ： 2Al3+ + 3Ba2+ + 3S0/- + 60H-= 3BaS04 t + 2Al(OHh t C.氯气与渣清石灰水反应：Cl2+ 20H-= c10- + c1- + H20 D.向腆化亚铁溶液中加人少量稀硝酸：3Fe2+ 4H+ + N03 - = 3Fe 3+ + 2H20 + NO t 4.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ A. l mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数目为2 NA B.13. 35 g AIC137.(解形成的 Al(OHh股体粒子数为0.1 NA C标准状况下2
4、2.4 L HF中含有的氟原子数目为NA D.电解精炼铜时，阳极质量减小64 g，转移电子数一定为2NA . 1 . Cu-64 5.下列有关金属的化学常识错误的是（ A.铁、锤、锚以及他们的合金称为黑色金属材料 B.炼铁需要用到石灰石 C.纳与水反应、镜与热水反应、铁粉与高温水蒸气反应均可生成碱和氢气 D.可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素 6.下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ 选项实验目的 实验方案 证明Fe3斗的催化在两支试管中各加2mL 5% H202溶液， 再分别滴人O.lmol/L 效果强于Cu2+ FeC13和0. Olmol/L CuS04榕液各lm
5、L 探究浓硫酸的吸水向表面皿中加入 少量胆矶，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实 B 4性 验现象 C 验证S02的还原性将S02气体通入澳水中，观察澳水是否褪色 检验新制氯水的氧向少量紫色石恋试液中逐滴加入新制氯水， 边加边振荡，观察 D 化性和酸性洛液颜色变化 7. 2019年诺贝尔化学奖花落钮离子电池可谓众望所归， 磷酸亚铁鲤（LiFeP04）电池是新能源汽车的动力电池 之一，其工作原理如右图。隔膜只允许Li 通过，电池 放电 反应式为 Li xC.1 + Lii FeP04 ；二LiFeP04 + 6C。下 0 1-.-r 得充电每 列说法正确的是（ A.充 电 时M极连接电源的 负极
6、， 电 极 反 应为 6C + xe -= c6 X - B.充电后将N极材料放火中灼烧，火焰为红色 C.放电时Li 从左边移向右边，PO 从右边移向左边 D.放电时电路中通过 lmol 电子，负极质量减轻3g 8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B.已知C（石墨，s)=C（金刚石，s).6.HO，则金刚石比石墨稳定 C.已知2C(s) + 202(g) = 2C02(g) .6H1 ,2C(s) + Oz(g) = 2CO(g) .6H2，则.6H1.6H2 D.在lOlkPa时，2g H2完全燃烧 生成液态水，放出 2
7、85.8k热量，氢气燃烧的热化学方程式可表 示为2H2(g) + Oz(g) =2H20(l) 6H= -571.6 kJmol- 1 2 。(3）过程田的化学方程式为 （写化学(4）白磷在足量热的浓氢氧化饵溶液中歧化得到 KH2P02和一种气体 （填 “正盐”或“酸式盐”） 式） ,KH2P02属 (5）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸镀。 直链 （用n表示）。低聚磷酸镀的化学式可表示为（N H4）2 )P ,Ox ,x = 17. (7分）根据常见非金属硫及其化合物的重要性质，回答下列问题： (1）辉铜矿（Cu2S ）通适量空气般烧的方法称为火法炼铜，
8、其化学方程式为 。，其中氧化剂为 0 1 汁 。 H (2）过一硫酸（H2S0s）和过二硫酸（H z乌Os）都是硫的含氧酸。 过一 硫酸可用于游泳池消毒，其结构式如右图所示。 过二硫酸是一种 白色晶体，受热易分解。 请回答下列相关问题。 ，其与的原子序数之差为 (2）在元素中，形成化合物种类最多的是一一一一一（填元素符号，下同）；金属性最强的是 ；在元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是 符号）。 （填离子 (1）写出在长式周期表中的位置 。过一硫酸中硫元素的化合价是；过二硫酸的结构式是 过一硫酸用于游泳池消毒是利用它的（填性质）。 猜测下列能加快过二硫酸分解的固体物质是 （填化学式）；写出
