《江苏省启东市2016-2017学年高一化学下学期期中试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省启东市2016-2017学年高一化学下学期期中试题(含解析)（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省启东市2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27 Cl35.5Cr52Zn65选择题（共50分）单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1下列做法与环保理念不符合的是A采用增大臭氧浓度来改善空气质量 B利用地热、潮汐等能源替代化石燃料C使用可降解塑料减少“白色污染” D选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染【答案】A【点睛】改善环境质量应减少污染物的排放，例如减少废气、废水、废渣，减少C02的排放等，多使用清洁能源，少使用化石能源，其中化石能源是指天然气、煤和石油，特别注
2、意白色污染是指不可降解的塑料对环境造成的危害。2下列有关化学用语表示正确的是A甲醇的结构式：CH4O B钠离子的结构示意图：C中子数为17的硫原子： S D硫化氢分子的电子式：HH【答案】B【解析】A甲醇的结构式为，故A错误； B钠离子的结构示意图为，故B正确；C质子数为16、中子数为17的硫原子的质量数为16+17=33，故C错误；D硫化氢是共价型化合物，其分子的电子式为，故D错误；答案为B。3下列物质性质与应用对应关系正确的是AKAl(SO4)212H2O能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BSO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用CMnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧
3、化剂DSi是半导体材料，可用于制光导纤维【答案】A4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族，Z与Y3具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法不正确的是AX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的氧化物可与Z的最高价氧化物对应水化物反应D粒子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Z)r(Y3)【答案】D【解析】Z+与Y3具有相同的电子层结构，则Z为Na，Y为N，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X为C，则W为Si；AC的非金属性比Si强，则CH4热稳定性比SiH4强，故A正确；BNa为活泼金
4、属，与N组成的化合物均是离子化合物，故B正确；CSiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，故C正确；DNa+和N3-的离子结构相同，核电荷数大离子半径小，则粒子半径的大小顺序r(N3-)r(Na+)，故D错误；答案为D。5下列指定反应的离子方程式正确的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COC将SO2通入过量冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD碘水中通入足量的SO2：I2SO22H2O=2ISO4H【答案】D6某课外实验小组设计的下列实验合理的是A配制一定
5、浓度的,H2SO4溶液B制取少量NH3C制取并收集NO2D制取少量O2【答案】B【解析】不能用容量瓶稀释浓溶液，故A错误；浓氨水与氧化钙反应生成氨气，胡B正确；二氧化氮与水反应，不能用排水法收集二氧化氮，故C错误；过氧化钠易溶于水，不能用该装置制备氧气，故D错误。7下列说法正确的是A铅蓄电池在充电过程中，阴极得到电子质量增加B1 mol羟基含电子数约为76.021023C0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小【答案】C【点睛】离子浓度越大，水解程度越小。8电池的“质能比”指单位质量的电极材
6、料理论上能释放的最大电能。“金属(M)空气电池”(如下图)具有原料易得、能量密度高等优点。该类电池放电的总反应方程式为：4MnO22nH2O = 4M(OH)n。下列说法不正确的是A“M空气电池”放电过程的正极反应式：O22H2O4e=4OHB比较Mg、Al、Zn三种“金属空气电池”，“Al空气电池”的理论比能量最高C电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区D在“Mg空气电池”中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜【答案】C【解析】A正极上氧气得电子和水反应生成OH-，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A
7、正确；B电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为2=mol、3=mol、2=mol，所以Al-空气电池的理论比能量最高，故B正确；C电解质溶液中的阴离子从正极区移向负极区，故C错误；D负极上Mg失电子生成Mg2+，为防止负极区沉积Mg(OH)2，则阴极区溶液不能含有大量OH-，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，故D正确；故选C。9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AN2NOHNO3BMnO2Cl2漂白粉C黄铁矿SO3硫酸DCuSO4(aq)
8、 Cu(OH)2Cu2O【答案】B10下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示0.1 L pH2的HCl溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化C图丙表示不同温度下水溶液中H和OH浓度变化的曲线，图中温度T2T1D图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系【答案】C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个
9、且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11Sorbicillin(简称化合物X)是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如右下图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A分子中所有碳原子可能处于同一平面B1 mol化合物X可以与2 mol Na2CO3反应C1 mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应消耗3 mol Br2D化合物X与H2完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子【答案】AB12常温下，分别取“银镜反应”(少许葡萄糖与过量银氨溶液作用)过滤后的剩余溶液，并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子(有机物除外)正确的是A通入过量NH3(g)：
10、Ag、NH、NO、OHB加入过量HNO3(aq)：NH、Ag、H、NOC通入过量HCl(g)：、NH、H、Cl、NOD加入过量NaOH(aq)：、NH、Na、NO、OH【答案】B【解析】少许葡萄糖与过量银氨溶液发生银镜反应后过滤，所得剩余溶液中主要含有+、NO3-、NH4+，且+Ag+2NH3；AAg+与OH-易生成AgOH沉淀，不共存，故A错误；B加入过量 HNO3(aq)，因H+NH3= NH4+，导致平衡右移，最终溶液中主要含有 NH4+、Ag+、H+、NO3-，故B正确；C通入过量 HCl(g)，因H+NH3= NH4+，导致平衡+Ag+2NH3右移，Ag+Cl-=AgCl，则溶液中不
11、再存在 +，故C错误；D加入过量NaOH(aq)，NH4+OH-=NH3H2O，则溶液中NH4+与OH-不能大量共存，故D错误；答案为B。13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A浓硫酸与乙醇170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去制得的气体为乙烯B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCC向2.0 mL浓度均为0.1 molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 molL1 AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向待测液中先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀盐酸出现白色沉
12、淀原待测液中一定含有SO【答案】C14常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A点所示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)B点所示的溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)C点所示的溶液中：c(H)c(CH3COOH)c(OH)D点所示的溶液中：2c(OH)2c(H)c(CH3COO)3c(CH3COOH)【答案】AD【解析】A点反应掉一半醋酸，反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于C
13、H3COO-的水解程度，故c(Na+)c(CH3COOH)，由电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)，故A正确；B点pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知：c(Na+)=c(CH3COO-)，故B错误；C点说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，溶液中存在质子守恒式为c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，故C错误；D完全反应后点所示溶液中c(CH3COONa)c(NaOH)=2:1，溶液中存在电荷守恒式为c
14、(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒式为2c(Na+)=3c(CH3COOH)+3(CH3COO-)，可知2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)，故D正确；答案为AD。【点睛】离子浓度大小的比较，关键是确定溶液中的溶质及物质的量的关系，准确书写电荷守恒、物料守恒及质子守恒关系式；质子守恒，即在纯水中加入电解质，最后溶液中 c(H)与其它微粒浓度之间的关系式，一般的处理方法是，首先书写出电荷守恒和物料守恒关系式，然后通过处理将不水解的离子处理掉，就可以得到质子守恒关系式，对于混合溶液，这种方法特别有优势。1580时，NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2 min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是起始浓度甲乙丙c(NO2)/molL10.100.200.20c(SO2)/molL10.100.100.20A容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)0.05 molL1min1B达到