9、(3）中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 。 。 和的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 D.N aN03 C. Fe203 B.Mn02 A.CuO 。 (4）用电子式表示和形成的化合物的过程 18.(16 分）三草酸合铁（田）酸饵晶体（民Fe(Cz04)3 3H20）能溶于水，难溶于乙醇，该物质对光 敏感，光照下即发生分解，产物之一是黄色的草酸亚铁。 实验室可用如下流程来制备三草酸合 (5）表中元素和可以形成一种淡黄色物质X，写出其 电子式,0.1 mol X与水反 应转移电子数为 (6）表中元素和可形成一种相对分子质量为66 的共价化合物 Y,Y分子中各原子均达到8 铁（皿）
10、酸饵晶体。 根据题意完成下列各题： K2C204日202 H2C204 氧化 H2CP4 K,(Fe(Cp4)3 3Hp Fe Cp4 2Hp 黄色沉淀 。电子稳定结构，Y的结构式为 16 . (7分）根据常见非金属磷及其化合物的重要性质，回答下列问题： (1)下图所示为提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程。 过程I中，被还原的元素是一一一一一 ；然 (1)若用废铁屑和稀硫酸制备绿矶，需先将废铁屑碱煮水洗，其目的是 后与硫酸反应时（填物质名称）往往要过量。 (2）要从溶液中得到绿矶晶体，必须进行的实验操作是（按前后顺序填代号）。 Cn(Of.1)i前端 卢 Cai（附 ）J y G峨附-r-
11、Cu3I 路产主二： 飞一 醺飞飞快 f自磷l CaSi01 （填元素符号）。 巳干燥 d.灼烧 c.冷却结晶 b.蒸发浓缩 a. 过滤洗涤 (3）称取制得的绿矶晶体 7.00g，加稀硫酸溶解。 加入一定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉 。 6 淀，过滤，洗涤。 如何确定沉淀已经洗涤干净： (2）过程E中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3(P04)z和H20外可能的产物还有 . 5 . 。 (4）氧化过程中除不断搅拌外，还需维持温度在40左右，原因是；写出氧化 生成三草酸合铁（田）酸锦的离子方程式 (5）经过一系列操作后得到的最终产物晶体先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤 ，低温干燥
12、后 称量，得到9.82g翠绿色晶体，用无水乙醇洗涤晶体的目的是 (6）列式计算本实验中三草酸合铁（田）酸饵晶体的产率 数）。 。 （ 保留 一位小 (7）某同学制得的三草酸合铁（田）酸饵晶体表面发黄，推测可能有部分晶体见光分解。 为了验 证此推测是否正确，可用的试剂是 19.(17分）随着科学的发展，金属饥及其化合物 得到了越来越广泛的应用。 (1)硫酸工业中的催化剂饥触媒（含V20s）能加快二氧化硫氧化速 率，此过程中产生了一连串的中间体（如右图）。 其中步骤 c 的 化学方程式可表示为 (2）为循环利用废催化剂（含有V20s、VOS04及不榕性残渣），科研 人员以下图 流程回收饥。 、巳i
13、 o 部分含机物质在水中的溶解性如下表所示： 物质 溶解性 请问答下列问题： VOS04 可榕 V20s 难溶 在反应中属于氧化还原反应的是 7 . NH4V03 难潜 (VOz)2 S0 4 易榕 有机溶剂叫萃取和反萃取俨Hi,Oi溶液 （填序号）。 反应的化学方程式为：KCI03+ 6VOS04 + 3H20 = 3(V02)zS04 +KC!+ 3H2 S0 4。 若反 应用的还原剂与反应用的氧化剂的物质的量之比为12汀，则废饥催化剂中V20s和 VOS04的物质的量之比为 (3）工业中利用V20s制备金属饥。 4Al(s) + 302(g) = 2A1203(s) .6.H1 = -2834kJ /mo! 4V(s) + 502(g) = 2V205(s) .6.H2 = -3109kJ /mo! 写出V20s与Al 反应制备金属饥的热化学方程式 (4）全饥液流电池是一种新型的绿色环保储能系统， 工作原理如右图： 全饥液流电池放电时 yz 发生氧化反应，该电 池放电时总离子反应方程式是 。 放电过程中氢离子的作用是 ；若放电时转移电子的数 目 为6.0210 23，则左槽溶液中H 的变化量为 的物质的量）。 充电时的阳极反应式为 解液的pH一一一一一（选填“升高 ”“降低”或味变” ）。 . 8 . 。 伞！哲i扭曲梅地地 （填 “增加”或“减少”以及具体 ，阴极电
